高三高考化学二轮复习专题练习元素周期律应用练习题（二）.docx

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1、 高三高考化学二轮复习专题练习 元素周期律应用练习题（二）一、单选题（共15题）1.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，有关说法正确的是( )A.最高正价的顺序：gcbB.形成的简单离子半径：debcC.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数比不一定为1:2D.简单氢化物的稳定性：gfa2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )酸性：热稳定性：非金属性：ClBr熔点：碱性：稳定性：酸性：HIHCl还原性：A.B.C.4D.3.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而增强砹（At）

2、是第A族元素，其简单氢化物的稳定性强于HCl硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的简单气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B.某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于第A族C.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8D.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族5.第A族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是

3、( )A.原子半径：LiNaKRbCB.单质的密度：LiNaKRbCsC.单质的熔、沸点：LiNaKRbNaKRbCs6.下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子构成的物质中一定存在共价键离子化合物在熔融状态下能导电A.B.C.D.7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强

4、酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8.元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期 元素原子最外层电子数之和为22,则下 列说法正确的是（ ）A.简单阴离子半径：ZYXB.W与Z元素可以形成共价化合物C.Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强D.非金属性：TW9.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（ ）A. 离子半径：WHXO3D. 氢化物的稳定性：YH3 H2Z10.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是( )AA、B、C三者中

5、，A为金属性元素，B、C为非金属性元素BA、B、C三者核电荷数之和为40CA与B、A与C均可形成离子化合物DB与C只能形成一种共价化合物11.已知均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:B.化合物中含有极性共价键和非极性共价键C.气态氢化物的热稳定性:D.Z的单质具有强氧化性和漂白性12.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )A. Z、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电B. X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C. Z 的

6、氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中D. 由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应13.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A.X的电负性比Q的大 B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强14.短周期主族元素、的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，Y是电负性最大的元素.Z的非金属性比W的强，在恒容密闭容器中充入一定量液态（元素化合价为对应元素的最高价或最低价）和足量的，引燃，发生反应，恢复

7、到原来的温度时，压强保持不变.下列推断正确的是（ ）A.简单离子半径：B.最高正化合价：C.简单氢化物的稳定性：D.含的钠盐一定促进水的电离15.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是( )A.电负性：XYZB.原子半径：YZXC.分子中Z原子的杂化方式均为D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸二、填空题（共4题）16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）是_。（2）9种元素中非金属性最强的是_。（3）的原子半径由小到大的顺序为_。

8、（4）的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。（5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是_，含氧官能团的名称是：_。（6）某化学兴趣小组为探究单质、的氧化性强弱，设计了如下实验：整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，层无明显变化。持续通入一段时间后，层变为棕色单质、的氧化性由强到弱的顺序是：_17.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相

9、同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。（1）.E 在元素周期表中的位置_，B常见氢化物的电子式为_；F的电子式为_。（2）.B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为_ (用离子符号表示，下同)。A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。（3）.已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_ (填“离子”或“共价”)化合物。（4）.用电子式表示D与E化合形成D2E 的过程：_。（5）.C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_。18.下表是周期表中的

10、一部分，根据AI在周期表中的位置，第(2) (3)小题用元素符号或化学式回答，（4）（6）小题按题目要求回答。（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是_，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_， （3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_，（4）A和E组成最简单化合物的电子式_（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_，（6）由A的单质与构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式_。（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中

11、通入过量D的最高价氧化物的离子方程式_。19.氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：（1）分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为_；白磷的分子式为，4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为_。（2）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式：_，联氨与磷酸（）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_。（3）是一种干燥剂，下列气体不能用干燥的是_（填序号）。A. B. C.COD. E. F.

12、（4）次磷酸（）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应。写出白磷与溶液反应的化学方程式：_，为_（填“正盐”或“酸式盐”）。参考答案1.答案：D解析：如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl，以此分析解答。Cl的最高正价为+7价，N的最高正价为+5价，O没有最高正价，最高正价由高到低的顺序为gb，故A错误；核外电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，则简单离子半径：bcde，故B错误；钠元素与氧元素可以

13、形成氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子个数比均为1:2，故C错误；非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性：ClSC，因此简单氢化物的稳定性：gfa，故D正确。2.答案：D解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：，能用元素周期律解释，故不符合；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解，所以热稳定性：，不能用元素周期律解释，故符合；Cl和Br是同主族元素，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故不符合；熔点：，不能用元素周期律解释，故符合；NaOH在水中完全电离，而部分电离，则碱性：NaOH，不能用元素周期律解释，故符

14、合；元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则稳定性：，能用元素周期律解释，故不符合；判断元素非金属性强弱时不能用简单氢化物的酸性强弱进行比较，可以用简单氢化物的热稳定性进行比较，则酸性：HIHCl，不能用元素周期律解释，故符合；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱，则还原性：，能用元素周期律解释，故不符合。综合上述分析，D项符合题意。3.答案：B解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而增强，正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，砹（At）是第A族元素，其简单氢化物的稳定

15、性弱于HCl，错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱，正确；第二周期非金属元素的简单气态氢化物溶于水后，水溶液不一定均为酸性，如溶于水后，水溶液呈碱性，错误；同周期主族元素自左向右金属性逐渐减弱，则第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，正确。4.答案：C解析：第一周期是从氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；氦元素原子的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；第二、三周期的元素种类数均为8，上下相邻的元素的原子核外电子数相差8，C项正确；元素周

16、期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，第8、9、10纵列称为第族，其余每一个纵列为一个族，共16个族，D项错误。5.答案：A解析：Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaKRb NaK Rb Cs，C顼错误；同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：LiNaKRbY（P）X（Si），B项错误；磷的最高价氧化物是，其对应的水化物为，是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。8.答案：B解析：设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z原子最外层 电子数依次为a+

17、1、a+2、a+3，由题意知a+a+1+a+2+a+3=22,所以a=4,则 W、X、Y、Z依次为 C、N、S、Cl。A项，S2-、Cl-具有相同的电子层结构，原子序数大的半径小， 因此三种阴离子的半径，S2-应最大，所以错误；B项，碳和氯 元素可形成CCl4，CCl4为共价化合物，所以正确；C项，此处 未指明氧化物的价态，则对应水化物的酸性强弱无法比较， 所以错误；D项，W和T属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：W T，所以错误。9.答案：A解析：A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故A正确；B.非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：，故B

18、错误 ；C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，所以最高价含氧酸的酸性：，故C错误； D. 同周期元素从左到右非金属性增强，气体氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性：，故D错误；选A。10.答案：B解析：B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，由图可知，设A的原子序数x，则的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得z=8，则A为O,B为P,C为Cl, A.O、P、C均为非金属元素，故A错误； B.A、B、C三者核电荷数之和为8+15+17=40，故B正确； C.三种元素均为非金属元素，则A与B、A与C不能形成离子化合物，故C错误； D.B、C能形成三氯化磷、五氯化

19、磷两种共价化合物，故D错误；故选B.11.答案：B解析：由图像和题给信息可知，W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，结合短周期、原子序数及原子半径等信息可判断出元素W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl。简单离子半径：，A错误；根据成键规律可知化合物结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性共价键和非极性共价键，B正确；气态氢化物的热稳定性：,C错误；具有强氧化性，但无漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，D错误。12.答案：C解析：根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。在熔融状态下以分子形

20、式存在，不能导电，A错误；分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B错误；是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C正确；不能与水反应，D错误。13.答案：B解析：根据最外层电子数可以判断K、Y为第A族元素，X为第A族元素，Z为第A族元素，Q为第A族元素。X的原子半径比Z、Q的小，且Z的原子半径大于Q的，因此X为C元素，Z为S元素、Q为Cl元素。R和Y的原子半径均比Z、Q的大得多，且R的原子半径大于Y的，因此R为K元素、Y为Na元素。Cl元素的得电子能力比C元素的强，因此电负性ClC，故A项错误；和的电子层结构相同，均为2、8、8结构，而的核电荷数为17小于的，因此的半径大于的，故B

21、项正确；Cl元素的得电子能力比S元素的强，因此其简单气态氢化物的热稳定性：，故C项错误；K元素的失电子能力比Na元素强，因此最高价氧化物对应的水化物的碱性KOHNaOH，故D项错误。14.答案：C解析：A离子的电子层层数越多，离子半径越大，电子层层数相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径，故A错误；B.F没有最高正化合价，故B错误；C非金属性越强，简单氢化物的越稳定，非金属性：FOC，则简单氢化物的稳定性：FOC，故C正确； D.抑制水的电离，故D错误；故选：C。15.答案：B解析：根据Z的基态原子2p轨道半充满，知其位于第A族，Z为N元素；根据M的最高正价与最低负价绝对值之差

22、为4，知其最高正价、最低负价分别为+6、-2，则M为S元素；根据分子结构图可知X的成键数为1，Y的成键数为4，又四种元素的原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素。电负性NCH，A项错误；同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，H的原子半径最小，故原子半径CNH，B项正确；分子中N原子均形成三个单键，孤电子对数为1，杂化轨道数为3+1=4，杂化方式均为，C项错误；C、N、S的最高价氧化物的水化物分别为，其中为弱酸，D项错误。16.答案： （1）C （2）F （3）O Al Na（4）（5）；羟基 羧基（6）缺少尾气处理装置 单质（ 或解析：（1）通过以上分析知，是C元素，因此，本题正确答案

23、是：C；（2）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，通过以上分析知，这几种元素非金属性最强的是F元素，因此，本题正确答案是：F；（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，则这三种元素原子半径从小到大顺序是OAlNa，因此，本题正确答案是：OAlCS i，则其最高价氧化物水化物酸性从弱到强顺序是，因此，本题正确答案是：；（5）根据结构简式知分子式为，该物质中含有羧基和醇羟基，因此，本题正确答案是：；羟基；羧基；（6）氯气有毒不能直接排空，应该有尾气处理装置处理尾气，否则易产生污染

24、，因此，本题正确答案是：缺少尾气处理装置；氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；氯气和溴离子发生置换反应生成溴单质，溴易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化D中亚铁离子生成黄色的铁离子，铁离子和KSCN反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色， E中水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化，说明氯气先氧化亚铁离子生成铁离子，持续通入一段时间后，层变为棕色，说明氯气后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性强弱顺序是：单质（或），因此，本题正确答案是：单质（或）。17.答案：（1）. 第三周期第A族；（2）.r(S2-

25、)r(N3-)r(O2-)r(Na+)；H2ONH3CH4（3）.共价（4）.（5）.H2O2 + H2S = S + 2H2O解析： 由上述分析可知，A为、B为N、C为O、D为Na、E为S，（1）E在元素周期表中的位置为第三周期第A族，常见氢化物的电子式为；F的电子式为。（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则B、C、 D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为，非金属性越强对应氢化物越稳定，则A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为，（3）A、E两种元素形成的化合物X为，X结构与干冰相似，属于共价化合物，（4）用电子式表示D与化合形成的过程为

26、.（5）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为.18.答案：（1） ； 第2周期第 A族（2）NaOH ； （3）（4）（5）（6）（7）解析：根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。（1）根据元素周期律可得化学性质最不活泼的应是惰性气体Ar，非金属性最强的元素为F，故答案为、第2周期第 A族；（2）在表中所列元素中，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是，故答案为NaOH、，（3）在

27、D、E、G三种元素中非金属性最弱的为D，也是就碳元素，故它的氢化物最不稳定，故答案为；（4）A和E组成的最简单的化合物为，其电子式为；（5）B、C、F、G的简单离子分别为，四种离子的最外层电子数相同，而硫离子比其余三种离子多一个电子层，半径最大，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径反而越小，故半径的大小顺序；（6）在氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极，在酸性条件下的电极反应为；（7）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后得到的是偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳的离子方程式为，即得答案。19.答案：（1）6； 正四面体（2）（其他合理答案也可）；（3）B（4）； 正盐解析：（1）分子中两个N原子之间共用三对电子，即六个电子。白磷分子的空间构型为正四面体形。（2）联氨在水中的电离与氨相似，可以仿照氨气在水中的电离来书写，氨气的电离：，所以联氨在水中第一步电离的方程式为，联氨为二元弱碱，对应阳离子应为，所以联氨与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为。（3）是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。（4）通过生成物分析，该反应是白磷与溶液发生的歧化反应，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得化学方程式为，次磷酸是一元中强酸，说明一个次磷酸分子只能电离出一个，所以为正盐。