2022年初三上册化学期中复习知识点.docx

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1、2022年初三上册化学期中复习知识点提高学习效率并非一朝一夕之事，须要长期的探究和积累。下面课件网小编为您举荐初三上册化学期中复习学问点，希望对您有所帮助【一】初三上册化学期中复习学问点1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）2、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在101克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

2、。3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-4、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。5、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

3、6、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象。7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。【二】初三上册化学期中复习学问点一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、试验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改进试验?（3）产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理

4、是什么?（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学改变的基本特征物理改变与化学改变有什么区分?如何推断硫在氧气中燃烧属于化学改变?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、

5、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，须要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?（2）用KMnO4制取氧气的装置须要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候起先收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）铁丝为什么要盘成螺旋状?如未

6、发觉火星四射的现象，缘由有哪些?分别应如何改进?（4）通过上述试验得出氧气的什么化学性质?十一、本单元的反应符号表达式（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?（2）试验室制取氧气的三个反应符号表达式?【三】初三上册化学期中复习学问点一、重要的化学概念（一）物质的分类1、混合物：由多种物质组成。例：干净的空气、自然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2、纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水3、单质：由同种元素组成的纯净物。金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4、化合物：由不同种元素

7、组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca（OH）2、NaCl5、氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）。相关概念：1、原子：化学改变中的最小粒子。表示方法：元素符

8、号。例：H、O、Fe、S2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质区分是化学改变中分子可分，而原子不行分。化学改变的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学改变中原子不变（不行分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）肯定要发生改变，否则就不能生成新物质。3、离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+；阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42，硝酸根离子N

9、O3-，碳酸根离子CO32-4、原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。例：氯原子Cl（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页