2022年高二化学《化学平衡状态》教案设计.docx

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1、2022年高二化学化学平衡状态教案设计高二化学化学平衡状态教案设计化学平衡状态是指肯定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。下面是课件网小编带来的高二化学化学平衡状态教案设计。【归纳与整理】一、可逆反应1.概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。2.表示：采纳 表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，肯定会达到 状态二、化学平衡状态在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中全部参与反应的物质的 (溶液中表现为 )保持恒

2、定的状态。在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的全部反应物和生成物的 或 保持不变三、化学平衡的特征1.逆：探讨对象必需是 反应2.动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过证明)3.等：正反应速率等于逆反应速率>04.定：反应混合物中，各组分的 或 保持肯定5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、短暂的，变更影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。6.同：在恒温恒容时，依据化学方程式的化学计量关系，采纳极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物起先、从生成

3、物起先、还是从反应物和生成物同时起先。四、化学平衡的标记1.本质标记对给定的反应：mA + nB pC + qD(A、B、C、D均为气体)，当v正 = v逆时，有：即：2.等价标记(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生改变。(2)体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)对同一物质，单位时间内该物质所代表的.正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。(4)对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。3.特别标记特别标记是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态

4、的标记。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的推断依据。(1)压强 对于反应前后气态物质化学计量数有改变的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)等。 对于化学反应前后气体的化学计量数没有改变的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)等。(2)气体平均摩尔质量数学表达式： 均为气体参加的可

5、逆反应:当n(g)≠0, 肯定时，可逆反应 处于化学平衡. 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)当n(g)=0， 为肯定时，可逆反应 处于化学平衡。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 有非气体参加的可逆反应，需详细问题详细分析：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 依据进行推断CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) 依据进行推断2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)(3)气体密度数学表达式：恒容： 总为恒值

6、，不能作平衡标记各组分均为气体 n(g)=0. 总为恒值，不能作平衡标记n(g)≠0. 为肯定值时，则可作为标记恒容： 为肯定值时，一般可作标记恒压：n(g)=0. 为肯定值时，一般可作标记(4)体系中气体的颜色有色气体参与反应的平衡体系的颜色视察，往往与视察的角度和详细的操作方法有关。例1如右图所示，针筒中充有50mLNO2(2NO2 N2O4)，并建立了相应的平衡。当快速地将针筒里的气体压缩至25mL，此时从a方向视察到的混合体系的颜色改变是 ;若从b方向视察到的颜色改变是 。试通过分析，说明从a、b不同角度视察到的颜色改变表征了何种物理量在此加压过程中的改变特点：a方向 ，b方向

7、。若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向视察到的颜色改变是 。若在操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为 1;的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为 2，则 1和 2的关系是 1 2。例2在肯定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3。该反应达到平衡的标记是_A.3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C.N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而改变D.容器内的总压强不再随时间而改变E.混合气体的密度不再随时间改变F.单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G.N2、H2、NH3的分子数之比为13

8、2H.2c(N2)=c(NH3)例3下列方法中可以证明2HI H2+I2(g)已达平衡的是_A.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHIB.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂C.分子组成HI%=I2%C.速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2E.c(HI)c(H2) c(I2)=2 1 1F.温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再改变G.条件肯定，混合气体的平均分子质量不再发生改变H.温度和体积肯定时，混合气体的颜色不再改变I.温度和压强肯定时，混合气体的密度不再改变例4下列说法中能说明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是_A.温度和体积肯定时，容器内压强不再改变B.温度和体积

9、肯定时，某一生成物浓度不再改变C.条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再改变D.温度和体积肯定时，混合气体的颜色不再改变E.温度和压强肯定时，混合气体的密度不再改变【基本练习】1.当反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡后，向容器中加入肯定量的18O2，经过一段时间后18O存在于A.SO3中 B.剩余的O2中 C.剩余的SO2中 D.SO2、SO3、O2中都有2.(2000年春，20)在肯定温度下，反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标记是：( )A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间改变C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n

10、 mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度改变表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再变更的状态混合气体的密度不再变更的状态 混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态A. B. C. D. 3.在等温等容的条件下，能说明A(s)+ 2B(g) C(g)+ D(g)达到平衡状态的标记是A.体系的总压 B.混合气体的平均分子

11、量C.反应物B的浓度 D.混合气体的总物质的量4.可逆反应2SO2 + O2 2SO3，正反应速度分别用 、 、 molL-1min-1表示，逆反应速度分别用 、 、 molL-1min-1表示。当达到平衡时正确的关系是A. = B. = C. = D. =25.恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A.物质A、B的转化率之比为1 : 2B.当v正A.=2v逆(C) 时，可断定反应达到平衡C.若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolCD.起始

12、时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n- )6.有可逆反应C(g) + H2O H2(g) + CO(g) 处于平衡状态,当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量改变正确的是下列选项中的A.增大 B.减小 C.不变 D.前三种均有可能7.反应：NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是A.原混合气体的平均相对分子质量为30B.原混合气体的平均相对分子质量为28C.起始时，NH3与CO2的体积比为13:14D.起始时，NH3与CO2的体积比为14:15参考答案1【解析】C2【解析】A3【解析】BC4【解析】A5【解析】C，6【解析】D7【解析】A第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页