高三化学高考备考一轮复习高考化学信息题的应对策略课件.pptx

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1、高考化学信息题的应对策略1.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是一、以表格呈现的类型C选项实验操作和现象结论A.向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B.向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C.向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D.用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A.先滴加

2、氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，在定量分析中可以看出AgI比AgCl更难溶，则说明Ksp(AgI)Ksp(AgI)苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，并不能生成碳酸，只可说明苯酚的酸性比HCO3-强而比碳酸弱，故A错误。碘溶于CCl4中显紫红色，说明碘在CCl4中溶解度大于在水中溶解度，用CCl4可以萃取碘水中的碘，B正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，发生的离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，Cu2+的氧化性

3、强于Fe2+，故C错误；向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量AgNO3 溶液，若NaCl和 NaI等浓度，则Ksp小的先析出，可证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)；若c(NaCl)小于 c(NaI)，即使先析出AgI，也无法证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D错误。多余信息3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是B选项实验操作和现象结论A.向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化C.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入

4、银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D.向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2显现信息4、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下。下列说法正确的是A. v1v2，c2K3，p22p3 C. v13(SO2) D. c22c3，2(SO3)+3(SO2)1CD容器1和容器2中温度相同，容器2充入4molSO3，等效于充入4molSO2和2molO2，容器2中的反应物投入量是容器1中的两倍，反应物浓度越大，反应速率越大，则平衡时反应速率v12c1，p22p1；

5、若容器2中充入的是2molSO3，则与容器1互为等效平衡，则有1(SO2)+ 2(SO3)=1，现容器2中充入的是4molSO3，增大压强，平衡向生成SO3的方向移动，故2(SO3)减小, 1(SO2)+ 2(SO3)1；容器1和容器3中所投入反应物量相同，容器3温度比容器1高。温度越高，反应速率越大，则v1K3，c1c3，p1 3(SO2)。 综上所述，则有c22c12c3；p22p12p3,3(SO2)+ 2(SO3) T1CD迁移信息6.根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B. 图

6、乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42)越大c(Ba2+)越小二、以坐标图呈现的类型C由甲图可知，T升高，K减小，平衡逆向移动，升温，向吸热反应方向移动，故该反应H0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点

7、所示条件下，增加O2浓度不能提高NO转化率D. 380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡 转化率为50%，则平衡常数K2000BD隐含信息9.室温下，反应HCO3+H2O H2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0.2molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 0.2molL1NH4HCO3溶液(pH7)： c(NH4+)c(HCO3) c(H2CO3) c(NH3H2O)C. 0.2mo

8、lL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH4+) +c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)D. 0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3molL1+c(H2CO3)+c(H+)三、以数据呈现的类型BD干扰信息质子守恒物料守恒: c(NH4+)+c(NH3H2O)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) 电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 10、H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C

9、2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.1000 molL1 H2C2O4溶液： c(H+)=0.1000 molL1+c(C2O42) +c(OH)c(H2C2O4)B. c(Na+) =c(总)的溶液：c(Na+) c(H2C2O4) c(C2O42) c(H+)C. pH=7的溶液：c(Na+)=0.10 mo

10、lL1+c(C2O42)c(H2C2O4)D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH)c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)AD数据信息NaHC2O4溶液，比较水解(Kh2)与电离(Ka2)的大小！Na2C2O4溶液，质子守恒电荷守恒，溶液稀释四、以符号呈现的类型11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B. 0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4- C. 0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D. 0.1 molL1H2SO4溶液：

11、K+、NH4+、NO3-、HSO3-A隐含信息A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B. c(H+)/ c(OH) = 110-12的溶液中: K+、Na

12、+、CO32-、NO3- C. c(Fe2+) =1 molL-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、SO42- D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-B迁移信息五、以文字呈现的类型13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D.BNaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) S(s)SO3(g)H2SO4(aq) N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 【详解】A. 电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质；氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B

13、. 根据强碱制弱碱原理制备氢氧化镁；氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C. 注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D. 氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；电解Fe(s)石灰乳煅烧O2(g)点燃H2O(l)H2(g)高温高压催化剂CO2(g)NaCl(aq)迁移信息14、下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应： CO

14、32+CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液： I +IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水： 2Cl+2H+ Cl2+ H2A通电隐含信息A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方

15、程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+ H2+2OH-，D项错误。通电15、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH3OH

16、(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A. 反应、为反应提供原料气 B. 反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C. 反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H =d kJmol-1 D. 反应 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H =(2b+2c+d) kJmol-1C六、以方程式呈现的类型x2+x2+方程式信息16.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A.一定温度下反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应H0 B.氢氧燃料电池负极反应为O2+

17、2H2O+4e= 4OH C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023 D.反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)的H 可通过下式估算： H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和A隐含信息A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为:2H2 - 4e- =4H+，故B错误；C.常温常压下，Vm22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.

18、反应中，应该如下估算：H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe3e = Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀七、以装置图呈现的类型C显现信息本题考查金属铁的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2-；正极反应为：2H+ +2e-=

19、H2；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2-；正极反应为：O2+H2O +4e-=4OH-。根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2-；正极反应为：O2+H2O +4e-=4OH-；A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2-，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；