2022年人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算.docx

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1、2022年人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教化出版社出版 中学化学选修4化学反应原理2.所属的章节：第一章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.学问与技能（1） 能依据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简洁计算。（2） 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简洁计算。2.过程与方法（1） 对已学学问进行再探究，运用对比归纳法进行学问提炼。（2） 结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培育分析、概括实力。（3） 通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培育计算实力。3.情感看法与

2、价值观（1） 在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。（2） 体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的限制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节 化学反应热的计算一. H=E（生成物）-E（反应物）二. 依据热化学方程式计算三. 依据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物） 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容 2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程老师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学学问再探究。板书一.H=E（生成物）-E（反应物）H<0，放热 ； H>

3、;0，吸热思索与探讨：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g） H1<0，S（g）+O2（g）=SO2（g） H2<0。H1等于H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。板书二. 依据热化学方程式计算反应热，即H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。（教材12页 例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g） H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H

4、2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页 例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。板书 2.依据燃烧热计算反应热：Q（放）=n（可燃物）燃烧热（教材13页 例2）从一般反应到特别反应反应热的计算。3.常温常压下，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.38 kJ/mol，相同条件下取1mol N2（g）和3molH2（g）于容器中发生该反应，测得反应放出的热量为什么总是小于92.38kJ ?从一般反应到特别反应反应热的计算。4.已知H+ （aq）+OH-（aq）= H2O（l） H=-57.3kJ/ mol，则（1）稀

5、醋酸、浓硫酸分别与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?（2）稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?（3）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出的热量是多少呢?调动学生思维，分层次思索，有利于激发学习爱好。过渡5.已知在25OC，101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）发生反应生成H2O（g），放出241.8kJ的热量。（1）请写出该过程涉及的热化学方程式：（2）如须要得到H2（g）的燃烧热，还应当知道什么数据?（3）补充数据后，怎么计算出H2（g）的燃烧热呢?从燃烧热的定义顺理成章地逐步过渡到盖斯定律的探究

6、。体现分析方法在教学中潜移默化的渗透。数学思想建模：化学思想建模： 能量守恒定律板书三.盖斯定律1.内容：2. 意义：可以间接地把难以干脆测量的反应热计算出来。3.应用方法及留意事项：（1）方程式消元法（2）模拟路径法与学生共同归纳整理盖斯定律运用的留意事项。流程：找到始、终态物质→方程式消元法消去其他物质→建立ΔH的计算式（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必需乘上该数。（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的+、-号必需随之变更。两式相加消去H2O

7、（g），并且H=H1+H2=（-241.8）+（-44.0）=-285.8 kJ/mol则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。阅读教材理解盖斯定律阅读教材探究 ：C（s）+2（1）O2（g）=CO（g）的反应热。阅读教材13页 例3针对练：室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度上升，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3，则下列推断正

8、确的是（ ）A.ΔH2 > ΔH3B.ΔH1 < ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3针对练：已知：H2O（g）= H2O（l）ΔH1C2H5OH（g） = C2H5OH（l）ΔH2C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热ΔH4的正确表达式是（ ）A.ΔH4 = &D

9、elta;H 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH4=2（1）（ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3）C.ΔH4 = 2（1）ΔH 1- 2（3）ΔH 2+2（1）ΔH 3D.ΔH4=3ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3体会化学计算是运用数学工具从量的方面探讨物质及其改变规律。培育学生阅读实力及自学实力、分析问题的实力。调动学生主动探究并归纳盖斯定律的应用方法和留意事项。在教学中刚好与学生总结规律，教给他们科学的方法以高考真题为练习题的评价，提高学

10、生学习主动性。课后练：1.已知葡萄糖的燃烧热是ΔH=-2840 kJmol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（ ）A.26.3 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ2.已知：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49.0 kJmol-1CH3OH（g）+2（1）O2（g）=CO2（g）+2H2（g） ΔH=-192.9 kJmol-1下列说法正确的是（ ）A.CH3OH转变成H2的过程肯定要汲取能量B.反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C.反应中的能量改变如图所示D.依据推知反应：C

11、H3OH（l）+2（1）O2（g） = CO2（g）+2H2（g）的ΔH >-192.9 kJmol-13.已知中和热的数值是57.3kJmol-1，下列物质反应时，产生57.3kJ量的是（ ）A.稀HCl和稀NaOHB.1.0molL-1HCl和1.0 molL-1NaOHC.500mL 2.0 molL-1HCl和500 mL2.0 molL-1NaOHD.500mL 2.0 molL-1H2SO4和500 mL 2.0 molL-1Ba（OH）24.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJmol-1，试验室测得4 mol SO2

12、发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于（ ）A.40% B.50% C.80% D.90%5.（2022年新课标卷） 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -12.1kJmol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -55.6 kJmol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）A.-67.6 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+67.6 kJmol-16.（2022年新课标卷全国2）在1 200时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+2（3）O2

13、（g） = SO2（g）+H2O（g）ΔH12H2S（g）+SO2（g） = 2（3）S2（g）+2H2O（g） ΔH2H2S（g）+2（1）O2（g） = S（g）+H2O（g）ΔH32S（g） = S2（g）ΔH4则ΔH4的正确表达式为（ ）A.ΔH4=3（2）（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） B.ΔH4=3（2）（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）C.ΔH4=2（3）（ΔH1+ΔH2+3ΔH3） D.ΔH4=2（3）（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）题号123456答案ADCCCA第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页