2022年高二化学知识点整理总结四篇.docx

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1、2022年高二化学知识点整理总结四篇只有学习才能实现我们的目标，我们的志向，不要认为学习是一种负担，假如你爱上了学习，你会觉得，学习其实是欢乐地。下面是我为您举荐高二化学学问点整理总结四篇。高二年级化学学问点整理总结1（1）原子构造原理是电子排入轨道的依次，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交织现象，如E（3d）>E（4s）、E（4d）>E（5s）、E（5d）>E（6s）、E（6d）>E（7s）、E（4f）>E（5p）、E（4f）>E（6s）

2、等。原子轨道的能量关系是：ns<（n-2）f<（n-1）d（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取（基态→激发态）和放出（激发态&r

3、arr;较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱原子光谱（汲取光谱和放射光谱）。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。高二年级化学学问点整理总结21.烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀XX酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若干脆向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：CHO+Br2+H2O→COOH+2HBr而使溴水褪色。2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或

4、多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，视察现象，作出推断。3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。若向样品中干脆滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中干脆加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚

5、，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。4.如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2=CH2）。高二年级化学学问点整理总结3一、油脂的结构二、油脂的性质1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。2.化学性质（1）油脂的氢化油脂的硬化（2）油脂的水解酸性水解碱性水解皂化反应（制肥皂和甘油

6、）三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取（什么叫盐析）2.去污原理亲水基：伸在油污外，憎水基：具有亲油性，插入油污内3.合成洗涤剂优点:能在硬水（Mg2+，Ca2+较多）中运用，去污实力强，原料便宜.缺点:引起水体污染高二年级化学学问点整理总结4一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热（1）反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。（3）反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的改变，依据体系的热容

7、可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C（T2-T1）式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。试验室常常测定中和反应的反应热。2、化学反应的焓变（1）反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为焓的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。（2）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量改变全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）-H（反应物）。（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关

8、系：ΔH>0，反应汲取能量，为吸热反应。ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。（4）反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的改变和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（2101K）=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应留意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是Jmol-1或kJmol-1，且ΔH后注明反应温度。热化学方程式中物质的系数加倍，&D

9、elta;H的数值也相应加倍。3、反应焓变的计算（1）盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。（2）利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。（3）依据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。对随意反应：aA+bB=cC+dDΔH=cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）-aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页