高三高考化学二轮复习专题检测元素周期律练习题（二）.docx

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1、高三高考化学二轮复习专题检测 元素周期律练习题（二）一、单选题（共18题）1.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是( )AA、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素BA、B、C三者核电荷数之和为40CA与B、A与C均可形成离子化合物DB与C只能形成一种共价化合物2.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( )元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A.A、B简单离子半径大小关系为:B.简单气态氢化物沸点：C.

2、简单气态氢化物的稳定性：D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A.非金属性：ZTXB.R原子与Q原子的电子数相差26C.气态氢化物的稳定性：RTT4.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是（ ）A第一电离能：ZQWB简单离子半径：ZQWC该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同DY的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点5.X、Y、Z、W为原子序数

3、依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述不正确的是（ ）A简单离子半径：WXYZBX、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1CY、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红6.四种主族元素的离子半径为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列说法正确的是 （ ）a-b=m-n； 元素的原子序数：abcd； 元素的非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性：XY 离子半径：ZRXYABCD7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主

4、族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )A.元素非金属性强弱的顺序为WYZ B.Y单质的熔点高于X单质C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，下列说法正确的是（ ）元素代号LMRQE原子半径/nm0.1860.1430.1060.0660.064主要化合价、A.简单离子半径 B.与化合的难易程度C.简单阴离子的还原性 D.与等浓度稀盐酸反应的剧烈程度9.X、Y、Z、W、R

5、是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：10.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是。则下列判断不正确的是( )A.最高正价：XYZ B.酸性： C.稳定性：

6、D.非金属性：XYZ11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是( )A. 相对分子质量，沸点B. 原子半径：C. Z 为 NaOHD. M是一种非极性分子12.为四种短周期元素。是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是( )A. 原子半径比较：B. 元素的氧化物对应的水

7、化物的酸性比较：C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D. 较稳定是由于分子间存在氢键13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构14.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A.是一种强

8、酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWE D.中，Z的化合价为+2价15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.图中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Z为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是( )XYZWQA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.原子半径：QWZYX C.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWZ D.X及Q的简单气态氢化物相互

9、反应，形成的化合物为共价化合物17.根据如表所示的短周期主族元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高正化合价或最低负化合价+1-2+3-1-2+3+2+1A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.简单离子半径：C.形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率： D.J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得18.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是( )XYZQA.原子半径：B.元

10、素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测是Q的最高价氧化物的水化物二、填空题（共4题）19.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子内层电子总数是最外层电子数的一半；Z元素原子次外层电子数比最外层电子数少4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Ne原子核外电子排布相同。请完成下列问题。（1）Z元素的原子结构示意图为_；R元素形成的阳离子的结构示意图为_。（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_。（3）W的两种氧化物的化学式是_、_。（4）化合物与反应的化学方程式为_

11、。20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，配平化学方程式：_。_+_HCl(浓)=_KCl+_+_+_(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程的实验目的是_。(6)氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱。2

12、1.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0（1）.非金属性最强的是(填元素名称)，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。（2）.元素中半径最大的元素是_(填元素符号)（3）.、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(填化学式)（4）.表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)22.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：（1）的元素符号为_，的原子结构示意图为_，的单质的电子式为_。（2）对应元素中，非金属性最强的是_（填元素符号，下同），金属性最强的是_，单质的化学性质最不活泼的是_。（3）三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_

13、（填化学式，下同），两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_。（4）的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，写出实验室制备的简单氢化物的化学方程式_。参考答案1.答案：B解析：B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，由图可知，设A的原子序数x，则的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得z=8，则A为O,B为P,C为Cl, A.O、P、C均为非金属元素，故A错误； B.A、B、C三者核电荷数之和为8+15+17=40，故B正确； C.三种元素均为非金属元素，则A与B、A与C不能形成离子化合物，故C错误； D.B、C能形成三氯化磷、五氯化磷两种共价化合物，故

14、D错误；故选B.2.答案：B解析：A元素A、B的简单离子分别为，二者电子层结构相同，Al的核电荷数更大，对核外电子吸引更强，故离子半径，故A错误；B.元素D、B的氢化物分别为HF、HCl，由于HF分子之间存在氢键，而HCl分子间不能形成氢键，故沸点：HFHCl，故B正确；C元素C、D的简单氢化物分别为，非金属性FS，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：，故C错误； D.非金属性CS，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性，故D错误；故选：B。3.答案：B解析：R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为

15、S元素，Z为Ar元素。Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，故非金属性：XClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：HFHClHBr，故C错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：TQ，故D错误。4.答案：C解析：本题考查元素周期律和原子结构。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，X为H；由题中化合物的结构可知W形成带一个单位正电荷的离子，W为Na；Y形成4个共价键，且Y核外电子总数等于Q核外最

16、外层电子数，Y为C；Q为O,Z为N。同周期主族元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是第VA族元素原子的np轨道处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：NONa,A正确；的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小离子半径：，B正确；该化合物中N原子形成3个键，还含有1个孤电子对，故其杂化方式为，饱和C原子采取杂化，形成双键的C原子采取杂化，C错误；C的氢化物为烃类物质，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，Q的常见氢化物有，常温下为液态，C的氢化物的沸点可能大于O的氢化物的沸点，D正确。5.答案：B解析

17、：A.同主族元素从上到下简单离子半径逐渐增大：WX，电子层结构相同的离子，质子数越少，半径越大，离子半径XYZ，所以简单离子半径：WXYZ，即，故A正确；是原子团，X、Y形成的即中阴阳离子数目比为1:2，故B错误； C.具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，可以相互反应，故C正确； D.X与W形成的化合物的水溶液均呈酸性，均可使紫色石蕊溶液变红，故D正确。故选：B。6.答案：A解析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得：a-m=b-n，整理可得a-b=m-n，故正确；由于这几种离子

18、的电子层结构相同，是阳离子，失去的电子mn，所以原子序数ab；和是阴离子，得到的电子mn，所以原子序数cd，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数abcd，故正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性ZR，故正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数XY，所以最高价氧化物对应水化物的碱性YX，故错误。答案选A。7.答案：B解析： 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子原子序数小于11，则W为O元素；Y最外

19、层有4个电子，原子序数大于11，则Y为S元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。B项，硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质。故B项正确； A项，同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为ClSi，即ZY。故A项错误； C项，O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种。故C项错误； D项，根据阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构。故D项错误

20、；综上所述，本题正确答案为B。8.答案：D解析：A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此钠离子、铝离子核外均有2层，而硫离子核外有3层，因此半径最大为，故A项错误；B项，元素的非金属性越强，与氢化合越容易，因此非金属性：，所以最容易与氢气化合的是氟气，故B项错误；C项，元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱，因此非金属性：，离子的还原性：，故C项错误；D项，同一周期从左到右金属性减弱，金属性越强，与酸反应越剧烈，因此与等浓度稀盐酸反应，钠最剧烈，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。9.答案：D解析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素Y原

21、子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据么、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，分别为N和Al元素。A.从上面分析可知，X是H元素，Y是O元素，Z是N元素，W是A1元素，R是S元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B.X和Y元素能形成2种化合物，故B错误；C.W元素最高价氧化物的水化物是，是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化物

22、是，是强酸，故C错误； D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱为：YR，所以对应的氢化物的稳定性，故D正确。故选：D。10.答案：B解析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是，则三种元素分别是C、S、P ，A.元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价XYZ，所以A选项是正确的； B.元素的非金属性XYZ，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性，故B错误； C.元素的非金属性XYZ，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。所以氢化

23、物的稳定性：，所以C选项是正确的； D.同一周期的元素原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：XYZ，所以D选项是正确的。11.答案：C解析：由以上分析可知A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S,Y为，M为,N为,Z为NaOH, A.M为,N为，相对分子质量MN，由于水含有氢键，沸点较高，则沸点NM，故A错误； B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径应为NaSOH，故B错误； C.由以上分析可知Z为NaOH，故C正确； D.M为，属于极性分子，故D错误；故选：C12.答案：C解析：结合分析可知，X为C，Y为N，Z为O，M为H

24、元素， A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，则原子半径大小为：XYZM，故A错误； B.Z为O，O元素没有含氧酸，且没有指出最高价，无法比较C、N的氧化物对应的水化物的酸性，故B错误； C.N、O、H可形成化合物硝酸铵，硝酸铵是一种常见的离子化合物，故C正确； D.为，分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故D错误；故选：C。13.答案：D解析：由题意，4种短周期主族元素中，乙的原子序数最大，且能形成，则Z为钠元素，W的原子序数最小，且形成一个化学键，则W为氢元素，再由4种元素的原子序数之和为24，可知X与Y的原子序数之和为12，结合题给化合物中X与Y的成键数，可知X为硼元

25、素，Y为氮元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，又能与发生置换反应生成，B项正确；氮元素的最高价氧化物对应的水化物为，是典型的强酸，C项正确；中硼原子不满足8电子稳定结构，D项错误。14.答案：C解析：根据X的原子核只有1个质子，可知X为H元素；根据题意知Y、Z、W均为第二周期元素，结合题图中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键和原子序数关系可确定Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；再结合E的原子比W原子多8个电子，可知E为Cl元素。即是自然界中酸性最强的含氧酸，A项正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金

26、属性：FOC，即WZY，B项正确；原子半径：ClCF，即EYW，C项错误；即，F元素为-1价，根据化合价代数和为0，可知O元素为+2价，D项正确。15.答案：C解析：非金属性ONSi，故气态氢化物的稳定性，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。16.答案：C解析：根据“Z为地壳中含量最多

27、的金属元素”，可知Z为Al，结合各元素在元素周期表中的位置，可确定X为N，Y为O，W为S，Q为Cl。分子间均存在氢键，沸点较高，常温下为液态，为气态，三者的沸点，A项错误；同周期主族元素随原子序数递增原子半径递减，则原子半径大小顺序为，B项错误；根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，酸性，C项正确；与HCl反应生成的为离子化合物，D项错误。17.答案：B解析：F、I的最低负化合价都为-2，根据原子半径可知F为O、 I为S；E、L的最高正化合价均为+1，结合原子半径大小可知E为H（氢）、L为Na；K的最高正化合价为+2，结合原子半径可知K为Mg；G、J的最高正化合价均为+

28、3，结合原子半径可知G为B、J为A；H的最低负化合价为-1，为第A族元素，其原子半径大于O而小于S，则H为Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClS，则酸性，A项正确。对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则，B项错误。形状、大小相同的Na、Mg、Al单质分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率的大小顺序为NaMgAl，C项正确。Na、Mg、Al可分别通过电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝获得，D项正确。18.答案：C解析： 根据各元素在周期表中的位置，设X元素原子的最外层电子数为，则Y的为，Z的为，再根据“X、 Y、Z原子的最外层电子数之和为1

29、7”可得，解得=4。由此可得X为碳元素、Y为硫元素、Z为氯元素、Q为砷元素。原子半径大小为，A项正确；碳元素常见的化合价有多种，如在甲烷中为-4，在单质碳中为0，在CO中为+2，在碳酸及碳酸盐中为+4，B项正确；硫和氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸，但不是二者所有的含氧酸均为强酸，如、HClO等为弱酸，C项错误；砷元素最高价氧化物对应的水化物为，D项正确。19.答案：（1） ；（2）（3）、（4）解析： （1）X是原子序数最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是内层的2倍，若内层电子数为2，则最外层电于数为4，则Y为C元素，（若Y有3个电子层，则内层电子数为10，而最外层不可能20个电

30、子）；Z原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，若Z共有2个电子层，其次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Z为O元素，（若Z有3个电子层，则次外层电子数为8，而最外层不可能有12个电子）；W元素的K层有2个电子，L层有8个电子，则M层有6个电子，则W为S元素；R元素原子最外层有1个电子，Z的阴离子是，核外有10个电子，则R为Na元素。钠元素的原子结构示意图为，结构示意图为；（2）含氢、碳、氧、钠的化合物为碳酸氢钠，化学式为；故答案为：；（3）硫元素的两种氧化物为二氧化硫和三氧化硫，化学式为、；故答案为：、；（4）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为，故答案为：。20.答案： (1).

31、 2、16、2、2、5、8 (2). A中湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3). (4).打开活塞b，使C中溶液滴入到D中，振荡试管，溶液出现分层，且下层为紫红色 (5).使C中NaBr溶液充分反应 (6).原子核对核外电子的束缚能力减弱21.答案：(1). 氟;Ar(2).Na(3).HClO4 HNO3 H2CO3(4).Al解析：根据上述分析可知元素分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar。(1)由于同一周期的元素随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强；同一主族的元素，随原子核外电子层数的增多，元素的非金属性逐渐减弱，所以上述10种元素中非金属性最强的元素是氟元素；惰性气体原子最

32、外层达到8个(He是K层的2个电子)的稳定结构，因此化学性质最不活泼的是号的Ar元素；(2)由于同一周期的元素随原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小；同一主族的元素，随原子序数的增大而增大，所以元素中半径最大的元素是Na元素；(3)表示的是C元素；表示的是N元素；表示的是Cl元素，三种元素的最高价含氧酸分别是是二元弱酸；是一元强酸；是所有酸中酸性最强的一种，因此这三种酸的酸性由强到弱的顺序是；(4)号表示的Al元素处于金属与非金属交界处，其氢氧化物是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应产生盐和水。22.答案：（1）O；（2）F；Na；Ne（3）HF；NaOH（4）； 解析：（1）根据元素周

33、期表的结构可知，分别为：H、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；是氧元素，元素符号为O，是铁元素，原子结构示意图为，是氯元素，在分子中，两个Cl原子形成一个共用电子对，电子式为：；（2）同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，则对应的元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Na，单质的化学性质最不活泼的是惰性气体Ne；（3）三种元素分别是N、O、F，同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越对应的简单氢化物越稳定，则三种氢化物中最稳定的是HF，两种元素分别是Na、Mg，金属性NaMg，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；（4）是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为，是N元素，其简单氢化物是，实验室制备的化学方程式为。