高三化学二轮复习硅及其化合物专题训练 (3).docx

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1、高三化学二轮复习硅及其化合物专题训练一、单选题1下列说法正确的是 A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A用于制作人造软骨组织的聚乙烯醇是有机高分子化合物B“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料D“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀3下列元素可以以游离态存在于自然界的是ASBNaCSiDCl4下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）

2、FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3ABCD全部5下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ABCD6下列物质可用来刻蚀玻璃的是A盐酸B氨水C氢氟酸DNaOH溶液7下列说法不正确的是A硅酸钠溶液浸泡过的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火B胶体具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂D利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”8下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是FeCl3FeCl2 NaNa2O2 SiO2CaSiO3 Fe(OH)2Fe(OH)3ABCD9用下

3、列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B用装置乙加热熔融的纯碱固体C用装置丙提纯胶体D用装置丁可分离苯(沸点80.1)和溴苯(沸点156.2)10在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是ABCD11化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应B硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料C次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒D绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应12工业上利用粗

4、硅制备高纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平)，Si+3HClSiHCl3+X，SiHCl3+YSi+3HCl，关于上述反应的说法错误的是AX、Y为同一种物质B反应均为置换反应C反应均为吸热反应D反应均为氧化还原反应13下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是A工业上制取氯气：MnO2+4HClCl2+MnCl2+H2OB工业上合成氨：N2+3H2 2NH3C工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2COD工业上生产漂白粉：14沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为：Ma (AlO2)x(SiO2)yz(H2O)，其中M为金属阳离子。

5、下列推测不正确的是A沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾B若金属阳离子带n个单位正电荷，则x = anC增大x / y(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能D沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物15下列物质在生产生活中的应用错误的是A2常用于呼吸面具的供氧剂B可用作计算机芯片C漂白粉可用作环境消毒剂D合金钢可用于制不锈钢16下列说法正确的是ASiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D陶瓷的烧制不涉及化

6、学变化17下列说法正确的是AC60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素BSiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2C汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅二、计算题18工业生产粗硅的主要原理为：SiO22CSi(粗)2CO(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，请写出该反应的方程式：_ 。(2)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为51，则参加反应的C和SiO2的质量比为_。(3)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：Si(粗)SiCl4(l)Si(纯)若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用

7、率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8t纯硅，需纯度为75%的石英砂（主要成分为SiO2）多少吨？_(4)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：反应：Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)反应：SiHCl3H2=Si(纯)3HCl假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为75%，反应中H2的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为多少？_19为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草

8、酸按（NH4）2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O42-+ Ca2+= CaC2O4，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4H2SO4H2C2O4+ CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O，若滴定终点时消耗amol/L KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。三、元素或物质推断题201869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周

9、期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_；（2）元素的单质电子式为_。（3）比较、元素的金属性强弱_；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式_。（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。（5）在元素、形成的简单离子中，半径最小的是_；（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为_。21A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

10、。 (1)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，写出反应离子方程式是_，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式为_。(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。四、工业流程题22从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料-高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。高岭土分子中_，青花瓷_填“属于”或“不属于”硅酸盐产品。在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度制造的光纤

11、。下图是用海边的石英砂含氯化钠、氧化铝等杂质制备二氧化硅粗产品的工艺流程。洗涤石英砂的目的是_。在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_。工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，生成物中Si和SiC的物质的量之比为1：写出其化学方程式_。23工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）和步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_（填“酸”、“碱”或

12、“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有_。试卷第5页，共6页参考答案1A【详解】A. 二氧化硅属于硅材料，可广泛应用于光纤通讯，故A正确；B. 工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品，故B错误；C. 水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错误；D. 项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故D错误；答案选A。【点睛】硅酸盐是指硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）

13、结合而成的化合物的总称。SiO2不是硅酸盐。2B【详解】A聚乙烯醇是聚合物，属于有机高分子化合物，A项正确；B芯片的主要成分是单质硅，B项错误；CSiC属于新型无机非金属材料，C项正确；D钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，D项正确；故选：B。3A【分析】能以游离态在自然界存在的元素，一般化学性质比较稳定，在常温下不与空气中气体，如氧气发生反应。【详解】A硫在自然界都有化合态和游离态存在，A正确；B碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子,不可能以游离态存在，B错误；C硅易失去最外层电子，易被氧化，属亲氧元素，只能以化合态存在，C错误；D氯

14、元素最外层有7个电子，性质十分活泼，在反应中易得1个电子而变为-1价阴离子,不可能以游离态存在在自然界中均以化合态存在，D错误。答案为A。4C【详解】化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质，因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故选；因铁和氯气反应生成三氯化铁：2Fe+Cl2=2FeCl2，属于化合反应，故选；因氢气和氯气反应生成HCl：H2+Cl2=2HCl，属于化合反应，故选；二氧化硅不和水反应，所以H2SiO3不能通过化合直接制得，故不选；因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故选；氧化铝不和水反应，所以Al(OH)3不能通过化合直接制得，故

15、不选；氢氧化亚铁可以被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故选；因氨气和硝酸反应生成硝酸铵，发生化合反应，故选； 故选：C。5C【详解】二氧化硅可以和氢氧化钠反应制得硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应制得硅酸和氯化钠，化学方程式为：，故可以实现；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解氯化铝不能得到铝单质，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：， 故不能实现；钠在氧气中点燃会生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：，故不能实现；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：，故可以实现；不

16、能实现的有；答案选C。6C【详解】试题分析：A、盐酸与玻璃成分不反应，A项错误；B、氨水与玻璃成分不反应，B项错误；C、氢氟酸与二氧化硅迅速反应，C项正确；D、氢氧化钠与二氧化硅反应较慢，D项错误；答案选C。考点：考查二氧化硅的反应7B【详解】A水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故A正确；BAl(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的目的，但没有杀菌消毒作用，故B错误；C过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故

17、C正确；D利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料，可减少白色污染，故D正确；答案为B。8A【详解】FeCl3和铁反应生成FeCl2，能够通过两种物质之间一步化合；Na和氧气反应生成Na2O2，能够通过两种物质之间一步化合；SiO2和氧化钙反应生成CaSiO3，能够通过两种物质之间一步化合；Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，三种物质反应，不能够通过两种物质之间一步化合；故A符合题意；故选A。9A【详解】A氯化铵受热分解生成氨气、HCl。碱石灰吸收HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝；五氧化二磷吸收氨气，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。所以，装置甲可以检

18、验氯化铵分解生成的两种气体。A正确。B高温熔融的纯碱固体会与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚。B错误。CFe(OH)3胶体中胶体粒子粒径介于1 nm100 nm，能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯该胶体。C错误。D用装置丁进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近。D错误。正确答案为A。10A【详解】A一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则选项所示物质间不满足每一步转化均能实现，故A符合题意；B二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成酸性比碳酸弱的硅酸沉淀和碳酸氢钠，则选项所示物质间满足每

19、一步转化均能实现，故B不符合题意；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生氢氧化铝沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，则选项所示物质间满足每一步转化均能实现，故C不符合题意；D四氧化三铁与铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁与足量稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，则选项所示物质间满足每一步转化均能实现，故D不符合题意；故选A。11C【解析】【详解】A.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应，A错误；B.硅胶表面积大可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，不能作半导体材料，B错误；C.次氯酸具有强氧化性可以起杀菌消毒作用，又漂粉精与空气中二氧化碳和水反

20、应生成具有漂白性的次氯酸，所以漂粉精可用于游泳池消毒，C正确；D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精的反应不属于水解反应，D错误；故合理选项是C。12C【详解】A由原子守恒，X、Y均为H2，为同一种物质，故A正确；B反应均为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，均属于置换反应，故B正确；C反应是否放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量的为放热反应、反之为吸热反应，题中2个反应，反应物与生成物刚好相反，则一个是放热反应另一个为吸热反应，故C错误；D反应均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选：C。13A【详

21、解】A项、工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，故A错误；B项、工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，故B正确；C项、工业上焦炭还原石英砂（SiO2）来制取粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO，故C正确；D项、工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确；故选A。【点睛】实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，工业上制取氯气可用电解熔融氯化钠或

22、氯化镁或饱和食盐水制得是解答关键，也是易错点。14C【详解】A沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾，故A正确；B若金属阳离子带n个单位正电荷，根据电荷守恒得x = an，故B正确；C增大x / y(铝硅比)的值，可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，故C错误；D调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径大小可以筛分不同大小的分子，可用于分离、提纯气体或液体混合物，故D正确；故答案为：C。15B【详解】A与水和二氧化碳反应均能释放出氧气，常用于呼吸面具的供氧剂，A正确；B硅具有半导体性质，晶体硅常用作计算机芯片；

23、二氧化硅具有导光性，常做光导纤维，B错误；C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有氧化性，可用作环境消毒剂，C正确；D合金钢具有抗腐蚀性，可用作制不锈钢，D正确；故选B。16B【详解】ASiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；C晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；D烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选B。17C【详解】A富勒烯与石墨烯互称为同素异形体，不是同

24、位素，A项错误；BSiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，B项错误；C汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土，C项正确；D光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；答案选C。18SiO2 3C SiC2CO 13:30 500t 4:1 【分析】(1)根据反应SiO2+2C Si(粗)+2CO，SiO2+3CSiC+2CO及硅和碳化硅的物质的量之比为51，计算出参加反应的C 和SiO2的质量比；(2)根据石英砂和硅之间关系式进行计算；(3)由工艺流程与反应、反应可知，补充的HCl等于损失的HCl、补充的氢气等于损失的氢气，分别计算出损失的氯化氢和氢气的物质的量。【详解】(

25、1) SiO22CSi(粗)2CO，硅与碳又反应生成了碳化硅，反应的方程式为，故答案为：SiO2 3C SiC2CO；(2)设硅的物质的量为5xmol，则碳化硅的物质的量为xmol，根据方程式SiO2+2CSi(粗)+2CO，SiO2+3C SiC+2CO，生成5xmol硅、xmol碳化硅需要碳的物质的量是10x+3x=13xmol，二氧化硅的物质的量是5xmol+xmol=6xmol、所以参加反应的 C 和 SiO2 的质量比=(13x12)g(6x60)g=1330，故答案为：1330；(3)设需要生产100.8t纯硅，需纯度为75%石英砂m吨，则： =，解得：m=500t，故答案为：50

26、0t；(4)由工艺流程与反应、反应可知，补充的HCl等于损失的HCl、补充的氢气等于损失的氢气，制备1mol纯硅需要1mol粗硅，由反应可知需要HCl物质的量为3mol，故实际通入的HCl为，补充的HCl为-3mol=1mol，由反应可知，需要氢气的物质的量为1mol，实际通入氢气为mol，补充的氢气为-1mol=0.25mol，故需补充投入HCl和H2的物质的量之比是10.25=41，故答案为：41。19。【解析】试题分析：根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO3 5 CaC2O4 5 H2C2O42MnO4 -，设高锰酸钾溶液消耗的碳酸钙的物质的量为x，5CaCO3 5 CaC2O4 5

27、 H2C2O42MnO4 -，5 2x （aV210-3）mol5：2=x：（aV210-3）mol。解得x=aV21035/2mol=2.5aV210-3 mol，则V0mL溶液中n（CaCO3）=2.5aV210-3 mol（V1103）V010-3 mol=（2.5aV0V2103）/V1mol，其质量分数=（2.5aV0V2103）/V1mol100W100=。考点：考查关系式发在物质含量计算的应用的知识。20 Na Al NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 HClO4 Al3+ SiO2 +2CSi + 2CO 【分析】由元素在周期表中的位置可知为N元素，为F元素，为Na元

28、素，为Mg元素，为Al元素，为Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，为Br元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为：，故答案为。（2）由分析可知为N元素，N原子之间形成三键，最外层还余一对未成对电子，所以氮气的电子式为，故答案为。（3）由分析可知，为Na元素、为Al元素，Na、Al属于同一周期，同一周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以金属性强弱NaAl，Na和Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应的化学方

29、程式为NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4，故答案为Na，Al，NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，但是F没有最高价氧化物，所以元素的非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以酸性最强的是HClO4，故答案为HClO4。（5）电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，元素的核电荷数越大，其离子半径越小，所以在元素、形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，故答案为Al3+。（6）为Si元素，工业上用二氧化硅与焦炭在高温条件下反应制取单质硅，反应方程式为S

30、iO2+2CSi+2CO，故答案为SiO2+2CSi +2CO。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。212Fe2Cl2=2Fe32Cl H2 Cl2 2HCl 2CSiO22COSi 【详解】（1）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应（在水溶液中进行）

31、的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，D与F的光照条件下反应的化学方程式为：H2 Cl22HCl 。（2）A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，则F为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是：2CSiO22COSi。【点睛】本题考查无机物的推断，题目信息量大，难度较大，需要学生熟练掌握常见元素化合物的性质。224 属于 除去可溶性NaCl杂质 增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率 【分析】根据化合价代数和为零

32、计算；硅酸盐产品是以含硅物质为原料经加热制成的主要包括：水泥、玻璃、陶瓷；洗涤石英砂的目的是为了除去可溶性杂质；将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；根据题目信息结合质量守恒，进行书写化学反应方程式。【详解】（1）高岭土中，铝为价，硅为价，氧为价，依据代数和为零，可知氢氧根离子个数为4，即高岭土分子中；水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故青花瓷属于硅酸盐产品，故答案为：4；属于；洗涤石英砂的目的是为了除去可溶性NaCl杂质，故答案为：除去可溶性NaCl杂质；在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增

33、大接触面积，加快反应速率，提高生产效率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；制造粗硅时的反应为，正好满足粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，故答案为：。【点睛】本题考查了粗硅的提纯，题目难度不大，明确二氧化硅和硅的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。23过滤 Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O NaAlO2 盐 氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 硅酸钠（或Na2SiO3） 【详解】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、S

34、iO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。答案第15页，共9页