第六章《化学反应与能量》测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第六章化学反应与能量测试题一、单选题（共12题）1不属于工业合成氨条件的是A铁触媒做催化剂B常压C500左右DN2和H2的投料比为12.82某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为，反应温度可高达2700，对于该反应，下列说法错误的是A此反应是放热反应B每转移8NA电子，生成67.2LN2(标准状况)CN2O4是氧化剂D氧化产物与还原产物物质的量之比为123下列说法正确的是A反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡B反应2A(？)+B(g)2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体C反应H2(g)+I2(g)2HI(g

2、)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q14在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列说法正确的是A保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率

3、一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，再次平衡时反应速率一定加快5在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是B的体积分数；混合气体的压强；混合气体的总质量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的密度ABCD6下列关于化学反应速率的说法不正确的是A影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质B同一反应，增大反应物浓度，反应速率一定加快C同一反应，升高温度，反应速率加快D使用合适的催化剂可以提高反应速率7氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说

4、法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2= 2H2O8在2L恒容的密闭容器中加入足量C(s)与发生反应 ，不能说明该反应达到平衡的是A容器中C(s)的量保持不变B容器内压强保持不变C断裂键的同时断裂键D容器内与CO物质的量之比恒定9一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 Z的物质的量浓度不再改变v(X)逆=v(Y)正Y与Z的物质的量之比为21容器内压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的密

5、度不再改变ABCD10下列反应条件的调控与反应速率无关的是A合成氨时使用铁触媒B进入公共场合需要佩戴口罩C用热的碱溶液去除油污D蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜11下列关于化学反应中U的说法不正确的是A化学反应中内能变化：U=Q+WB如果化学反应过程中体系没有做功，则U=QC化学反应中内能变化：U=HDU”表示）。（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是_（填序号）。a.R的熔点低于Wb.常温下，R与水剧烈反应而W不能c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROHW(OH)3d.最外层电子数：WR（5）写出工业上制备W的单质的化学方程式：_。（6）A单质与X单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正

6、极附近溶液的pH将_（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；放电一段时间KOH的物质的量_。（7）用电子式表示RZ的形成过程：_。14已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_。（2）乙与强碱反应的离子方程式：_。（3）丁中所包含的化

7、学键类型有_(填字母序号)。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有_种。（4）利用单质B与D为原料、含H的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为_。（5）反应中，05molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：_。（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：_。15下图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA0123(1)在上述元素的最高价氧

8、化物对应的水化物中：属于强酸的是_(用化学式表示，下同)；碱性最强的是_。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)有两种离子化合物，均由、四种元素组成。这两种物质可在水溶液中发生反应，写出该反应的离子方程式_。(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)_；_。(5)与可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子滴入FeSO4溶液中的离子方程式：_，与也能形18电子分子，该化合物空气燃料电池是一种碱性电池，该燃料电池生成物均为无毒物质，该电池放电时，负极的反应式为_。16为满足不同的需要，人们应用原电池原理

9、制作了多种电池。(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极反应为_。17填空(1)理论上，任何自发的_反应都可以设计成原电池。(2)外电路：_性较强的物质在负极上失去电子，_性较强的物质在正极上得到电子。(3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作_移动。18某校化学研究性学习小组设计实验探究氧化还原反应的实质，按照图所示连接实验

10、装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验，观察到电流计指针发生偏转。(1)问题一：为什么Fe与CuSO4溶液反应的实验中电流计的指针会发生偏转？_(2)问题二：根据实验观察，你认为氧化还原反应的实质是什么？_19已知反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为_。(2)经测定，前4s内v(C)=0.05molL-1s-1，则该反应的化学方程式为_。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0

11、.3molL-1s-1，乙：v(B)=0.12molL-1s-1，丙：v(C)=9.6molL-1min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。20回答下列问题：(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。A实验过程中，左侧烧杯NO变大B若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生C若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能D若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小(2)利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含C

12、r2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。甲池内阳离子向石墨_移动。(填“”或者“”)如图，CO在石墨电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨附近发生的电极反应式为_。Fe()的电极反应式为_。甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr2O_mol的废水。21某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。（1）求x=_。（2）求这段时间A的平均反应速率为_。（3）求该温度下

13、反应平衡常数为_22通过计算，填写下列各空：(1)标准状况下，22gCO2所占的体积约为_L。(2)物质的量相同的SO2和SO3，其中所含氧原子的质量之比为_。(3)将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。(4)在5L密闭容器中进行反应：4NH3+5O24NO+6H2O。半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则用O2表示该反应速率为_mol/(Ls)。(5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=12

14、，则加入铝粉的质量为_g。参考答案：1B【解析】合成氨反应的适宜条件是：压强：从化学平衡角度和化学反应速率角度选择高压；温度：从化学平衡角度选低温，从化学反应速率角度选高温，综合选择500左右；浓度：N2和H2的投料比为12.8并将气态氨气变成液态并从平衡混合物中分离出去，及时补充氮气和氢气；催化剂：铁触媒催化剂；答案选B。2D【解析】A该反应可以作为飞船的动力源，说明反应为放热反应，A正确；B根据方程式可知每生成3molN2，消耗2molN2H4，根据N元素化合价的变化可知，转移8mol电子，则每转移8NA电子，生成3mol22.4L/mol=67.2LN2(标准状况)，B正确；C该反应中N

15、2O4中的N元素化合价降低，得电子作氧化剂，C正确；D该反应中N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化剂和还原剂之比为1：2，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，D错误；综上所述答案为D。3A【解析】A碳的质量不再改变，说明各物质质量都不再改变，反应已经达到平衡状态，A正确；B若A、C都不是气体，压强不再随时间变化也能说明已达平衡，B错误；C其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率增大，C错误；D相同温度和压强下，将氨气完全转化为氮气和氢气，也是1mol氮气和3mol氢气，所以二者等效平衡，设生成氨气的反应热为+Q，氨气分解生成氮气

16、和氢气的反应热为-Q，即有3mol氢气消耗放出Q热量，消耗n(H2)=3mol10%=0.3mol，放出的热量Q1=0.1Q，则消耗2mol氨气生成氮气和氢气时吸收Q热量，则消耗n(NH3)=2mol90%=1.8mol，吸收热量Q2=0.9Q，Q2不等于Q1，D错误；答案选A。4A【解析】A增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；B加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；C保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；D保持压强不变，再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，则容器容积增大为

17、原来的2倍，再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误；答案选A。5B【解析】A是反应物为固体，B、C是生成物且为气体，任何时刻生成1molB的同时会生成1molC，B的体积分数任何时刻都不变，错误；这是一个反应前后气体分子数改变的反应，只有达到平衡时，混合气体总压强才不变，正确；混合气体的总质量不变，代表A的质量不变，说明反应已经达到平衡状态，正确；不论反应达没达到平衡状态，B和C的物质的量之比都是1:2，则任何时刻混合气体的平均相对分子质量都不变，错误；，只有达到平衡时，混合气体的质量才不变，正确；答案选B。6B【解析】A化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、

18、温度等外界条件能影响化学反应速率，A正确；B增大反应物浓度，正反应速率增大，对于某些可逆反应，逆反应速率可能不变，B错误；C升高温度，可以反应速率加快，降温，反应速率减慢，C正确；D使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能从而加快反应速率，D正确；故答案选B。7D【解析】A燃料电池是将化学能转化为电能，A项错误；Ba极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项错误；C外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项错误；D氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：2H2O2= 2H2O，故D正确；故答案为D。8D【解析】A容器中C(s)的量保持不变，说明的浓度保持不

19、变，反应一定达到平衡状态，故不选A；B反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选B；C断裂键的同时断裂键，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故不选C；D与CO都是生成物，与CO的比始终为1:1，容器内与CO物质的量之比恒定，反应不一定达到平衡状态，故选D；选D。9D【解析】Z是固体，Z的物质的量浓度不再改变，反应不一定平衡，故不选；反应达到平衡时，正逆反应的速率比等于系数比，所以v(X)逆=v(Y)正时反应一定达到平衡状态，故选；反应达到平衡，反应物、生成物浓度不再改变，Y与Z的物质的量之比为21，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选

20、；反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器内压强不再改变，反应不一定平衡，故不选；反应后有固体生成，气体总质量是变量，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选；反应后有固体生成，气体总质量是变量，容器体积不变，混合气体的密度是变量，若混合气体的密度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选；能说明该反应一定达到平衡状态的是，选D。10B【解析】A合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，选项A不符合；B佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播岀来，和化学反应速率无

21、关，选项B符合；C纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，选项C不符合；D将蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜，温度降低，反应速率减慢，可以延长蔬菜保存时间，选项D不符合；答案选B。11C【解析】A化学反应中内能的变化等于反应热和功的和，即U=Q+W，A正确；B如果化学反应过程中体系没有做功，则U=Q，B正确；CU为体系内能的变化，而H表示反应热，两者不一定相等，只有在等压的条件下两者才相等，C错误；DU = U(反应产物)-U(反应物)，UO2-N

22、a+ bc 2Al2O34Al+3O2 变大 不变 【解析】A是短周期中半径最小的元素，可知A是氢元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是氧元素；Y是硫元素；Z的单质常用于漂白工业，是氯元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，为金属钠；W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，是金属铝，根据元素的推断，进行作答。A是H、X是O、Y是S、Z是Cl、R是Na、W是Al；（1）硫元素的位置是第三周期第A族。（2）次氯酸的电子式书写氧原子在中心。过氧化钠中存在离子键，非极性共价键。（3）氯离子是18电子结构，有3个电子层，钠离子和氧离子是10电子结构，有2个电子层，核电荷数越大，离子半

23、径越小，则离子半径的大小比较顺序为ClO2Na+。（4）金属性强弱的比较与单质的熔点和原子的最外层电子数无关，bc正确。（5）工业上电解氧化铝来制备单质Al，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。（6）氢氧燃料电池在KOH溶液中正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，则pH变大；该反应总反应方程式：2H2+O2=2H2O，不消耗KOH，则放电一段时间KOH的物质的量不变。（7）电子式的形成过程为。14 AlN +3H2O = Al(OH)3+ NH3 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O bc 4 N2+6H+6e-=2NH3 2NH3 + NaClO = N2H4

24、 + NaCl + H2O 4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) H=-1072KJ/mol【解析】试题分析：丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，丙为氨气；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子，所以丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用，所以戊是氢氧化铝，所以A为铝，B为氮气，D为氢气，乙为氧化铝，甲为氮化铝。（1）氮化铝和水反应生成氢氧化铝和氨气，方程式为：AlN +3H2O = Al(OH)3+ NH3；（

25、2）氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（3）丁为N2H4中含有氮原子之间的非极性共价键，还有氮原子和氢原子之间的极性共价键，选bc；氨气分子中的氮原子和另一个氨气分子中的氢原子之间形成氢键，氨气分子中的氮原子和水分子中的氢原子之间形成氢键，水分子中氧原子和另一个水分子中的氢原子之间形成氢键，水分子中氧原子和另一个氨气分子中的氢原子之间形成氢键，总共有4种。（4）氮气和氢气再含有氢离子的条件下，反应生成氨气，氮气得到电子生成氨气，电极反应为：N2+6H+6e-=2NH3 ；（5）氨气和次氯酸钠反应，由于0.5摩尔次氯酸钠反应转

26、移1摩尔电子，说明氯元素改变2价，生成氯化钠，所以方程式为：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O；（6）每生成1摩尔氧化铝放出536KJ热量，则反应生成2摩尔氧化铝时放出5362=1072KJ的热量，热化学方程式为：4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) H=-1072KJ/mol；注意标明物质的状态，反应热等。考点：无机推断，化学键类型，原电池电极反应式的书写，热化学方程式的书写，氧化还原反应的电子转移计算15 、 O2Na+Mg2+ 2Mg+CO22MgO+C H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+

27、 N2H4+4OH4e=4H2O+N2【解析】由元素在周期表中的相对位置可知为H元素、为C元素、为N元素、为O元素、为Na元素、为Mg元素、为Al元素、为S元素。(1)元素中，氮元素和硫元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸和硫酸是强酸，钠元素的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性最强，故答案为：、；NaOH；(2)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，氧离子、钠离子和镁离子的电子层结构相同，则离子半径由大到小的顺序为O2Na+Mg2+，故答案为：O2Na+Mg2+；(3)由氢元素、氧元素、硫元素和钠元素可以形成硫酸氢钠和亚硫酸氢钠两种离子化合物，硫酸氢钠溶液和亚硫

28、酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；(4) 元素中，同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应为：镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；(5)过氧化氢分子含有18电子，酸性条件下，过氧化氢溶液与硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+；肼分子含有18电子，肼空气燃料电池中，碱性条件下燃料肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H

29、4+4OH4e=4H2O+N2，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+；N2H4+4OH4e=4H2O+N2。16(1)Zn-2e-=Zn2+(2) Cu Fe3+e-=Fe2+【解析】(1)电池总反应为2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O，Zn化合价升高，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板原理为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，若将此反应设计成原电池，则负极为Cu失电子，负极材料为Cu；Fe3+在正极得电子，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+。17(1)氧化还原(2) 还原 氧化(3)定向18(1)Fe与CuSO4溶液反应的实质

30、为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe将电子转移给Cu2+形成Fe2+，Cu2+得到电子形成Cu，电子定向移动，产生电流，电流计的指针发生偏转(2)氧化还原反应的实质是电子的转移【解析】(1)Fe与CuSO4溶液反应的实质为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应中Fe失去电子变为Fe2+，而电子通过导线转移给Cu2+，Cu2+得到电子后形成Cu，导线中的电子定向移动，产生电流，电流计的指针发生偏转，故答案为：Fe与CuSO4溶液反应的实质为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe将电子转移给Cu2+形成Fe2+，Cu2+得到电子形成Cu，电子定向移动，产生电流，电流计的指针发生偏转；(2)根据实验观

31、察，电流计指针发生偏转说明由电子的转移，同时看到溶液的颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，说明Cu2+转化为Cu、Fe变为Fe2+，故氧化还原反应的实质是电子的转移，故答案为：电子转移。19(1)0.05molL-1s-1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)乙甲丙【解析】(1)012s内，c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，v(A)=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1。(2)变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，根据图像可知：前12s内c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，c(B)=0.5molL-1-0.3mo

32、lL-1=0.2molL-1，c(A)：c(B)= 0.6molL-1：0.2molL-1=3:1，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)=( 0.8molL-1-0.5molL-1)4s=0.075molL-1s-1，v(C)=0.05molL-1s-1，v(A)：v(C)= 0.075molL-1s-1:0.05molL-1s-1=3:2，则a：b：c=3:1:2，则该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)。(3)根据速率比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3molL-1s-1；乙：v(B)=0.12molL-1s-1，v(A)=0.36molL-1s-1；丙：v(C)=9.6

33、molL-1min-1.， v(A)=0.24molL-1s-1.，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为：乙甲丙。20(1)AC(2) O2+2CO2+4e-=2 Fe-2e-=Fe2+ 0.02【解析】(1)A根据图示可知：装置构成原电池，左侧Cu电极为负极，失去电子被氧化为Cu2+，使左侧烧杯中阳离子浓度增大，为维持平衡，U型管中NO会现个左侧烧杯中移动，左侧烧杯NO变大，A正确；B若用U形铜代替盐桥，则左侧装置为电解池，右侧装置为原电池，仍然形成闭合回路，B错误；C若用U形铜代替盐桥，则左侧装置为电解池，右侧装置为原电池，左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能，C正确；

34、D若用U形铜代替盐桥，则左侧装置为电解池，右侧装置为原电池，右池中Cu作负极、Ag为正极，左侧中原Cu电极为阳极、U形铜作阴极，整个过程中U形铜端作原电池的负极、另一端作电解池的阴极，根据电子守恒可知，负极溶解的铜和阴极生成的铜质量相等，即U形铜的质量不变，D错误；故合理选项是AC；(2)甲池中石墨为负极，石墨为正极，工作时，阳离子移向正极，即阳离子移向石墨；甲池为原电池，石墨为正极，O2在正极上得电子、与CO2结合生成，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2；石墨为正极，则Fe(I)为阳极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；CO转变成CO2，电极反应为CO-2e-=2

35、CO2，Fe-2e-=Fe2+，Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，则关系式为Cr2O6Fe2+ 12e- 6CO，则n(Cr2O)=n(CO)=0.12 mol=0.02mol。21 2 0.2 mol/(Ls) 0.5【解析】(1)5s达到平衡，测定D的浓度为1mol/L，则D的物质的量是1mol/L2L=2mol，达到平衡时，生成了1molC，C、D的物质的量比等于系数比，则x=2；(2)5s达到平衡，达到平衡时，生成了1molC，则消耗2molA，A的平均反应速率=0.2 mol/(Ls)； (3)该温度下反应平衡常数K=。22 11.2 2：3 0.03 0.

36、0025 5.4【解析】(1)CO2的摩尔质量=(12+162)g/mol=44g/mol，标准状况下，22gCO2所占体积=；(2)设物质的量均为1mol，则所含氧原子的质量分别为：1mol216g/mol=32g，1mol316g/mol=48g，质量之比为32g：48g=2：3；(3)稀释过程中溶质保持不变，则稀释后NaOH的物质的量浓度为；(4)，则；(5)盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量均为10010-3L3 molL-1=0.3 mol，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=12，即生成的氢气的物质的量之比是1：2，铝的质量相等，若HCl与NaOH完全消耗则生成H2的物质的量之比为1：31：2，故HCl完全消耗，NaOH有剩余；设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x mol，2Al+6HCl2AlCl3+3H2则 ，解得x=0.15，一定条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的量为0.15 mol2=0.3 mol；设与NaOH反应的金属铝的物质的量为y mol，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则 ，解得y=0.2，所以铝的质量为0.2 mol27 gmol-1=5.4 g。