第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期表测试题一、单选题共（12题）1具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池说法错误的是A碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D破损的CdTe薄膜要回收集中处理2化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A氢氟酸可用于雕刻玻璃B铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名D农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”3锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法

2、错误的是A属于金属元素B位于第四周期IVA族C原子核外有32个电子D相对原子质量为72.63g/mol4分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物混合物D铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈化学变化AABBCCDD5下列说法错误的是A二氧化氯可用于自来水消毒B红色油漆中通常含有C向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象D金刚石和石墨互为同素异形体6已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期A族和第六周期A族。下列说法不正确的是A铯原子的最外层电子数是1B铷比铯的金属性弱C铯

3、比铷的原子序数大32D硝酸铯是离子化合物7我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是选项ABCD文物名称唐兽首玛瑙杯青花萧何月下追韩信梅瓶唐三彩凤首壶大禹治水玉山AABBCCDD8熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在AIIIA族BIA族C镧系DIIIB族9下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)ABCD制取碳酸氢钠配制2 mol/L的稀硫酸制备并检验SO2气体比较元素的非金属性：ClCSiAABBCCDD10下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用

4、于制光导纤维B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C受热易分解，可用于制胃酸中和剂D具有氧化性，可用作食品抗氧化剂11下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A熔点高，可用于制造耐火材料B具有氧化性，可用于漂白草编织物C硬度大，可用于制作光导纤维D具有两性，可用于电解治炼金属铝12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34gmol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是XYZWQANa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CZ的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D阴离子还原性

5、： WQ二、非选择题（共10题）13表中是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：AAAAAA0234(1)写出元素和的元素符号和元素名称_、_。(2)写出下列反应的化学方程式：实验室制备的氢化物的原理：_。的过氧化物跟的最高价氧化物反应：_。14有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表

6、中信息填写：(1)D的结构示意图是_。(2)C元素的气态氢化物的化学式为：_；其检验方法：_。(3)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_15下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，按要求使用化学用语作答。 族周期AAAAAAA02CNF3NaMgAlClAr(1)化学性质最不活泼的单质是_(填化学式)；非金属性最强的元素是_(填元素符号)；元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；(2)F、Mg、Al中原子半径最大的是_(填元素符号)；(3)和中，热稳定性

7、较强的是_(填化学式)；(4)铯(Cs)与Na位于同一主族，铯与水反应的化学方程式为_。16含义：元素按其原子_排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生_的重复17下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：2.NOFNe3.PZClAr(1)Z元素在元素周期表中位于第_族。(2)Z的原子半径_(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。(3)Cl元素的非金属性比Z元素的_(填“强”或“弱”)。(4)Z元素的气态氢化物的化学式为_。(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为_(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。18下表是元素周

8、期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAAIVAVAAAO2CNXFNe3NaMgYSCl(1)X、Y两种元素符号分别是_和_；(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是_；(3)保存在煤油中的金属是_；(4)化学性质最不活泼的单质是_；(5)HF与HCl热稳定性较强的是_；(6)NaOH与碱性较强的是_；19设计实验方案，完成下列问题(要求写出操作步骤、实验现象和实验结论)：(1)比较Mg和Al的金属性强弱_。(2)比较C和S的非金属性强弱_。20已知一个原子的质量为1.99310-23g，填表：（保留三位小数）原子质量（10-23

9、g）5.8076.139相对原子质量_丰度（%）7525元素相对原子质量_21H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.0

10、2mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_mol；混合气体中V(NO)：V(NO2)=_。(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl_吨，含Na35Cl_吨。22某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是_、_。(2)装置C中发生反应的离子方程式为_。(3)得出的实验结论是_。(4)若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？_(填“能”或“否”)，理由是_。(5)利用去掉B后的装置

11、来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是_(填溶质的化学式)；得出的结论是_。参考答案：1B【详解】A碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属材料，A正确；B太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，B错误；C该电池的广泛使用可降低对化石能源的消耗，从而减少向大气中排出CO2的量，C正确；D镉是重金属，有剧毒，故需回收集中处理，D正确；故答案选B。2C【详解】A氢氟酸在常温下能和玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，故A正确；B铝能和酸、碱反应，在NaCl溶液中，铝会被腐蚀，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，故B正确；C超市中售卖的“苏打水”是因添加了 NaHCO

12、3 而获名，碳酸钠碱性过强，不能添加到水中，故C错误；D农村推广风力发电、光伏发电，减少燃煤发电，有利于国家实现“碳达峰、碳中和”，故D正确；故选C。3D【详解】A 锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A不选；B 锗原子有4个电子层，最外层有4个电子，位于第四周期IVA族，故B不选；C 原子序数是32号，原子核外有32个电子，故C不选D 相对原子质量的单位不是“g/mol”而是“1”，通常省略不写，故D选；故选D。4D【详解】ACO2是酸性氧化物，A不符合题意；BFe是过渡元素，B不符合题意；C蒸馏水混合物属于纯净物，C不符合题意；D铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈均是化学变化，D符合题意；故选D

13、。5C【详解】A二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，则红色油漆中含有，故B正确；C碳酸钠溶于水放热，则向碳酸钠中加少量水，伴有放热现象，故C错误；D金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；故选：C。6B【详解】A根据主族序数等于原子的最外层电子数，故铯原子的最外层电子数是1，A正确； B根据同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知，铷比铯的金属性强，B错误；C根据元素周期表的结构可知，第五周期元素和第六周期同主族元素的原子序数相差32，故铯比铷的原子序数大32，C正确； D铯是一种比K、Rb更

14、活泼的金属，故硝酸铯是离子化合物，D正确；故答案为：B。7A【详解】A玛瑙主要成分是SiO2，不是硅酸盐，A符合题意；B青花瓷器主要成分是硅酸盐，B不符合题意；C唐三彩凤首壶是唐代的陶瓷制品，是由黏土烧制而来，黏土是硅酸盐，因此唐三彩凤首壶是硅酸盐产品，C不符合题意；D大禹治水玉山是以大禹治水为题材，用最为名贵的和田青白玉石雕刻成的大型玉雕，玉石主要成分是硅酸盐，因此大禹治水玉山属于硅酸盐产品，D不符合题意；故合理选项是A。8B【详解】原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，若x位于第二、第三周期，则原子序数为x+1的元素位于第IIIA族；若x位于第四、第五周期，则原子序数为x+1的元素位

15、于第IIIB族；若x位于第六周期，则原子序数为x+1的元素属于镧系元素；不可能处在IA族，故合理选项是B。9C【详解】A通入CO2应该从长管进，故A错误；B容量瓶不能作为稀释浓硫酸的容器，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶，故B错误；C铜与浓硫酸加热可以制备SO2，用品红检验SO2的漂白性，氢氧化钠吸收SO2尾气，故C正确；D比较元素的非金属性应该比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，故D错误；故答案为C10B【详解】A二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，A错误；B稀硫酸具有酸性，可与氧化铁反应生成硫酸铁，可用于除去铁锈，B正确；C能与胃酸中

16、的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与受热易分解无关，C错误；D具有还原性，可消耗氧气，可用作食品抗氧化剂，D错误；故选B。11A【详解】A氧化镁是熔点高的离子化合物，常用于制造耐火材料，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草编织物，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，常用于制作光导纤维，故C错误；D氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，可用于电解治炼金属铝，故D错误；故选A。12C【详解】ANa与N元素不能形成化合物Na2Y2，A错误，B由分析可知，Q为S，Y是N，Q的氧化物的水化物有H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，N的氧化物的水化物有HNO2是弱酸，HNO3是强酸，故Q元素

17、氧化物的水化物的酸性不一定比Y元素氧化物的水化物的酸性强，B错误；C由分析可知，Z为Al，故Z的最高价氧化物即Al2O3可与氢氧化钠反应，C正确；D由于非金属性WQ，故阴离子还原性：WQ，D错误；故答案为：C。13(1) 氩 钾(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】根据元素在周期表中的位置可知，为C元素，为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，为K元素，据此分析解答。(1)由分析可知，为Ar元素，为K元素，元素名称分别为氩、钾；(2)为N元素，其氢化物为NH3，实验室加热NH

18、4Cl和熟石灰制取NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3，为Na元素，其过氧化物为Na2O2，为C元素，其最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。14(1)(2) NH3 用湿润的红色湿润试纸检验，试纸变蓝说明气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生大量白烟，说明气体为氨气）(3) 第三周期第A族 小于(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，

19、原子反应堆常用导热剂为Na-K合金，推测A为Na；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物呈两性，推测为Al(OH)3，故B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，推测该氢化物为NH3，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl。(1)D为Cl元素，Cl-为Cl得到一个电子形成的阴离子，离子结构示意图为： ；(2)C元素的气态氢化物为NH3，检验氨气可使用湿润的红色湿润试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒，具体检验方法为：用湿润的红色湿润试纸检验，试纸变蓝说明气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生

20、大量白烟，说明气体为氨气）；(3)B为Al，在周期表中的位置是：第三周期第A族，Na+、Al3+核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故Al3+半径小于Na+，故答案为：第三周期A族；小于；(4)A、B分别为Na元素、Al元素，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。15(1) Ar F HClO4(2)Mg(3)(4)2Cs+2H2O=2CsOH+H2【解析】(1)这几种元素中最不活泼的是Ar元素，非金属性最强是元素是F，元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：Ar；F；HClO4

21、；(2)同周期从左到右元素的原子半径依次减小，同主族从上到下元素的原子半径依次增大，故F、Mg、Al中原子半径最大的是Mg；(3)元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，故和中，热稳定性较强的是；(4)铯(Cs)与Na位于同一主族，铯与水反应生成氢氧化铯和氢气，反应的化学方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2。16 核电荷数递增 周期性17(1)VIA(2)小于(3)强(4)H2S(5)同素异形体【解析】(1)Z元素为S元素，其原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表A族；(2)S、Si原子核外均有3个电子层，S的核电荷数大于Si，故原子半径：SSi，故此处填：小于；(3

22、)Cl位于S右侧，得电子能力比S强，故非金属性：ClS，故此处填：强；(4)S元素最低价为-2价，故其气态氢化物为H2S；(5)红磷与白磷属于同种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体关系。18(1) O Al(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH【解析】(1)根据元素周期表的构造可知，X为O，Y为Al。(2)最外层电子数为4的原子位于周期表的第A族，为碳元素，其元素符号是C。(3)钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气以及水蒸气等反应，需要保存在煤油中。(4)稀有气体原子最外层都已经达到稳定结构，化学性质很稳定，所以化学性质最不活泼的单质是Ne。(5)元素的非金属性越强，气态氢化

23、物越稳定，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性比Cl强，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。(6)元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以NaOH与 Mg(OH)2 碱性较强的是NaOH。19(1)取相同大小的Mg和Al条，分别加入同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率，Mg比Al产生气泡快，证明Mg比Al更活泼。(2)将稀硫酸加入Na2CO3溶液中，观察到有无色气体产生，说明H2SO4的酸性比H2CO3强，由此说明非金属性：SC。【解析】(1)Mg和Al是同一周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的原子失去电子的能力逐渐

24、减弱，所以元素的金属性逐渐减弱，可通过金属单质与酸反应的强弱判断：实验操作是：取相同大小的Mg和Al条，分别加入同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率，Mg比Al快，证明Mg比Al活泼；(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。强酸可以与弱酸盐发生反应制取弱酸，据此分析判断，实验操作是：将稀硫酸加入Na2CO3溶液中，观察到有无色气体产生，说明H2SO4的酸性比H2CO3强，由此说明非金属性：SC。20 34.964 36.963 35.464 35.464【详解】相对分子质量=34.964，同理可得相对分子质量=36.963；相对元素质量=34.96475%+36.96

25、325%=35.464。21 CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3 0.08 37 1.42t 6.69t【详解】(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3可知，碳酸的酸性大于硅酸，则C元素的非金属性大于Si，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3； (2)n(NaNO3)=n()=0.02mol，n(NaOH)=0.05L2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，则n(NaNO2)=0.1mol-0.02

26、mol=0.08mol，故答案为：0.08；设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2， 则2x+(y-x)=0.08、(y-x)=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以xy=37，故答案为：37；(3)氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，根据十字交叉法，和的原子个数之比为1.50.5=31，10吨纯度为90%的食盐中食盐的质量为10吨90%=9吨，设23Na35Cl、23Na37Cl的质量分别为X、Y吨，则X+Y=9(质量守恒)，=(Cl的原子个数之比)，解得：X6.69吨，Y2.31吨，所以含的质量=2.31吨1.42吨，故答案为：1.42吨；6

27、.69吨。22 乙酸 饱和碳酸氢钠溶液 (合理即给分) 酸性：乙酸碳酸硅酸 否 乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸 HClO4 非金属性：ClCSi【详解】( 1 )实验用到的药品甲为乙酸，将乙酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CHJCOONa+ H2O+ CO2，则装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出来的乙酸，故答案为：乙酸；饱和碳酸氢钠溶液；(2) CO2通过硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，发生反应的离子方程式为：，故答案为：(3) 根据强酸制弱酸原理，由化学方程式2CH3COOH + Na2CO3 = 2CHJCOONa+ H2O+ CO2；H2O + CO2 + Na2SiO3 = Na2CO3+ H2SiO3可以得出酸性由强到弱的顺序： CH3COOHH2CO3H2SiO3，故答案为：酸性由强到弱的顺序： 酸性：乙酸碳酸硅酸(4) 若去掉装置B进行实验，C中硅酸沉淀不能判断是碳酸制出的还是挥发的乙酸制出的，所以不能得出上述结论，故答案为：否；乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸(5) 利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，分液漏斗甲中应该盛放高氯酸，A中盛放碳酸钠溶液，C中盛放硅酸钠，最高价含氧酸酸性越强，元素的非金属性越强，故答案：HClO4，非金属性：ClCSi。