2022年初三化学基本概念与原理部分复习知识点.docx

《2022年初三化学基本概念与原理部分复习知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学基本概念与原理部分复习知识点.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年初三化学基本概念与原理部分复习知识点学习要有三心，一信念，二决心，三恒心。下面课件网小编为您举荐初三化学基本概念与原理部分复习学问点。学问点一1、物理改变：没有生成其他物质的改变，如石蜡熔化、水的三态改变、灯泡发光等。2、化学改变：生成了其他物质的改变，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。3、物理性质：物质不须要发生化学改变就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质，如可燃性、还原性、

2、氧化性、酸性、碱性等。5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、自然气都是混合物。6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数。确定元素的种类是质子数或核电荷数。8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学改变中的最小微粒，在化学改变中不行再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子如Na+、NH4+和阴离子如Cl、C

3、O32。9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体主动小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽视不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。11、稳定结构：最外层8电子第一层为最外层2电子。12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O13、化合物的命名：（1）两

4、种元素化合：某化某，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：某酸某，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。14、催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有改变的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。16、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着

5、火时消防队员用高压水枪灭火）。17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理改变的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。确定改变的是物质的种类和分子的种类。19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。20、各元素或原子团的

6、化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）学问点二21、化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b.化学式：宏观意义：.表示一种物质；.表示该物质的元素组成；微观意义：.表示该物质的一个分子；.表示该物质的分子构成。c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。22、常见的酸根离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根

7、）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、S2-（硫离子）。23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不肯定是无色的。24、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在101克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时，食盐的溶解度为36克。就是说在20时，101克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分别溶解度随温度的上升而明显增大

8、的物质，应用冷却热饱和溶液法。25、酸碱度的表示方法PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。26、金属活动性依次表：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页