2022年化学高一必修二知识点归纳范文3篇.docx

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1、2022年化学高一必修二知识点归纳范文3篇化学高一必修二学问点归纳范文3篇化学探讨的对象是物质，物质的组成和结构确定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。今日课件网小编为各位同学整理了化学高一必修二学问点归纳范文3篇，希望对您的学习有所帮助！【篇一】高一化学必修二学问点归纳1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元

2、素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的正价、负价均相同（3）全部单质都显零价3、单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与非金属性（及其推断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。【篇二】高一化学必修二学问点归纳1、在任何的化学反应中

3、总伴有能量的改变.缘由:当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应.E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:全部的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应.金属与酸反应制取氢气.大多数化合反应（特别:C+CO22CO是吸热反应）.常见的吸热反应:以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）.铵盐和碱的反应

4、如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类:形成条件x09利用历史x09性质一次能源常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能不行再生资源x09煤、石油、自然气等化石能源新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源x09核能二次能源x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思索一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不须要加热，吸热反应

5、都须要加热，这种说法对吗?试举例说明.点拔:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应，但须要加热，只是反应起先后不再须要加热，反应放出的热量可以使反应接着下去.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不须要加热.【篇三】高一化学必修二学问点归纳一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结

6、晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+CaO=（高温）CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度

7、很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是

8、良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：简单得到一个电子形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na+Cl2=（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl3Cu+Cl2=（点燃）CuCl2Cl2+H2=（点燃）2HCl现象：

9、发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=（光照）2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精

10、（充分反应有效氯73%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验运用*银溶液，并用稀*解除干扰离子（CO32-、SO32-）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+=AgCl↓九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含

11、硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S+O2=（点燃）SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解*和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成

12、二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制*的方法。十一、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=（浓H2SO4）

13、12C+11H2O放热2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、*物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓*和稀*都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应条件不同

14、，*被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N（+4）O2，HN（+3）O2，N（+2）O，N（+1）2O，N（0）2，N（-3）H3硫酸和*：浓硫酸和浓*都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓*。*和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：730体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2O

15、NH4+OH-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O=（）NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl（晶体）氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造*、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页