第三章水溶液中的离子反应与平衡整理与提升-（基础练习） 上学期高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章整理与提升一、选择题（共17题）1化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A中国自主研发的5G手机芯片主要成分是SiO2B草木灰和铵态化肥混合施用，以提高肥效C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用D地沟油禁止用作食用油，但可以用于制肥皂和生物柴油2向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液已知Ksp(AgCl)=1.7710-10mol2L-2， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12mol3L-3， Ksp(AgBr)=5.3510-13mol2L-2，Ag2CrO4显砖红色。下列叙述正确的是A

2、原溶液中n(Na+)=0.040molB Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBrAg2CrO4AgClD出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:5353根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是酸电离常数(常温下)，ABCD4水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述正确的是A随着温度升高而减小B在时，C时水的电离程度大于时水的电离程度D水的电离是吸热的5亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示

3、，下列说法正确的是A的电离方程式为B第一步电离的电离常数C溶液的pH约为9.2D时，溶液中6根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是 选项实验操作和现象结论或解释A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05molL-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向5mL0.1molL-1KI溶液中加入0.1molL-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应2Fe3+2I-2Fe2+I2是有一定限度的D取CH3CH2Br与N

4、aOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br变质了AABBCCDD7下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液8常温下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂Ba点溶液中：Ca、b、c三点溶液中相等Db点溶液中：

5、9能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红10某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同11在25时，将1.0L x molL1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分

6、反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是A水的电离程度：abcBb点对应的混合溶液中： c（Na+）c（CH3COO）Cc点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）c（Na+）c（OH）D该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka10-8/（x-0.1）12下列方程式书写正确的是ANH+2H2ONH3H2O+H3O+BH2SO3的电离方程式H2SO32H+SOCCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OH-DNaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na+HSO13室温

7、下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(A-)c(H)c(HA)B该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂CpH=7时，c(Na)=c(A-)c(HA)Db点所示溶液中c(A-)c(HA)14向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是A温度升高，溶液中增大，减小B能转化为，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为15下列叙述正确的是A浓度均为的下列溶液，pH由大到小的顺序为B常温下，

8、为确定是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若，则是弱酸，若，则是强酸C常温下，将的溶液稀释10倍，稀释后溶液的D常温下，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的蒸馏水、盐酸、溶液、溶液中，则溶液中浓度由大到小的顺序为1625时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是ApH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH=3B酸性强弱顺序是：C加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D加入10mL NaOH溶液时，HY溶液中 17常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确

9、的是A点导电能力增强说明HR为弱酸Bb点溶液说明没有水解Cc 点溶液存在、D任意点溶液均有 二、综合题（共7题）18为配制溶液，取固体少许溶于23mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH_7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是_。19(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是_(填字母)。a适当升高温度 b加入固体 c通入 d加入少量浓盐酸(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中_。加水稀释10倍后，溶液中：醋酸_(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“

10、c(Cl)c(OH)c(H+)，则这两种溶质是_。(6)0.1molL-1的氨水与0.05molL-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_。(7)已知：Ksp(RX)=1.810-10，Ksp(RY)=1.510-16，Ksp(R2Z)=2.010-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是_。24毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式_。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。(双选，填选项字

11、母)a烧杯b容量瓶c滴定管d玻璃棒(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图已知：Ksp(BaC2O4)= 1.610-7， Ksp(CaC2O4)= 2.310-9，滤渣I中含_(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去_(填离子符号)加入H2C2O4应避免过量的原因是_(3)25，H2C2O4的电离平衡常数如下：H2C2O4Ka1=5.3610-2Ka2=5.3510-5HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=_NaHC2O4溶液呈_(酸性、碱性、中性)参考答案1D2B3D4D5B6D7D8C9B10C11D12A13D14D15A16C17B18小于 将SbCl3溶

12、解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度 19bd 减小 减小 c ab 20橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等； NH3 +3 水浴加热 防止Fe3全部水解成Fe(OH)3 偏低 将Fe2氧化成Fe3 ClO2Fe22H=2Fe3ClH2O 蒸发浓缩、冷却结晶 21消防灭火；用于食品行业；用于制碱工业, 在焊接领域可以用作保护气, 作制冷剂等 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl NiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解 MnC2O4 二氧化锰 22Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ A AB Cu2+、Fe2+、Mg2+ 6.7 23bcf A 大于 大于 9.910-7mol/L NH4Cl和NH3H2O NH+H2ONH3H2O+H+ R2ZRXRY 24BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O AD Fe(OH)3 Mg2+ 、Ca2+ H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少 Ka2= 酸性