2022年高一化学教案：《氧族元素》.docx

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1、2022年高一化学教案：氧族元素侍于亲长，声简单肃，勿因琐事，大声呼叱。下面是我为您举荐高一化学教案：氧族元素，希望对您有所帮助【教学目的与要求】1、使学生初步学习运用理论学问指导学习元素化合物学问的方法。2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解爱护臭氧层的意义。【教学重点】1、原子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相像性和递变规律【教学难点】1、子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相像性和递变规律教学方法：指导阅读法、概述法、列举法课型：新课课时：2【教学内容】第一课时新课的打算：带领学生阅读P124课文及图片，阐述

2、本章的重点及难点，结合学生感爱好的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生爱好，激励学生学习新知的欲望。讲解并描述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习A元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律学问来探讨新的一族元素。新课进行：指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思索：氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置?氧族元素的原子结构的相像与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价?氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还

3、原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：1、元素符号与元素名称O S Se Te Po A氧硫硒碲钋周期：二三四五六2、原子结构最外层电子：6；电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。3、元素主要性质元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱；主要化合价：-2、+4、+64、单质的性质物理性质：从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；熔沸点渐渐上升；单质密度渐渐增大。化学性质：简单获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢干脆化合。强调：硫与金属化合时，一般都显-2价，如，Fe+S = FeS。与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。5、化合物性质氢化物还

4、原性渐渐增加，稳定性渐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱。要求：相应物质的化学式：SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4H2S H2Se H2Te新课的延长：比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么?教学小结：从四个方面介绍氧族元素的相像与递变。作业：P129一、三、1与2，思索。第4页 共4页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页