第1章《原子结构 元素周期律》测试题 高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共15题）1下列说法不正确的是A可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前必须验纯B受溴腐蚀致伤，可先用苯或甘油洗伤口，再用水洗C往酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃D实验中硫酸钠、氯化钡、重铬酸钾等试剂有少量剩余时可以直接倒入下水道冲走2分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物混合物D铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈化学变化AABBCCDD3化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正

2、确的是A人民币磁性油墨中所含的常用作红色颜料B“人造太阳”的核燃料是和，二者互为同素异形体C屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D华为芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅4W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同一周期，Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍；常温下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是A原子半径：ZYXWBX离子与Y离子可在水溶液中大量共存CZ的单质具有漂白性DX的氧化物的熔点高，可作耐火材料5下列说法错误的是A“百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法B福鼎白茶中茶多

3、酚含量很高，因其较强的氧化性，茶多酚常用作抗氧化剂C光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分)属于无机非金属材料D选择公共交通工具代替私家车出行，更有利于低碳环保6元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，金属元素X可用于制备高能电池，Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Z的最高价氧化物的水化物M与其简单氢化物接触时产生大量白烟，工业上常用Q的单质所制的容器储运M的浓溶液。下列说法一定正确的是AX的单质在空气中加热形成的化合物仅含离子键BZ的氢化物沸点高于Y的氢化物CX、Y、Z的原子半径依次增大DQ在空气中能形成致密的氧化膜，是一种抗腐蚀的金属7用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁

4、黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度B可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+C“制备”反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH8短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是AM和Y形成的化合物M2Y2中，阴阳离子的个数比为1：2BWY2可用于制作计算机芯片C化合物MX具有很强

5、的还原性，能与水反应D最简单气态氢化物的热稳定性：QW92021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：。下列判断正确的是AW位于元素周期表第三周期A族B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWCX、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键D原子半径：ZWYX10下列实验“操作和现象”与“结论对应且都正确的是操作和现象结论A向紫色石蕊溶液中通入SO2

6、至过量，溶液先变红后褪色。SO2的水溶液具有酸性和漂白性B向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝。Fe3+可以和淀粉发生显色反应C用pH传感器测得形同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。证明C元素的非金属性强于Si元素D取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性AABBCCDD11世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原

7、子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是A原子半径大小顺序为ZYXWB化合物YX是一种很好的耐火材料CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸12元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A溶液中加亚硫酸，产生气泡B常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈C气态氢化物的稳定性：D从溶液中置换出13下列说法正确的是A元素周期表中，第族的元素种类最多B元素周期表中第IA族的元素均为金属元素C在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素

8、D同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高14某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和电子数之差是A136B50C86D22215-NMR(核磁共振)、-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A与有相同的中子数B与互为同素异形体C与互为同位素D的核外电子数与中子数相同二、填空题（共8题）16钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。(1)其中反应最剧烈的是_。(2)其中铁与水的反应比较特殊。其特

9、殊性在于：_；产物为氧化物而非氢氧化物。你对和的关联性作何解释？_。17元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。HeNeArKr(1)元素位于周期表中的第_周期第_族。(2)两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。(3)三种元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。(4)两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_(填化学式)。(5)两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_。18下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素

10、。周期A01AAAAAA234针对元素回答下列问题。(1)元素和的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_。(2)元素是人体必不可缺少的一种元素，缺乏会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图_。(3)由元素和形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为_；元素还可以和形成一种三原子直线型分子，其结构式为_；元素的单质在元素的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_。(4)元素、的简单离子中半径最大是_(填离子符号)，元素和的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，

11、其反应的离子方程式为_。(5)表中元素和的气态氢化物中更稳定的是_(填化学式)。19A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小：B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分：D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图_；E元素在周期表中的位置是_。(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是_(写元素名称，下同)：非金属性最强的元素是_。(3)A、B、C和F可组成一种

12、化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式_。(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为的化合物中，所含化学键的类型有_。20化学是研究各种变化的一门自然科学，已知：甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲和丁为金属，常温下乙和丙为气体；A 、B、C、D、E、F为常见化合物，常温下A为液体，B中含有的两种离子电子数相等。它们之间的转化关系如图(部分反应条件略)。回答下列问题：(1)D的化学式为_，组 成丙的元素在周期表中的位置是_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)检验E中阴离子的实验操作为_。(4)某实验小组欲用B固体配制480 m

13、L 1.0 molL-1的B的溶液。在配制过程中，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(5)取上述配制好的溶液50 mL，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气_L。21H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H

14、2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_mol；混合气体中V(NO)：V(NO2)=_。(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl_吨，含Na35Cl_吨。22已知一个原子的质量为1.99310-23g，填表：（保留三位小数）原子质量（10-23g）5.8076.139相对原子质量_丰度（%）7

15、525元素相对原子质量_23化学实验室要从含少量铜粉的银，锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：(1)操作a的名称是_。(2)A、B、C三种金属的活动性顺序为_，金属C是_。(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，判断出A元素并用其元素符号写出步骤反应的化学方程式：_。参考答案：1D【解析】A不纯的可燃性气体点燃时可能发生爆炸，则可燃性气体点燃之前必须验纯，故A正确；B溴单质易溶于苯和甘油，受溴腐蚀致伤时可用苯或甘油洗伤口将溴单质溶解，然后再用水冲洗，故B正确；C酒精易燃，故往酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，

16、以防发生爆燃，故C正确；D实验室产生的废液硫酸钠、氯化钡、重铬酸钾等试剂不可以直接倒入下水道中用水冲走，而应倒入废液缸中处理后再排入下水道，故D错误；故选D。2D【解析】ACO2是酸性氧化物，A不符合题意；BFe是过渡元素，B不符合题意；C蒸馏水混合物属于纯净物，C不符合题意；D铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈均是化学变化，D符合题意；故选D。3C【解析】A人民币磁性油墨中所含的常用作红色颜料，故A错误；B“人造太阳”的核燃料是和，二者互为同位素，故B错误；C屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作，故C正确；D华为芯片巴龙5000的主要材料是晶体硅，故D错误；故答案为C4D【解析】常温

17、下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子，则该气体应为H2S，所以W为H元素，Y为S元素；Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍，且X、Y、Z为同一周期，则X为Al元素；Z的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则Z为Cl元素。A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径AlSClH，即XYZW，A错误；BAl3+和S2-在水溶液中会发生彻底双水解而无法大量共存，B错误；CZ的单质为Cl2，Cl2自身没有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C错误；DX的氧化物为Al2O3，熔点高，可作耐火材料，D正确；答案为D。5B【解析】A钢是铁和碳的合

18、金，有良好的韧性和机械强度，所以百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法，A正确；B茶多酚具有较强的还原性，所以茶多酚常用作抗氧化剂，B错误；C从成分可以看出，属于无机非金属材料，C正确；D公共交通工具代替私家车出行，低碳环保，D正确；故选B。6A【解析】金属元素X可用于制备高能电池，X是Li元素；Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y是C元素；Z的最高价氧化物的水化物M与其简单氢化物接触时产生大量白烟，Z是N元素、M是硝酸；工业上常用Q的单质所制的容器储运浓硝酸，Q是Al或Fe元素。AX是Li，Li在空气中加热形成生成Li2O，仅含离子键，故A正确；BY是C，Z是N，C元素能形

19、成多种氢化物，有些氢化物呈固态，所以Z(N)的氢化物沸点不一定高于Y(C)的氢化物，故B错误；CX、Y、Z依次为Li、C、N，Li、C、N的原子半径依次减小，故C错误；D若Q是Fe，Fe的氧化膜疏松，易被腐蚀，故D错误；选A。7C【解析】含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)加H2SO4溶液进行酸浸，SiO2和硫酸不反应，Fe2O3和硫酸反应得到Fe2(SO4)3，加FeS2进行还原得到S、FeSO4，过滤除去S、SiO2得到FeSO4溶液，FeSO4溶液加足量氨水、空气反应，过滤得到FeOOH。A适当增大硫酸浓度，可以增大单位体积内活化分子数总数，从而增加有效碰撞几率，都可加快酸溶的速率

20、，故A正确；B铁离子与KSCN溶液作用出现血红色，可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+，故B正确；C滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节生成沉淀，没有铁离子生成，故C错误；D滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节生成沉淀，发生的离子方程式为，因此“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH，故D正确；8B【解析】X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂即O3，故Y为O元素，Q和Y同族且为短周期主族元素，则Q为S元素；M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀，该白色沉淀为硅酸，可推知M为Na、W为Si元素。由分析可

21、知：X为H、Y为O、M为Na、W为Si、Q为S。AM为Na、Y为O，化合物M2Y2为Na2O2，由2个钠离子和1个过氧根离子，则阴阳离子的个数比为1：2，故A正确；BWY2为SiO2，常用于做光导纤维，Si用于制作计算机芯片，故B错误；C化合物NaH中氢元素为-1价，具有很强的还原性，可与水反应生成KOH与氢气，故C正确；DW为Si、Q为S，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：SSi，非金属性越强其最简单气态氢化物的热稳定性也越稳定，则稳定性：QW，故D正确；故选：B。9B【解析】Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，Z为Na；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；火星

22、岩石含有：，则W化合价为价，X、W为同一主族元素，且X、Y、Z、W为原子序数递增，则X为C，W为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。据此判断。ASi位于元素周期表第三周期A族，A错误；B非金属性碳大于硅，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，B正确；C中既有离子键又有共价键，C错误；D同周期随原子序数的不断增大，原子半径依次减小，故原子半径：NaSiCO，D错误。答案选B。10D【解析】ASO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能能漂白石蕊溶液，A项错误；BFe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；C实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的p

23、H值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；DH2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；故选D。11B【解析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第A的Mg、Z为第三周期第A的Si，据此回答。A通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为YZ XW，A错误； B 化合物YX即MgO，熔点高达2800C左右，是一种很好的

24、耐火材料，B正确；C Y单质即镁是电的良导体、Z单质即硅是半导体，Y导电性能更好，C错误； D Z的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D错误；答案选B。12A【解析】A亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸钠与亚硫酸酸反应，不能比较非金属性强弱，则与元素周期律无关，故A符合；B比活泼，金属越活泼，反应越剧烈，与元素周期律有关，故B不符合；C非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与元素周期律有关，故C不符合；D非金属性，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与元素周期律有关，故D不符合；故选：。13D【解析】A元素周期表中，B族的元素种类最多，含有镧系和锕系，总共含有32种元素，选项A错误

25、；BIA族饱和碱金属与氢元素，而H元素属于非金属元素，选项B错误；C在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，选项C错误；D在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，选项D正确；答案选D。14B【解析】质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，电子数为86，中子数为222-86=136，则136-86=50。答案选B。15C【解析】A13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误；B13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误；C15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C

26、正确；D15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。16(1)钾(2) 反应需在高温条件下进行 即使是铁的氢氧化物，在高温条件下也会分解【解析】(1)金属性越强，单质与水反应越剧烈，四种元素中，钾的金属性最强，则其中与水反应最剧烈的是钾。(2)通常金属与水反应的本质是与水电离的H+的反应，反应后水中将剩余OH-，再与金属正离子结合为金属氢氧化物。所以可以认为，金属与水反应都是先生成金属氢氧化物，然后氢氧化物再发生可能的其它反应。铁与水的反应的特殊性在于反应需在高温条件下进行，产物为氧化物而非氢氧化物，则和的关联性可解释为：即使是铁的氢氧化物，在高温条

27、件下也会分解。17(1) 三 A(2) 黄色(3)F(4)KOH(5)NH3+HClNH4Cl【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知分别是N、O、F、Na、Si、Cl、K，据此解答。(1)元素是Si，位于周期表中的第三周期第A族。(2)两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，该化合物的电子式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则三种元素中，原子半径最小的是F。(4)同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是KOH。(5)两种元素的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇会迅速反应生成氯化铵

28、，产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl。18(1) -1 NaH + H2O = NaOH + H2(2)(3) O=C=O 产生红褐色沉淀，并生成大量气泡(4) S2- Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O(5)HCl【解析】根据元素周期表，是H元素；是Na元素；是K元素；是Ca元素；是Al元素；是C元素；是O元素；是S元素；是Cl元素；是Br元素。(1)根据元素化合价代数和等于0，化合物NaH中H元素的化合价为-1；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠生成，反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2；(2

29、)Ca原子核外有20个电子，原子结构示意图；(3)天然气的主要成分是CH4，其电子式为；C元素和O元素形成的CO2是直线型分子，其结构式为O=C=O；Na在O2中燃烧生成的淡黄色固体Na2O2，将其投入硫酸亚铁溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Fe2+被过氧化钠氧化为Fe3+，Fe3+和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，主要的反应现象是产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。(4)电子层数相同，质子数越少半径越大，K+、Cl-、S2-中半径最大是S2-，Na和Al的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(O

30、H)3+OH-=AlO +2H2O；(5)同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性减弱，HCl和HBr中更稳定的是HCl。19(1) 第三周期第A族(2) 钠 氧(3)NH4HSO4(4)Al2O3+2OH=2+H2O(5)离子键、(非极性)共价键【解析】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分，则B为N；D与A同主族，则D为Na；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则F为S；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，则C为O。D、E、F三种元素最高价氧化物对应

31、的水化物两两之间皆能反应，则E为Al。(1)B元素为N，原子序数为7，其原子结构示意图；E为Al，13号元素，核外电子排布为2、8、3，则Al元素在周期表中的位置是第三周期第A族；故答案为：；第三周期第A族。(2)根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此上述6种元素中，金属性最强的元素是钠；非金属性最强的元素是氧；故答案为：钠；氧。(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为即NH5SO4，则该化合物的化学式NH4HSO4；故答案为：NH4HSO4。(4)含E元素的氧化物(Al2O3)与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，

32、其反应的离子方程式Al2O3+2OH=2+H2O；故答案为：Al2O3+2OH=2+H2O。(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为的化合物为过氧化钠，过氧根中含有非极性共价键，过氧根和钠离子形成离子键，因此所含化学键的类型有离子键、(非极性)共价键；故答案为：离子键、(非极性)共价键。20(1) FeCl2 第三周期第VIIA族(2)2Na +2H2O=2Na+ +2OH- +H2(3)取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液(4) 27.4 20.0(5)1.68【解析】金属甲和液体A能反应生成气体乙和含有两种离子电子数相等的B，可知甲为钠。A为水、乙为H2，B为NaO

33、H，气体丙为Cl2，与氢气反应生成C为HCl，HCl溶于水得盐酸。氢氧化钠与E的溶液反应生成红褐色沉淀F是Fe(OH)3，故单质丁为Fe，D为FeCl2，E为FeCl3，据此解答。(1)由以上分析可知D为FeCl2；组成丙的元素是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期第A族。(2)反应中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2。(3)检验Cl要用稀硝酸和硝酸银溶液，实验操作为取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子。(4)观察天平平衡后的状态，可知砝码为

34、30 g，游码为2.6 g，故烧杯的实际质量为30g2.6g=27.4 g，配制480 mL 1.0 molL-1的B的溶液，需要500mL容量瓶，因此要完成本实验该同学应称出NaOH质量为0.5L1mol/L40g/mol=20.0 g。(5)50mL溶液中氢氧化钠的物质的量是0.05L1.0mol/L0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知产生标准状况下氢气为0.05mol22.4 L/mol=1.68 L。21 CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3 0.08 37 1.42t 6.69t【解析】非金属性越强，最高价氧化物对应的水化

35、物的酸性越强，据此分析解答（1）； 根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，结合Na元素和N元素守恒分析计算（2）；利用十字交叉法计算和的原子个数比，再根据原子个数比和质量守恒计算23Na35Cl、23Na37Cl的质量，据此分析解答（3）。(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3可知，碳酸的酸性大于硅酸，则C元素的非金属性大于Si，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3； (2)n(NaNO3)=n()=0.02mol，

36、n(NaOH)=0.05L2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，则n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol，故答案为：0.08；设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2， 则2x+(y-x)=0.08、(y-x)=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以xy=37，故答案为：37；(3)氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，根据十字交叉法，和的原子个数之比为1.50.5=31，10吨纯度为90%的食盐中食盐的质量为10吨90%=9吨，设23Na35Cl、23Na37

37、Cl的质量分别为X、Y吨，则X+Y=9(质量守恒)，=(Cl的原子个数之比)，解得：X6.69吨，Y2.31吨，所以含的质量=2.31吨1.42吨，故答案为：1.42吨；6.69吨。22 34.964 36.963 35.464 35.464【解析】相对分子质量=。相对分子质量=34.964，同理可得相对分子质量=36.963；相对元素质量=34.96475%+36.96325%=35.464。23(1)蒸发结晶(2) MnCuAg Ag(3)Mn+H2SO4=MnSO4+H2【解析】在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成

38、无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银，据此分析解题。(1)由题干实验流程图可知，操作a是从A的硫酸盐溶液得到A的硫酸盐晶体，应为蒸发结晶；(2)由分析可知，A、B、C三种金属分别为：Mn、Cu、Ag，故其活动性顺序为MnCuAg，金属C是Ag，故答案为：MnCuAg；Ag；(3)由分析可知，A为Mn，且A的硫酸盐中A元素显+2价，判断出A元素并用其元素符号写出步骤反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2，故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2。