2022年初三化学酸碱盐知识点总结.docx

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1、2022年初三化学酸碱盐知识点总结初三化学酸碱盐学问点总结在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物。下面是课件网小编为大家整理的初三化学酸碱盐学问点归纳。希望对大家有所帮助。初三化学酸碱盐学问点归纳1碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O3. 碱 +

2、 酸 → 盐 + 水2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）初三化学酸碱盐学问点归纳2盐：有金属离子和酸根离子构成1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐，Fe + CuSO4 = FeSO4 +

3、CuCu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg条件：在活动性依次表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（同上）3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（同上）4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl初三化学酸碱盐学问点归纳3酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2.酸（除硝酸） +

4、金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑条件：在活动性依次表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）4.酸 + 碱 → 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl +

5、H2O3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl第4页 共4页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页