沉淀溶解平衡原理的应用课件 高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1.pptx

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1、沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用工业废水污工业废水污染的河流染的河流工业废水使鱼工业废水使鱼虾死亡虾死亡沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用工业废水重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 1 1、原则：生成沉淀的反应能发生，、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。且进行得越完全越好。 2 2、意义：在物质的检验、提纯及工、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。厂废水的处理等方面有重要意义。一、沉淀的生成一、沉淀的生成QcKsp，生成沉淀，生成沉

2、淀沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用（3）方法）方法、加沉淀剂、加沉淀剂：如沉淀：如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用氢氧化物氢氧化物开始沉淀时开始沉淀时的的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81已知：已知：例：根据上表的数据，例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量中混有少量Fe3+如何除去？如何除去？调调pH沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用如何控制如何控制pH值？（讨论）值

3、？（讨论）加入加入氢氧化铜氢氧化铜或或碱式碳酸铜碱式碳酸铜或或氧化铜氧化铜或或碳酸铜碳酸铜，调节调节p p至，铁离子全部转化为氢氧化铁至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去沉淀除去想一想想一想1、为什么向溶液中加入、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和和Cu2(OH)2CO3？2、还可以用什么物质代替？、还可以用什么物质代替？ 沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用根据上表，根据上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe3+、 Fe2+如何如何除去？除去？氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348

4、.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜碳酸铜或氧化铜,然后调然后调PH至至3到到4使使Fe3+转转化为化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂：氯气，双氧水，氧气氧化剂：氯气，双氧水，氧气要求要求:不引入杂质不引入杂质氧化还原法氧化还原法沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用 同离子效应法同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利硫酸中硫酸

5、根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。于沉淀生成。BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42- (aq) 沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用实验一：取一支试管，向其中滴加实验一：取一支试管，向其中滴加2ml2ml氯化钠氯化钠溶液，溶液，然后向其中逐滴加入然后向其中逐滴加入硝酸银硝酸银溶液，观察现象并记录。溶液，观察现象并记录。实验二：向实验实验二：向实验1 1的试管里滴加的试管里滴加碘化钾碘化钾溶液，观测溶液，观测现象并纪录。现象并纪录。实验三：向实验实验三：向实验2 2的试管中滴加的试管中滴加硫化钠硫化钠溶液溶液。实验现象实验现象离子方程式离子方程式 实验实验1 1实验实验2 2实验实验

6、3 3产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀 AgCl+I- AgI+Cl-黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀黑色沉淀2AgI+S2- Ag2S+2I-实验探究实验探究沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用 已知已知AgCl、 AgI和和Ag2S的的KSP为为 1.810-10、 8.310-17、 1.610-49 ， 分析沉淀转化的方向。分析沉淀转化的方向。规律探究规律探究沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用 AgCl Ag+ + Cl-+KI = I- + K+AgI 2AgI 2Ag+ + 2I-Na2S = S2- + 2Na+Ag2S沉沉淀淀溶溶解解平平

7、衡衡的的应应用用（1）实质：沉淀溶解平衡的移动）实质：沉淀溶解平衡的移动（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质，即对较弱的物质，即Ksp大转化为大转化为Ksp小小二、沉淀的转化二、沉淀的转化沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用吃糖为何会出现龋齿？吃糖为何会出现龋齿？含氟牙膏为何可以预防含氟牙膏为何可以预防龋齿？龋齿？Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)提示提示:糖在糖在酶的作用下酶的作用下产生了一种产生了一种有机弱酸有机弱酸3 3、

8、沉淀的转化在生活中的应用、沉淀的转化在生活中的应用沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用牙齿的保护牙齿的保护含氟牙膏的使用含氟牙膏的使用 5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F 使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀, ,使牙齿更坚固使牙齿更坚固注：注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用锅炉水垢中除了锅炉水垢中除了CaCOCa

9、CO3 3、MgMg（OHOH）2 2外，还外，还含有难溶于水和酸的含有难溶于水和酸的 CaSOCaSO4 4 ，如何清除？，如何清除？难点：如何清除难点：如何清除CaSOCaSO4 4？难溶物难溶物CaSO4CaCO3溶解度溶解度/g2.11011.5 103沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSOCaSO4 4 ，可先用，可先用NaNa2 2COCO3 3溶溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCOCaCO3 3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用 重晶石（

10、主要成分是重晶石（主要成分是BaSOBaSO4 4）是制备钡化）是制备钡化合物的重要原料合物的重要原料 : : 但但BaSOBaSO4 4不溶于酸，这给转化为其不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，但若能将其转化为易溶于酸的他钡盐带来了困难，但若能将其转化为易溶于酸的BaCOBaCO3 3，再再BaCOBaCO3 3制备其他钡盐则要容易得多制备其他钡盐则要容易得多。BaSOBaSO4 4 BaBa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +BaCOBaCO3 3(s)(s)BaSOBaSO4 4 + + COCO3 32 2- - BaCOBaCO3 3 + +SOSO4 42 2-

11、 - 饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上层溶液移走上层溶液H H+ +（重复操作）（重复操作）BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2- - + + 2Na2Na+ + 沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用(1)(1)实质实质: :是设法不断移去溶解平衡体系中的是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动例：例：CaCOCaCO3 3易溶于易溶于HClHCl酸（碱）溶解法酸（碱）溶解法三、沉淀的溶解三、沉

12、淀的溶解例：例：Al(OH)Al(OH)3 3既溶于既溶于HClHCl，又溶于，又溶于NaOHNaOH难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：例：Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液(2) (2) 必要条件：必要条件： Qc Ksp Qc Ksp ，(3)(3)方法方法沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用1 1、将氨水滴加到盛有、将氨水滴加到盛有AgClAgCl浊液的试管中，浊液的试管中，AgClAgCl逐逐渐溶解，再加入渐溶解，再加入NaBrNaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是

13、上述过程，下列理解或解释中正确的是( () )A A、K Kspsp(AgCl)(AgCl)K Kspsp(AgBr) (AgBr) B B、上述实验说明、上述实验说明AgClAgCl没有没有AgBrAgBr稳定稳定 C C因为因为K Kspsp(AgCl)(AgCl)K Kspsp(AgOH)(AgOH)，故氨水能使，故氨水能使AgClAgCl溶解溶解D D若在若在AgClAgCl浊液中直接加入浊液中直接加入NaBrNaBr溶液，也会产生溶液，也会产生 浅黄色沉淀浅黄色沉淀【随堂练习随堂练习】D沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用我们学到了什么？我们学到了什么？沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成2 2、沉淀的转化、沉淀的转化3 3、沉淀的溶解、沉淀的溶解K KSPSP和和沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的移移动动解决沉淀溶解决沉淀溶解平衡问题解平衡问题的一般思路的一般思路1、龋齿的形成和防治、龋齿的形成和防治2、锅炉除水垢、锅炉除水垢3、工业处理重晶石、工业处理重晶石