专题6化学反应与能量变化练习 高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册.docx

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1、专题6化学反应与能量变化练习 一、单选题（共13题）1利用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C锌片、铜片与橙汁构成的原电池，锌片作负极D锌片、铜片与橙汁构成的原电池，电子由铜片通过导线流向锌片2甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是Av正(CH4)=2v逆(NO2)B容器中混合气体的平均密度不再变化C容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D单位时间内，消耗1molCH4同时生成1m

2、olCO23在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18a0.15下列说法正确的是A温度：B时010 min内的平均反应速率为0.15 Ca=0.15，且该反应D时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小4锂电池的出现为人类的生产和生活带来了极大的方便。下图是某种简单二次锂电池的工作原理示意图。下列有关该电池的说法错误的是A放电时，甲为电池的负极，Li失电子B离子隔膜为阳离子交换膜C充电时，Y接

3、直流电源的负极D充电时，阴极反应式为5SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是A该反应在任何条件下都能自发进行B反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小6某二次电池的充放电反应为：，下列推断错误的是A

4、放电时，为负极B充电时，为阳极C放电时，每转移电子，正极上有被氧化D充电时，阴极反应式为7对于反应3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为v(A)=0.9molL-1s-1、v(B)=24molL-1min-1v(C)=1.6molL-1s-1v(D)=1.8molL-1min-1，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是ABC=D=8瓦斯分析仪(图甲)能够测量煤矿巷道中甲烷的浓度。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极

5、b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4molD电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O9对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是AB=C=D10过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是A该装置工作时，阳离子向B极移动Ba极为电源负极CA极反应：D当转移电子时，有通过质子交换膜11下列说法中正确的是A如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗B用镊子从煤油中

6、取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶C铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色D比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现122021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。反应2NO2(g) N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是A升高温度能减慢反应速率B减小N2O4浓度能加快反

7、应速率C缩小反应容器的体积能加快反应速率D达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O413一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需的时间为A5sB10sC大于10sD小于10s二、填空题（共9题）14在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应：I.2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)H1II.2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)H2关于恒温恒容密闭容器中进行的反应I和II的

8、下列说法中，正确的是_(填标号)。a.H1和H2不再变化，说明反应达到平衡状态b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应I达到平衡状态15在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”)(1)若升高温度，速率_；(2)若加入催化剂，速率_；(3)若充入更多的H2，速率_；(4)若扩大容器的体积，速率_；(5)若容器容积不变，通入氖气，速率_。16(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 molL-1，c(A)c(

9、B)=12，C的反应速率是 0.15 molL-1min-1。(1)B的反应速率v(B)=_，x=_。(2)A在5 min末的浓度是_。(3)此时容器内的压强与开始时之比为_。(二)计算下列化学反应的速率：(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL-1min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL-1min-1。(5)一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则03s内的平均反应速率v(NO2) =_ molL-1s-1。(6)在2 L的密闭容器中，充入2

10、 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。17I.完成下列问题(1)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入一定体积的Na2SO4溶液：_。(2)一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。缩小体积使压强增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒

11、压充入He：_。II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(3)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与

12、KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。18将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。(1)此装置为_，该装置中发生反应总的离子方程式为_，铜片周围溶液会出现_的现象。(2)Cu电极是_(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式_。(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为_mo1。19人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问

13、题：(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。该电池的负极反应式是_；在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_极(填“正”或“负”)；(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为_；放电过程中需补充的物质A为_(填化学式)。电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH_g。(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag

14、，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。20根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_。(2)若导线上转移电子2mol，则生成银_g。(3)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_。AZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgBH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2

15、H2+O2=2H2O.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL-1的NaOH溶液中，如图所示。(4)写出甲中正极的电极反应式：_。(5)乙中铝为_极，写出铝电极的电极反应式：_。(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已

16、过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析21化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断_段化学反应速率最快。(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是_。(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_A几滴硫酸铜溶液B蒸馏水CCH3COONa固体D浓盐酸II.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(4)该反应的化学方

17、程式：_；(5)反应开始至2 min末，Y的平均反应速率为_。(保留3位小数)22电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl该电池的负极反应式为_；在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_极(填“正”或“负”)；外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_；(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的

18、物质为_；该电池负极的电极反应式为_；工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有_ 个电子转移。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A原电池是把化学能直接转变为电能的装置，故A正确；B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，故B正确；C橙汁含有大量的果酸，电解质为酸性，锌的活泼性比铜强，则构成原电池，锌片作负极，故C正确；D锌失电子是负极，铜得电子是正极，原电池放电时电子从锌片通过导线流向铜片，故D错误；故选：D。2C【解析】Av正(CH4)=2v逆(NO2)不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A不选；B该反应前后

19、都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体密度始终不变，因不能根据混合气体密度判断平衡状态 ，故B不选；C该反应为正向是气体体积增大的反应，气体的平均摩尔质量为变量，当容器中混合气体平均摩尔质量不再发生变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态 ，故C选；D单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2 ，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D不选；故选：C。3C【解析】A由表格数据可知，T1时甲烷在010min内浓度减少0.15mol/L，T2时甲烷在010min内浓度减少0.2mol/L，说明T2时反应速率快，温度高，所以T1，选C。8D【解析】A电子不能在电池内

20、电路流动，只能在外电路中流动，且电子由负极经导线流向正极，A错误；B电极b氧气得电子，生成O2-，而电极a需要O2-作为反应物，故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误；C1molO2得4mol电子生成2mol O2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，C错误；D甲烷所在电极a为负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O，D正确；答案选D。9B【解析】比较不同条件下的反应速率应转化成同一物质的速率进行比较，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行转换，以A的速率为标准，对应的；对应的；可知反应速率的由快到慢的顺序为：=；故

21、选：B。10B【解析】由B电极放出氢气可知，B电极发生还原反应，则B是电解池阴极，A是阳极，a是电源正极、b是电源负极。A根据图示， B是阴极，该装置工作时，阳离子向B极移动，选项A正确；BKHSO4K2S2O8发生氧化反应，A是阳极，接电源正极，选项B不正确；CKHSO4K2S2O8发生氧化反应， A是阳极，阳极反应为，选项C正确；D该装置有质子交换膜，根据电荷守恒，当转移2mol电子时，有2molH+通过质子交换膜，选项D正确；答案选B。11A【解析】A化学实验中，不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的NaHCO3溶液冲洗，故A正确；B用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用

22、滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切一小块，放入盛有水的烧杯中，故B错误；C反应结束后，为观察溶液颜色，需将试管I中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序不能颠倒，否则液体飞溅，易发生危险，故C错误；D由反应方程式Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，则比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定溶液出现浑浊的时间来实现，故D错误；故选：A。12C【解析】A升高温度，化学反应速率加快，故A错误；B减小N2O4浓度反应速率减慢，故B错误；C缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确；D2NO2(g) N2O4(g)反应可逆，达到化

23、学平衡时，NO2不可能100%转化为N2O4，故D错误；选C。13C【解析】由题意可知，015s内，碘化氢的平均反应速率为=0.002mol/(Ls)，随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，则由0.07mol/L降到0.05mol/L时，反应速率小于0.002mol/(Ls)，反应所需的时间大于=10s，故选C。14b【解析】a.H1和H2不再变化，说明反应达到平衡状态；b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应达到平衡状态。a.反应热与方程式有关，方程式确定，反应热始终不会改变，不能判断是否达到平衡状态，选项a错误；b.气体的颜色代表浓度，颜色不变说明气体的浓度不变，是平衡判断的

24、标志，选项b正确；答案选b。15(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)无影响【解析】(1)温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大；(2)催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大；(3)若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大；(4)若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小；(5)若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率无影响。16(1) 0.05 molL-1min-1 3(2)0.5 molL-1(3)1110(4)0.6(5)0.2(6)0.05 molL-1s-1【解析】(1)5 min 后测得c(D)=0.5 molL-1，则反应消耗B的浓度c(

25、B)=c(D)=0.25 molL-1，故用B的浓度变化表示的化学反应速率v(B)=；化学反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。C的反应速率是 0.15 molL-1min-1，v(B)：v(C)=0.05：0.15=1：3，解得x=3；(2)假设反应开始时A、B的物质的量都是x mol，5 min时生成D的浓度是0.5 mol/L，则产生D的物质的量n(D)=0.5 mol/L2 L=1 mol，根据物质反应转化关系可知反应产生A物质的量是1.5 mol，消耗B物质的量是0.5 mol，此时A、B的物质的量分别是(x-1.5)mol、(x-0.5) mol，此时c(A)c(B)

26、=12，由于容器的容积相同，物质的浓度比等于物质的量的比，所以(x-1.5)：(x-0.5)=1：2，解得x=2.5 mol，则5 min末A的物质的量是2.5 mol-1.5 mol=1 mol，故A的浓度c(A)=；(3)5 min时C的物质的量n(C)=0.15 mol/(Lmin)2 L5 min=1.5 mol。在同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，反应后气体的物质的量之和为1 mol+ (2.5-0.5) mol+ 1.5 mol+1 mol= 5.5 mol，起始时气体的物质的量为2.5 mol+ 2.5 mol=5 mol ，则此时容器内的压强与开始时之比为5.5：5

27、=11：10；(4)用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。v(A)=0.2 mol/(Lmin)，则以物质B表示此反应的化学反应速率v(B)=3v(A)=30.2 mol/(Lmin)=0.6 mol/(Lmin)；(5)03s内的平均反应速率v(NO2)= mol/(Ls)；(6)反应开始时n(N2)=2 mol，3 s后n(N2)=1.9 mol，n(N2)=0.1 mol，则根据物质反应消耗关系可知n(H2)=0.3 mol，故以H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)= mol/(Ls)。17(1) 不变 不变 增大 增大 不变 减小(2) 增大 增大

28、 不变 减小(3) 2 2.5【解析】(1)对于Fe2HCl=FeCl2H2增大铁的质量，不影响反应速率；增加盐酸体积，不影响浓度，不改变速率；把铁片改成铁粉，增大了固体的接触面积，反应速率加快；滴入几滴CuSO4溶液，铁和硫酸铜反应生成铜，形成原电池，反应速率加快；加入NaCl固体，不影响速率；加入一定体积的Na2SO4溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢；(2)缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，反应速率加快；恒容充入N2，氮气的浓度增大，反应速率加快；恒容充入He，物质的浓度不变，反应速率加快；恒压充入He，容器的体积变大，物质的浓度减小，反应速率减慢；(3)H2C2O4转化为CO2逸出，碳

29、化合价升高，每消耗1molH2C2O4转移mol电子。从电子守恒分析，H2C2O4与KMnO4的物质的量比为5:2，则为了观察到紫色褪去，高锰酸钾不能过量，即H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)2.5。18(1) 原电池 Zn+Cu2+ =Zn2+Cu 溶液颜色变浅(2) 正极 Cu2+2e-=Cu(3)0.4【解析】(1)该装置具备原电池的构成条件，因此Zn、Cu及CuSO4溶液构成了原电池。其中活动性强的Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；活动性弱的Cu为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2

30、+2e-=Cu，由于在Cu片上Cu2+不断产生Cu单质附着在正极Cu电极上，导致正极附近溶液中c(Cu2+)浓度减小，因此铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象，该电池的总反应方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu；(2)由于金属活动性：ZnCu，所以活动性强的Zn为负极，活动性弱的Cu为正极，正极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，则正极的电极反应式为：Cu2+2e-=Cu；(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，n(Zn)=，由于Zn是+2价金属，因此反应过程中转移电子的物质的量n(e-)=0.2 mol2=0. 4 mol。19(1) 正(2) 46g(3)【解析】(1)根据海水中电池

31、反应可知，该电池的银作负极失电子发生氧化反应，其电池的负极反应式是，故答案：。在电池中，Na+为阳离子，不断移动到“水”电池的正极，故答案：正。(2)HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为；正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+H+=H2O，且出来的产物为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A为，故答案：；。标况下11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移的电子为0.5mol4=2mol，根据反应可知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol，其质量为1mol46g/mol=46g，故答案：46g。(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极，

32、得电子发生还原反应Ag2O2转化为Ag；锌作负极，失电子发生氧化化反应Zn转化为K2Zn(OH)4，所以银锌碱性电池的电池反应方程式： ，故答案：。20(1) Cu 氧化 硝酸银溶液(2)216g(3)AD(4)2H+2e-=H2(5) 负 Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O(6)AD【解析】(1)在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；正极上，Ag+得到电子生成银单质，所以该电池的负极材料为Cu，发生氧化反应，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；(2)根据正极反应：Ag+e-=Ag，转移2mol电子，生成2mol

33、Ag，即216gAg。(3)作为原电池工作时发生的反应的是自发的氧化还原反应，故为AD。(4)甲中镁比铝活泼，更容易和硫酸反应，所以镁作负极，失去电子，铝作正极，溶液中的H+得到电子，正极反应式为：2H+2e-=H2。(5)乙中铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应，所以铝作负极，总反应离子方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。(6)镁的原子半径比铝大，且镁的核电荷数比铝小，所以镁比铝容易失去电子，所以镁比铝活泼，这是不争的事实，金属活动性顺序表依然是正确且有实用价值的。在乙中之所以铝作负极，是因为铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应而镁不能，所以利用原电池反应判断金属活动

34、性顺序时应注意选择合适的介质，同时该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故AD正确。21(1)EF(2)该反应放热，体系温度升高，反应速率加快(3)BC(4)Y+2Z3X(5)0.033 mol/(Lmin)【解析】(1)相同时间内生成的氢气体积越大，反应速率越快，根据实验过程如图，EF段化学反应速率最快。(2)锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，所以将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；(3)A. 加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，故不选A；B. 加入蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故选B；C. 加入CH3COO

35、Na固体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故选C；D.加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故不选D；选BC。(4)Y、Z物质的量减少，X物质的量增多，Y、Z是反应物、X是生成物，Y、Z、X的物质的量变化分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系数比等于物质的量变化比，所以该反应的化学方程式为Y+2Z3X；(5)反应开始至2 min末，生成0.4molX，则反应消耗molY，Y的平均反应速率为mol/(Lmin)。22(1) Ag-e-+Cl-=AgCl 正 2 mol(2) 二甲醚(CH3OCH3) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

36、2.4NA【解析】(1)由总方程式分析可知：Ag在反应中失电子作原电池的负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl；在电池中，阳离子向负电荷较多的正极移动，故Na+移向电池的正极；根据可知负极电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，故反应中转移4 mol电子，消耗4 mol Ag，由总反应方程可知：每生成1 mol的Na2Mn5O10，反应转移2 mol电子，则现在反应转移4 mol电子，因此生成Na2Mn5O10的物质量为2 mol；(2)在原电池反应中阳离子向负电荷较多的正极移动。根据图示可知H+移向右侧电极，说明右侧电极为正极，左侧电极为负极。故该电池工作时。b口通入的物质是燃料二甲醚；在负极上燃料失去电子发生氧化反应产生CO2、H+，故负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；9.2 g二甲醚的物质的量n(二甲醚)=，根据负极反应式可知：每有1 mol二甲醚发生反应，转移12 mol电子，则当有9.2 g(即有0.2 mol)二甲醚发生反应时转移电子的物质的量为n(e-)=0.2 mol12=2.4 mol，则反应过程中转移的电子数目为N(e-)=2.4 mol NA/mol=2.4NA。答案第12页，共1页