高三化学二轮复习物质的分类必刷卷.docx

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1、高三化学二轮复习物质的分类必刷卷一、选择题（共17题）1下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是A高锰酸钾B蔗糖C植物油DCCl42分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是A根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等B根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3关于下列说法正确的是A某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B金刚石、白磷都属于单质CSO2，SiO2，CO均属于酸性氧化物D金属氧化物均为碱性氧化物4分类是化学学习与

2、研究的常用方法，下列分类不正确的是A、均属于酸性氧化物B碱性氧化物不能发生化合反应C酸、碱、盐之间能发生复分解反应D物质、分散系、胶体从属关系如图所示5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子均向两极移动，胶体中的分散质粒子均向一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6下列物质属于纯净物的是A液氯B水玻璃C漂白粉D铝热剂7化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B大量焚烧田间秸秆会污染空气C漂白粉在空气中

3、能稳定存在，可用于漂白纸张DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.510-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成胶体8人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 H2SO4 的分类不正确的是A二元强酸 B电解质 C氧化物 D化合物9下列关于金属及其化合物，说法错误的是A金属氧化物全部都是碱性氧化物B明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂C金属钠具有强还原性，可与TiCl4反应制取金属TiD俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应10胶体与其它分散系的本质区别是A能产生丁达尔效应B胶体微粒能通过滤纸C分散质微粒直径在1100 nm之间D胶体在一定条件

4、下能稳定存在11化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应12证据推理是化学常用方法，下列推理错误的是难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断不是电解质的水溶液能导电，推断是电解质铜是优良的导体，但铜不是电解质碳酸氢钠能电离出氢离子，但碳酸氢钠属于盐ABCD13下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）选项XYZASiO2Na2S

5、iO3H2SiO3BNaClNaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DCCOCO2AABBCCDD14一种新型的合成氨的方法如下图所示，下列说法正确的是A反应产物Li3N含有离子键B反应属于氧化还原反应C反应可通过电解LiOH水溶液实现D上述三步循环的总结果为N23H2=2NH315下列关于胶体的叙述正确的是A向0.l mol/L氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B由0.l mol/L氯化铁制取的氯氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)C氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体16下列实

6、验操作能达到实验目的是 A制备胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水B除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C检验食盐中是否含有：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D证明在相同温度下：向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，观察现象17下列说法中，正确说法的个数是酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的

7、固体颗粒沉降，达到净水目的根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸汽油属于有机物，所以是非电解质双氧水、冰水共存物都是混合物A3个B5个C6个D9个二、综合题（共6题）18已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量_。19下图为一些物质间的相互转变关系，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应、和均是在水溶液中进行的反应常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H

8、是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70。请回答下列问题：（1）工业上利用反应生产化合物C，得到化合物C的电极名称是_。（2）化合物F中阴离子的电子式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的离子方程式为_。（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：_。_。20物质A可发生如图所表示的反应：写出相应物质的化学式和类别(填在表格内)，并依次写出各步反应的化学方程式。ABCDE化学式CuCuCl2_类 别_碱氧化物盐(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。(6)_ 。(7)_21以菱镁矿(主要成分为MgCO3

9、，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：(1)采用搅拌、_、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_。(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，_、_、灼烧，制得氧化镁。(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：_。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是_。22钢厂酸洗废液(成分如下表所示)在工业生产中还具有很多用途。（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_溶液；

10、为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是_(用必要的文字和离子方程式解释)。（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为_；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在_(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，

11、具体方法如下：适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是_(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为_。25时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是_(填下列序号字母)。a45 b57 c78 d8925时，pH7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_现象。23判断：（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化_（2）通过化学变化可将水直接变为汽油_（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进

12、行焰色反应是化学变化_（4）232Th转化成233U是化学变化_（5）Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化_（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现_（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化_（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化_（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化_（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。_（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。_（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。_（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学

13、变化。_（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。_参考答案1B【详解】A高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，A不符合题意；B蔗糖溶于水，可形成无色溶液，B符合题意；C植物油与水不互溶，不能形成溶液，C不符合题意；DCCl4与水不互溶，不能形成溶液，D不符合题意；答案选B。2C【详解】A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，此外还有不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物等，A项不符合题意；B有电子转移的是氧化还原反应，没有电子转移的不是氧化还原反应，B项不符合题意；C依据分散质微粒直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，C项符合题意；D只有一种元

14、素组成的纯净物是单质，有两种或者更多种元素组成的纯净物是化合物，D项不符合题意；故正确选项为C3B【详解】A同一种元素可以组成不同种单质，则含有一种元素的物质也可能是混合物，故A说法不正确；B金刚石是碳元素的单质，白磷是磷元素的单质，故B说法正确；CSO2，SiO2属于酸性氧化位，但CO不能和碱反应生成盐和水，所以CO 不属于酸性氧化物，故C说法不正确；DAl2O3属于金属氧化物，但它属于两性氧化位，而不属于碱性氧化位，故D说法错误；本题答案B。4B【详解】A、均能和水反应生成相应的酸，均能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以三者均属于酸性氧化物，A项正确；B碱性氧化物能发生化合反应，如氧化钙和水反

15、应生成氢氧化钙，B项错误；C两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，所以酸与碱、碱与盐和酸与盐之间的反应均能发生复分解反应，C项正确；D物质包含分散系，分散系包含胶体，D项正确；答案选B。5D【详解】A.胶体是电中性的，胶体中胶粒带电荷，故A错误；B.对非电解质溶液，溶质不能电离，通电时不导电，粒子不移动；对电解质而言，其溶质可电离出阴、阳离子，通电时阴阳离子分别向两极移动；胶体中的胶粒带电荷，通电时胶粒向某一极移动，故B错误；C.溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动都是无规律的，故C错误；D.一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体能发生丁达尔效应，会出现明显的光带，溶液不能

16、发生丁达尔效应，不能出现明显的光带，故D正确；故选D。6A【详解】试题分析：A液氯是氯气的液态，属于纯净物，A正确；B水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B错误；C漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，C错误；D铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，D错误，答案选A。考点：考查纯净物和混合物判断7C【解析】试题分析：A二氧化硫具有漂白性，能使织物褪色，二氧化硫溶于水显酸性，因此对金属材料也有腐蚀作用，A正确；B大量焚烧田间秸秆会污染空气，B正确；C漂白粉在空气中易吸收二氧化碳和水而变质，C错误；DPM2.5的直径大于107m，不能形成胶体，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活的判断8C【解析】试

17、题分析： A、H2SO4是一种强酸，存在2步电离，是二元酸，故A正确；B、H2SO4是一种酸，在水溶液中能电离，是电解质，故B正确；C、H2SO4是一种含氧酸，不是氧化物，故C错误；D、H2SO4是一种由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确；故选C。考点：考查了物质的分类的相关知识。9A【详解】A金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；B明矾中铝离子水解A13+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，生成胶体，具有吸附性，则用作净水剂，故B正确；C金属钠是活泼金属，具有强还原性，在一定条件下可以冶炼某些金属，故可与TiCl4反应制取金属Ti，故C正确；D俗语“

18、真金不怕火炼”说明金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定，故D正确；答案选A。10C【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故选C。11C【详解】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A项正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B项正确；C“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大进行淘金，是一种物理方法，C项错误；D石蜡的燃烧是氧化还原反应，D项正确；故答案为C。12A【详解】虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，属于电解质，故错误；是单质，既

19、不是电解质也不是非电解质，故错误；铜是单质，不是电解质，故正确；碳酸氢钠能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，故正确；故选：A。13C【详解】ASiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，通过一步反应可以实现，故A不符合题意；BNaClNaHCO3Na2CO3NaCl，通过一步反应可以实现，故B不符合题意；CN2不能直接和氧气反应生成NO2，不能通过一步反应实现，故C符合题意；DCCOCO2C，通过一步反应可以实现，故D不符合题意；答案选C。14A【详解】ALi3N种存在锂离子和氮离子间的离子键，故A正确；B反应是

20、Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；C电解LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误；D三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O4NH3+3O2，故D错误；故答案为A。15B【详解】试题分析：A氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误；B氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA ，故B正确；C氢

21、氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体粒子带正电，胶体不带电，故C错误；D溶液和胶体都有布朗运动，无法区分，故D错误；故选B。【考点定位】考查胶体的制备和性质【名师点晴】本题考查了胶体的制备和性质，注意氢氧化铁的制备方法，注意基础知识的积累掌握。要熟悉Fe(OH)3胶体配制方法：向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。16B【解析】【详解】A项、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水，生成氢氧化铁沉淀，应向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液变为红褐色，来制备氢氧化铁胶体

22、，故A错误；B项、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，可用于除去溶液中的少量杂质，故B正确；C项、碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉不反应，不变色，故C错误；D项、氢氧化钠溶液过量，不存在沉淀的转化，不能用于比较两者的溶度积大小，故D错误；故选B。17A【详解】酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，故正确；蔗糖是非电解质，硫酸钡、水都是电解质，故错误；根据分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；胶粒能透过滤纸，所以不能用过滤

23、的方法把胶粒分离出来，故错误；Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故正确；根据酸分子中电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故错误；汽油属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故错误；双氧水、冰水共存物都是纯净物，故错误；正确，选A。183.45 g【分析】向饱和溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，当析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，据此分析解答。【详解】假设向饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，最终析出Na2CO310H2O晶体质量为x，晶体中含有Na2CO3质量为g，其中从溶液中出来的Na2CO3质量为g，含有

24、水的质量为g，这样若将g Na2CO3溶解在g水中，恰好形成该温度下的Na2CO3饱和溶液。g ：g=10：100，解得x=3.45 g。19阴极 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性 高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀,使水澄清 【分析】常温下,B是无色液体,所以B是水;D、E均是气体,电解A的水溶液生成两种气体,所以阴阳极上均匀气体析出,且C、D反应又生成A和B,所以阳极上应有氯气生成,阴极上有氢气生成,C是碱性物

25、质;F的水溶液可作为杀菌消毒剂,所以F是次氯酸钠,A是氯化钠,C是氢氧化钠,E是氢气;氢气和氯气反应生成氯化氢气体,所以G是氯化氢;盐酸和H反应生成I和水,所以H是铁的氧化物;次氯酸钠有强氧化性,次氯酸钠能氧化还原剂,所以I是氯化铁,H是氧化铁；化合物J为Na2FeO4；(1)根据阴阳极上析出的物质判断生成氢氧化钠所在的电极；(2)F是次氯酸钠,写出次氯酸根离子的电子式；(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(4)亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水；(5)根据高铁酸钠的性质分析解答。【详解】(1)电解氯化钠溶液时,阳极上析出氯气,阴极上析出氢气,所以在阴

26、极附近有大量氢氧根离子,故得到化合物氢氧化钠的电极名称是阴极；因此，本题正确答案是:阴极；(2)F是次氯酸钠,次氯酸钠的阴离子是次氯酸根离子,电子式为:；因此，本题正确答案是:；(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；因此，本题正确答案是: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水，反应的离子方程式为:2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；因此，本题正确答案是: 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+

27、3Cl-+5H2O；(5)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性,所以能杀菌消毒;高铁酸钠被还原为三价铁离子,三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀,使水澄清；因此，本题正确答案是:高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀,使水澄清。20单质 盐 Cu(OH)2 CuO CuSO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2CuO+H2

28、O CuO+H2Cu+H2O 2Cu+O22CuO 【分析】根据物质的定义判断物质所属类别，根据含有元素的种类及类别写出相应物质的化学式，然后写出符合题意的相应的化学反应方程式。【详解】仅含有Cu元素一种元素的物质是金属Cu单质，则A是单质，B是CuCl2，C是碱，含有Cu元素，则C为Cu(OH)2，D是含有Cu元素的氧化物，D与硫酸反应产生盐，则D为CuO，E是CuO与硫酸反应产生的盐，则E是CuSO4，Cu与Cl2在点燃情况下反应产生CuCl2。(1)反应是CuO与稀硫酸反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)反应是CuSO4与Fe反应产生Fe

29、SO4、Cu，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；(3)反应是CuSO4与金属氯化物反应产生CuCl2，根据复分解反应的规律，金属氯化物为BaCl2，二者反应产生BaSO4沉淀和CuCl2，反应方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；(4)反应是CuCl2与碱反应产生Cu(OH)2沉淀，碱可以是NaOH，则该反应方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl；(5)反应是Cu(OH)2加热分解产生CuO、H2O，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；(6)反应是CuO与H2在加热条件下反应氧化还原反应产生Cu、H2O，反应方程式为CuO+H2Cu+H

30、2O；(7)反应是Cu与O2加热产生CuO，反应方程式为：2Cu+O22CuO。21粉碎或适当升高温度等 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 使Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀，且防止Mg2+形成沉淀 过滤 洗涤 MgCl2+(NH4)2CO3=MgO+2NH4Cl+CO2 用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路 【分析】菱镁矿的主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等，加入盐酸酸浸，MgCO3、FeCO3分别与盐酸反应生成MgCl2、FeCl2，过滤，除去不溶性杂质，在滤液中，通入氯气，将FeCl2氧化为FeCl3，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH，使FeCl3完全转化为氢氧化铁沉淀，过滤

31、，除去氢氧化铁沉淀，得到氯化镁溶液，再经过一系列操作得到MgO，据此分析解答。【详解】(1)除了采用搅拌、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率外，还可以采用粉碎或适当升高温度等措施提高“酸浸”率；(2)“氧化”过程中，氯气将FeCl2氧化为FeCl3，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3； (3)“沉淀”时，只沉淀Fe3+离子，使其完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，而不能使Mg2+沉淀，故需严格控制NaOH溶液的用量；(4)“滤液”中溶质为氯化镁，继续加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，氢氧化镁受热分解制得氧化镁；(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接

32、沉淀法制备纳米MgO，故该反应的化学方程式：MgCl2+(NH4)2CO3=MgO+2NH4Cl+CO2；取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，若有纳米MgO存在，会形成胶体，故可通过丁达尔效应说明有纳米MgO存在，具体的方法是用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路。22KSCN 酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 2Cl-2e-=Cl2 阳 调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp（或调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀

33、溶解平衡向沉淀方向移动） Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+ b 聚沉 【详解】试题分析：（1）检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；该酸性废液中的Fe2、Cl均有还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）用石墨作电极电解酸洗废液时，初始阶段，阳极板上Cl放电生成氯气，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，Fe3+、Fe2转化为FeO4

34、2，化合价升高发生氧化反应，可在阳极生成高铁酸钾(K2FeO4)。（3） 适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp。PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+。分析题给图像知，25时pH在57时PAFSC的除浊效果最佳，选b。25时，pH7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象。考点：以钢厂酸洗废液的再利用为载体考查离子检验，化学实验方案的分析、评价，电解原理，胶体的性质和应用及图像

35、分析能力。23（1）错（2）错（3）错（4）错（5）对（6）错（7）对（8）对（9）错（10）错（11）对（12）错（13）错（14）错【分析】（1）纳米银粒子的聚集是物理变化，错误；（2）根据质量守恒定律，水中没有碳元素，通过化学变化不可以直接将水转变为汽油，错误；（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是物理变化，错误；（4）232Th转化成233U是原子核发生变化，物理变化，错误；（5）Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化，正确；（6）从海水中提取NaCl是通过物理过程实现，错误；（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，不涉及化学变化，正确；（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化，正确；（9）食盐水导电是化学变化，错误；（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，错误；（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化，正确；（12）加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵都是化学变化，错误；（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于盐析，是物理变化，错误；（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是物理变化，错误。