2022年高三化学教案：《学业水平合金》.docx

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1、2022年高三化学教案：学业水平合金不去想身后会不会袭来寒风冷雨，既然目标是地平线，留给世界的只能是背影。下面是我为您举荐高三化学教案：学业水平合金。考纲要求 权威解读1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.了解常见离子的检验方法。常见的考查形式：强、弱电解质的推断；离子方程式书写及正误推断；结合推断题书写离子方程式；离子共存；离子检验与推断。梳理与整合一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念导学诱思有下列物质：铝、硫化氢、金刚石

2、、氢氧化铝、干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_；属于弱电解质的是_。教材回来1.电解质和非电解质在_或_下能导电的化合物，叫做电解质；在_和_下都不能导电的化合物，叫做非电解质。2.强电解质和弱电解质溶于水后_电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等；溶于水后_电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。推断电解质和非电解质时，要留意电解质和非电解质均是化合物，要特殊留意金属单质的干扰。推断电解质的强、弱，除了用定义进行推断外，我们常用物质分类的方法进行推断，如

3、酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质；强酸（如三大强酸H2SO4、HCl、HNO3）、强碱如四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2和大多数盐是强电解质，弱酸（如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等）、弱碱（如NH3H2O）、两性氢氧化物如Al（OH）3是弱电解质。二、电离方程式的书写导学诱思写出下列物质溶于水的电离方程式。（1）HCl：_。（2）H2S：_。（3）Ca（OH）2：_。（4）KClO3：_。（5）NH4HCO3：_。（6）NH4HSO4：_。教材回来1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的

4、过程。2.电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用_连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用_连接。书写电离方程式时，首先要推断电解质的强弱，然后留意符号=的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。三、离子反应导学诱思写出下列反应的离子方程式。（1）Cl2通入水中：_。（2）Na投入水中：_。（3）FeCl2溶液中通入Cl2：_。（4）FeCl3溶液中加入铜粉：_。（5）金属铝溶于NaOH溶液中：_。（6）大理石与醋酸反应：_。（7）用NaOH溶液汲取少量CO2：_。（8）用NaOH溶液汲取大量CO2：_。（9）少量K

5、HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：_。（10）向NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：_。（11）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：_。教材回来1.概念离子反应通常是指在溶液中有_参与的反应。2.条件（1）复分解型生成_（如CaCO3、BaSO4等）。生成_物质（如H2O、弱酸、弱碱等）。生成_（如NH3、H2S、CO2等）。（2）氧化还原型由于发生_反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。3.离子方程式的概念用_来表示反应的式子。4.离子方程式的意义不仅可以表示肯定物质间的某个反应，而且还可以表示_，并揭示了这类化学反应的本

6、质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为_。5.书写步骤（以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例）我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，干脆书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-；然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4；最终依据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-

7、3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以依据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。理解与深化一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念1.推断电解质留意点电解质与非电解质的相同点是探讨的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要留意：（1）电解质不肯定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不肯定是电解质，如铁、铝等金属单质。（2）非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。（3）电解质必需是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：CO2、 NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不

8、是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。2.推断电解质强、弱的留意点（1）电解质的强弱是由物质内部结构确定的，与任何外界因素无关。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。（3）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电实力的大小，确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必定联系，如1 molL-1的醋酸溶液的导电实力就大于0.000 01 molL-1的盐酸，所以说盐酸的导电实力肯定大于醋酸是错误的。第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页