第1章《原子结构元素周期律》练习 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

《第1章《原子结构元素周期律》练习 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章《原子结构元素周期律》练习 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章原子结构 元素周期律练习一、单选题（共14道题）1-NMR(核磁共振)、-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A与有相同的中子数B与互为同素异形体C与互为同位素D的核外电子数与中子数相同2R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示，其中化合物为淡黄色粉末。下列说法错误的是元素代号RSTWXYZ原子半径/nm0.03470.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价、A、STR、三种化合物在一定条件下能够相互反应B简单氢化物的稳定性：WTC化合物

2、与化合物反应，既是氧化剂又是还原剂DZ元素位于第二周期A3下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，不易溶于水BFe粉和水蒸气在高温条件下反应产物能被磁铁吸引产物中一定含有Fe3O4C向CaCl2溶液中通入少量SO2产生白色沉淀白色沉淀为CaSO3D向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定含NHAABBCCDD4如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期IVA族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D、的原

3、子半径依次减小5三星堆见证了中华文明起源的多样性，其通过“测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是A与互为同位素B的核外电子数是14C可由中子轰击产生，与化学性质相同D青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品6下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOHLiOHB酸性：HClH2CO3C原子半径：SOD热稳定性：HFHI7代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有的中子数为3B标准状况下，参加反应转移电子数一定是0.2C甲醛与乙酸的混合物中碳原子数为0.5D溶液中阴离子总数小于0.0108寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大

4、的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是A寿山石质地细腻，硬度很大B原子半径XYZWC简单氢化物的稳定性Yr(Cl-)C气态氢化物的还原性：H2SeH2SeB化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价C在溴水中通入H2Se，有沉淀生成D稳定性：H2SeH2CO3，B符合题意；C同主族元素的原子半径从上往下逐渐增大，故原子半径：SO，能用元素周期律解释，C不符合题意；DF的非金属性比I强，与H形成的共价键键能HFHI，故热稳定性：HFHI，能用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。7C【解析】A含有

5、的中子数为1，物质的量为l，含有的中子数为，故A错误；B标准状况下，与溶液反应转移电子数一定是0.1，故B错误；C甲醛与乙酸的最简式均为O，甲醛与乙酸的混合物物质量为，所以碳原子数为0.5，故C正确；D溶液中，所以阳离子总数大于0.010，由电荷守恒可知阴离子总数大于0.010，故D错误；故答案为C。8D【解析】寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，则只含有质子和电子，则X为H元素，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，则Z为Al元素、Y为O元素，W元素的单质常用来制造太阳能电池，则W为Si元素。A寿山石质地细腻，是我国四大印章石之首，

6、故硬度不大，选项A错误；B原子半径X(H)Y(O)W(Si)W，简单氢化物的稳定性YW，选项C错误；DX和Y形成的一种化合物H2O2具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤，选项D正确；答案选D。9B【解析】A质子数相同的粒子可能是原子或原子团，不一定是同一种元素，因为质子数等于电子数，所以电子数相同的粒子也不一定是同一种元素，选项A错误；B对于中性微粒质子数等于电子数，当质子数和电子数不相等时，则一定是离子。所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，选项B正确；C氟的非金属性太强了，氟气在氯化钠溶液中先和水反应生成氟化氢和氧气，选项C错误；D非金属性为ClBrI，则HC

7、l、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项D错误；答案选B。10B【解析】A浓硫酸应该在烧杯中溶解，容量瓶是衡器不能遇冷遇热，选项A错误；B稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，选项正确；C装置中氢氧化钠与铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法接触，选项C错误；D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，才能够比较元素非金属性的强弱，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，选项D错误。答案选B。11C【解析】A常温下Si的单质呈固态，N的单质呈气态,描述的是物理性质，不能证明Si的非金属性弱于N的，选项A错误；BN的最简单氢化物的稳定性比Si的强，非金属

8、性NSi，选项B错误；CSi与N形成的化合物中，Si显正价，说明共用电子对偏向N，N更活泼，选项C正确；DSi的最高价氧化物熔点高于N的，描述的是物理性质，不能证明Si的非金属性弱于N的，选项D错误；答案选C。12C【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，Y的最低价氢化物为非电解质，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，由于水是电解质，W不能为硫元素，则Y为N元素、W为P元素，可推知X为C元素、Z为Al、Q为S元素，据此分析解题。ANa与N元素不能形成化合物Na2Y2，A错误，B由分析可知，Q为S，Y是N，Q的

9、氧化物的水化物有H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，N的氧化物的水化物有HNO2是弱酸，HNO3是强酸，故Q元素氧化物的水化物的酸性不一定比Y元素氧化物的水化物的酸性强，B错误；C由分析可知，Z为Al，故Z的最高价氧化物即Al2O3可与氢氧化钠反应，C正确；D由于非金属性WQ，故阴离子还原性：WQ，D错误；故答案为：C。13B【解析】A钢是铁和碳的合金，有良好的韧性和机械强度，所以百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法，A正确；B茶多酚具有较强的还原性，所以茶多酚常用作抗氧化剂，B错误；C从成分可以看出，属于无机非金属材料，C正确；D公共交通工具代替私家车出行，低碳环保，D正确

10、；故选B。14C【解析】根据电荷数守恒、质量数守恒有：60=A，27=Z-1，解得A=60，Z=28。A 的中子数为60-27=33，故A错误；B Co与X质量数相同，质子数不同，不是同种元素，不是互为同位素，故B错误；C 衰变产物X为，故C正确；D X的核外电子占据15个轨道，核外电子空间运动状态为15种，故D错误；故选C。15(1)2种(2)7981【解析】(1)某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162，则X有2种同位素原子，形成的三种分子的式量分别是279、79+81、281。(2)根据(1)分析可知X元素的两种同位素的质量数分别是79、81。16(1

11、) 第四周期第VA族(2)AB(3)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(4)0.2【解析】(1)磷原子序数15、核外电子分3层排布、依次排2、8、5个电子、结构示意图为，与P位于同一主族、位于P下方，砷在周期表中的位置是第四周期第VA族。(2)A非金属性越强，简单氢化物越稳定，比稳定性强，能说明N非金属性大于P，A选；B非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，溶液与反应生成，说明酸性大于，能说明N非金属性大于P，B选；C最高价氧化物对应水化物的氧化性强弱与酸性强弱无关，硝酸显强氧化性磷酸不显强氧化性，不能说明N非金属性大于P，C不选；D 常温下单质的状态与非金属性强弱无关，不能说明N非金属

12、性大于P，D不选；答案选AB。(3)中N呈-3价、Cl呈+1价，则水解后能产生可杀菌消毒的物质即HClO、另一产物为NH3，发生水解的化学方程式为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-，按得失电子守恒，被CuSO4氧化和得到的H3PO4的关系式为 ，即可氧化3，则可氧化0.2。17(1)第四周期第VIA族(2)(3) B(4)A(5)5.4(6)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2【解析】(1

13、)硒和氧是同一主族元素，其位置为：第四周期第VIA族；(2)中子数为46则其质量数为80，其核素的符号为；(3)在该分子中，Br和Se之间单键相连，其电子式为：；A由组成知R为共价化合物，A错误；B根据Se2-，Cl-核外电子排布，最外层电子数相同时，电子层越多，离子半径越大，B正确；C非金属性：SeBrHBrHCl，C错误；D分子中既含有极性共价键(Se-Br)，又含有非极性共价键(Se-Se)，D错误；故选B；(4)比较非金属性强弱一般从a最高价含氧酸的酸性强弱判断；b气态氢化物的稳定性，还原性；c与氢气化合的难易程度；d单质间的置换反应判断；A不是最高价含氧酸的酸性，A错误；B形成化合物

14、时Se显正价，Br显负价，说明吸引电子能力SeBr，B正确；CBr2可以置换出Se，C正确；D稳定性H2SeHBr，非金属性SeBr，D正确；故选A；(5)Cl-，1mol得到4mol电子，所以0.1mol得到0.4mol电子，Cl-，1mol得到5mol电子，要得0.4mol电子，需要的物质的量=，m()=n()M()=0.08mol67.5g/mol=5.4g；(6)碳酸钠溶液足量，生成二氧化碳，二氧化氯，氯化钠，方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2。18(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2) (3)5.6L【解析】(1)SiO2是酸性氧化物，S

15、iO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(2)KCl晶体离子不能自由移动，不导电，KCl晶体的水溶液能导电，KCl是电解质；稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质；熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； 铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； CO2不含离子，自身不能电离，CO2是非电解质；其中能导电的是稀盐酸、熔融NaCl、铜；属于电解质的是KCl晶体、熔融NaCl；属于非电解

16、质的是氨气、蔗糖、CO2；(3)17g H2S气体含H原子的物质的量是，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。19(1)(2)9:10(3)x+n(4)Li2O(5)(6)(7)(8)【解析】(1)质量数质子数中子数，因而该粒子为；(2)的摩尔质量为20g/mol，H2O的质量数为，设相同质量为mg，则和的质子数之比为；(3)由题意，为上下相邻两种元素，因而Y元素的原子序数为；(4)形成锂的氧化物，其化学式为：Li2O；(5)反应后溶液呈中性，因而和的物质的量之比为21，该反应的离子方程式：；(6)8

17、4消毒液主要成分是次氯酸钠，而洁则灵主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应：，对应的离子方程式为：；(7)浓度等于氨气的物质的量除以溶液的体积，其中溶液的体积用溶液的质量除以溶液的密度来计算，溶液的质量为氨气的质量和水的质量的和，具体的计算过程为：；(8)铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气，并放出热量，从而达到疏通的目的，。20(1) x-n x+m(2) x-m x+n【解析】(1)如果A和B同在A族，当B在的A上一周期时，原子序数之差恰好为B所在的元素种类数，所以B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，二者原子序数之差为A所在周期的元素种类数，所以B的原子序数为x+m；(2)A、B同在A族时

18、，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期中靠下一周期的元素种类数，与A、B同在A族相反，所以如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 x+n。【点睛】21(1)丁达尔(2)氧气(3)上口倒出(4)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(5)3：1(6)1 mol/L(7)14 g/mol(8)0.05 mol【解析】(1)胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。(2)次氯酸不稳定，在光照条件下发生分解反应，所以新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是氧气；(3)四

19、氯化碳的密度大于水，用四氯化碳萃取溴水后，水层在上，分液时水层从分液漏斗的上口倒出；(4)工业上用石灰乳和氯气反应制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；(5)等质量的NH3和H2S，假设质量都是1g，则物质的量分别为， 氢原子的个数比是；(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，根据稀释前后氯化钡物质的量不变，稀释后氯化钡溶液的浓度是，所得溶液中Cl-物质的量浓度为1 mol/L；(7)设R的摩尔质量为x，10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则，解得x=14，R

20、的摩尔质量是14g/mol；(8)设该光卤石的物质的量为xmol，光卤石(KClMgCl26H2O)中含5.3250 g Cl-，则，解得x=0.05mol，该光卤石的物质的量为0.05mol。22(1)(2) Al CH4(3) KOH Al(OH)3(4)F-Na+Al3+(5)BrClF(6) Cl Cl2+2BrBr2+2Cl【解析】由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为C，为Cl，为Ar，为K，为Br，为Si，据此解答。(1)以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为；(2)地壳中含量最多的金属元素是Al，元素是碳，其简单

21、气态氢化物的化学式为CH4；(3)以上元素中最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al(OH)3；(4)电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，F-、Na+、Al3+均为10电子离子，故、对应离子的离子半径由大到小的顺序是F-Na+Al3+；(5)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则、对应阴离子还原性由强到弱的顺序是BrClF；(6)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，元素与元素相比，非金属性较强的是Cl，氯气能置换出单质溴可证明氯元素的非金属性强于溴元素，则能证明这一事实的依据是Cl2+2BrBr2+2Cl。23(1) (2)HClO4(3)

22、(4) Na 钠最外层只有一个电子，还原性更强(5) 第五周期第A族 【解析】根据元素周期表的位置可知a为N元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素。(1)e为14号Si元素，原子结构示意图是，硅元素单质可应用于半导体材料，故答案为： ； (2)f为P元素，g为Cl元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，同周期元素从左向右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以高氯酸酸性强于磷酸，f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4，故答案为：HClO4(3)a为N元素，b为F元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，非金

23、属性越强氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故正确。(4)c为Na元素，d为Mg元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，钠最外层只有一个电子，还原性更强，所以钠更活泼，更易与水反应，故答案为：Na；钠最外层只有一个电子，还原性更强。(5)第五周期的稀有气体为54号元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第A族元素。Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第A族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故正确。e为Si元素，与Sn同主族，Sn为第五周期元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Sn的半径比Si元素大，故正确。SnF2其中Sn为+2价，可以失电子生成+4价，也可以得电子变成单质，故SnF2既有氧化性又具有还原性，故错误。故答案为：第五周期第A族；。答案第14页，共1页