2022年人教版九年级化学教案设计：制取氧气.docx

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1、2022年人教版九年级化学教案设计：制取氧气再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。下面是我为您举荐人教版九年级化学教案设计：制取氧气。一、教学目标学问要点课标要求试验室制取氧气（重点）了解试验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理1. 催化剂、催化作用（难点）了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳相识催化剂的概念与作用2. 分解过氧化氢制取氧气了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理3. 分解反应（重点）知道分解反应特点，得出分解反应的概念4. 氧气的工业制法知道氧气的工业制法主要是分别液态空气二、教学过程情景导入氧来乐是养鱼伯伯的救命药，鱼塘内定期运用可避开鱼儿缺氧死亡

2、。【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温柔，运用便利，分解快，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1010倍水稀释后干脆泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品101150ml，病情严峻可加量运用我们进入化学试验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的?合作探究探究点一 催化剂和催化作用提出问题 过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢?探讨沟通 探讨相关缘由。了解催化剂和催化作用。探究试验（1）试验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用试验操作试验装置图试验现象推断试验结

3、论在试管中加入5 mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃无氧气放出或只有少量氧气放出过氧化氢在二氧化锰作用下快速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生改变。向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管带火星的木条复燃有氧气放出待中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。带火星的木条复燃有氧气放出课堂探讨上述试验中二氧化锰分解放出氧气吗?二氧化锰在此反应中起什么作用?归纳总结通过以上试验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰似乎恒久用不完，可重复运用。将反应后的混合物过滤、洗

4、净、干燥、称量，会发觉反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。在化学反应中能变更其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变更的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。学问拓展催化剂的理解及留意事项：催化剂的特点：一变两不变。一变是指能变更化学反应速率；包括加快和减慢两个方面。两不变是指催化剂的质量和化学性质在化学改变前后不发生变更；是化学性质而不是性质。催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或削减生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。催化剂是参与化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学改变前后不发生变更，但在化学反应

5、过程中可能会变更。催化剂虽然可以参与化学反应过程，但催化剂不是反应物。催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是全部化学反应的催化剂。催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。探究点二 分解过氧化氢制取氧气提出问题 如何在试验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气?探讨沟通阅读教材结合化学试验基本操作探讨归纳。归纳总结1.反应原理：2.试验装置：3.试验步骤：组、查、装、塞、滴、收。组→组装仪器；查→检查装置的

6、气密性；装→向反应容器中装入固体药品（二氧化锰）；塞→塞紧双孔胶塞；滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；（因过氧化氢和二氧化锰反应较猛烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并留意滴加过氧化氢溶液的速率）；收→收集气体。4.留意事项：反应容器口的导管应刚过橡胶塞。若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。（4）用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜马上收集，因为刚起先放出的气体中混有空气，要等气泡连续且匀称地放出时再收集。学问拓展1.检查装置

7、气密性注液法：先用弹簧夹将导管口夹住，然后向长颈漏斗中加水，水在长颈漏斗内形成水柱，若移开弹簧夹水流下，说明装置气密性良好。注射器法：先将长颈漏斗下端浸入水中，在导管一端连上一注射器，将注射器活塞往里推，长颈漏斗内液面上升，或往外拉动注射器活塞，长颈漏斗下端产生气泡，说明装置的气密性良好。2.还加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应原理：（1）高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气（2）氯酸钾氯化钾+氧气探究点三 分解反应提出问题 试验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征?沟通探讨 比较试验室制取氧气的三个反应的文字表达式探讨归纳。归纳总结1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反

8、应。2.特点：一变多，可表示为：AB→A+B。探究点四 氧气的工业制法提出问题 工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗?沟通探讨 阅读教材探讨归纳。归纳总结（1）分别液态空气法（2）原理：利用液态空气中液氮（-196）和液氧（-183）沸点的不同，采纳蒸发的方法将二者分别开来。（3）过程：学问拓展试验室制取氧气，有新物质生成，属于化学改变；工业上制取氧气，将空气成分分别，不产生新物质，属于物理改变。三、板书设计课时2 过氧化氢分解制取氧气一、催化剂和催化作用二、过氧化氢分解制取氧气1.反应原理：过氧化氢水 + 氧气2.试验装置：3.操作步骤：组、查、装、塞、滴、收4.

9、留意事项：三、分解反应1.定义：2.公式：AB→A+B 一变多四、工业制法：1.原理：依据各成分沸点的不同2.方法：分别液态空气（物理改变）教学反思胜利之处本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，主动钻研、探究。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念。不足之处本堂课内容稍多，可能会托堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料。第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页