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1、初三化学中考模拟试题篇一:初中化学中考模拟题(含答案) 初中化学中考模拟题 (满分70分,时间70分钟) 班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 O-16 Ca-40 一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意。每题2分,共20分) 1下列变化不能一步实现的是 ( ) A.CO2CO B.Fe2O3FeCl2C. CuCu(NO3)2 D.Na2CO3NaOH 22007年10月24日,我国使用长征三号甲运载火箭将嫦娥1号送上月球轨道,其任务之一是探测月球上氦3(质子数为2,中子数为1的原子)资源。下列氦3原子的原子结构示意 图中正确的是 (
2、 ) 3下列实验方案不合理的是( ) A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾 B用植物的花瓣制作指示剂,检验溶液的酸碱性 C用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体 D 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 4某同学归纳了知识点:用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点;红磷在空气中燃烧产生大量白雾;“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性;洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污;日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是 ( ) A.BCD 5下列关于Na、Na+两种粒子的
3、判断:核电荷数相同 电子层数相同 Na+比Na稳定 质量几乎相等 质子数相等化学性质相同。其中,正确的是( ) A B C D全部 6硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质 子数与中子数之和为79下列有关硒原子的说法中,不正确的是( ) A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45 7下列实验方法不能够达到目的的是 ( ) A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2 D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒 8某同学
4、利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯 内物质质量为(49.8+a)g。他对实验的推理正确的是 ( ) A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6 g C若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉 D该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6% 9金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序,他们在相同温度下, ) 10 )
5、二、非选择题(本题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共40分) 11(7分)A是海水中含量最多的元素,B是太阳中含量最多的元素,C是空气中含量最多的元素,D是有机物中都含有的元素。 (1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 (写化学式)。当 这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后,会闻到有刺激性气味 的气体_。这种气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。 (2)由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ,鉴别某物质中是否含有该离子常用 _,加入该物质后可观察到_的现象。 12(6分)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案
6、 先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁再对滤渣A按如下流程图处理: (1)先再废液中加入过量的铁粉,过量的目的是_。(从下面选项中选出正确答案的序号) 加快反应速度铁的金属活动性较强使反应充分进行 (2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_。 (3)滤液D中溶质的成分有_(填化学式)。 (4)含有硫酸亚铁的滤液有_(填框图中字母)。 (5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是_。 13(9分)某市报报道:位于市河东社区外的流河,已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道? (1)把垃圾
7、堆放在河边会造成空气、土壤、_等污染,因此,必须妥善处理垃圾请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议_。 (2)沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味,是因为分子_ (3)处理城市垃圾的方法有多种,填埋就是其中的一种垃圾填埋后会产生沼气,沼气的主要成分是_,其完全燃烧的化学方程式为:_。 (4)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_(填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料” 。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用,请分析使用塑料的利弊 利:_; 弊:_。 14(13分)某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可
8、供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用 15(5分)天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料,而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题:(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气,炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式 ?C+2H2,进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中,你认为此处所指的特别环为:CH4? 境是。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应: 高温 ?CH3Cl+HClCH3C1+Cl2?CH2Cl2+HCl CH4+Cl2? ?CHCl3+HClC
9、HCl3+Cl2?CCl4+HCl CH2Cl2+Cl2? 常温下,CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火,其原因是 (选填下列选项的序号)。 ACCl4是液体 BCCl4含有Cl元素 CCCl4中碳元素已经是最高的+4价,最稳定DCCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,发生的反应为: CH3Cl+NaOH-CH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在,某化学兴趣小组的同学做 H2O光光光光 了下列实验:把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中,无白色沉淀产生, CH3C1全部从溶液中逸出。把
10、定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热,待溶液温度降到接近室温后,取少量反应后的混合液于另一试管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生。 该实验第步的目的是,该实验现象说明了什么? 。 实验中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。 三、计算题(本题包括1小题,共10分) 16资料显示:碳还原氧化铁的过程如下: 如图所示的实验中,反应前氧化铁和炭粉的质量分别为32 g和1.2 g,反应后得到气体A和28.8 g黑色固体B。 (1)求白色沉淀的质量;(要求写出计算过程)(6分) (2)推断黑色固体B的化学式。(要求写
11、出推断的大致过程)(4分) 初中化学中考模拟题 (满分70分,时间70分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每题2分,共20分) 1.B 2. D 3.D4.D 5.C 6.B7.B 8.C 9.D 10.B 二、填空题(本题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共40分) 11.(1)NH4HCO3 或 (NH4)2CO3熟石灰 NH3 (或氨气) 蓝 (2)CO32稀HCl 有气泡生成(或 Ca(OH)2 有沉淀生成)(合理即可) 12. (1) (2)CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O(3)CuSO4 、 H2SO4 (4)C、E (5)过滤时漏斗中的液面高于滤纸边
12、缘,导致液体直接进入烧杯 13. (1)水建污水处理厂 (2)在不断地运动着 (3)甲烷(或CH4) CH4 + 2O2 2 + 2H2O (4)有机高分子材料 塑料是良好的绝缘体塑料不易腐烂、分解,易形成 白色污染 14. 紫 稀硫酸 澄清石灰水 有白色沉淀生成无明显现象 氯化钠溶液 【猜想】SO42- 和SO32- 【实验探究】 (1)(2)或(3)硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3 + Ba(NO3)2 = BaSO3+ 2NaNO3 15. (1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验形成对比说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl;中和反应后的 混合液里过量的
13、NaOH,避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 三、计算题(本题包括1小题,共10分) 解:(1)生成CO2的质量32g+1.2g28.8g4.4g 设生成白色沉淀的质量为x CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 44100 4.4g x 44/100 = 4.4g/x x=10g(6分) (2)氧化铁中铁元素的质量32(562)/(562+163) 100% 22.4g 根据反应前后元素各类不变,则B中铁元素的质量为22.4g,则黑色固体B中含氧元素的质量28.8g22.4g6.4g;若固体B的化学式为FexOy。 由化合物中原子的个数比元素的质量比/相对原子质量比, 则x:y2
14、2.4g/56:6.4g/161:1; 所以固体B的化学式为FeO (4分) 固答案为:(1)10g;(2)FeO 篇二:初三化学中考模拟试题及答案 初中化学中考模拟试题 一、选择题(每题1分 1图所示的物质中,属于纯净物的是 () A“”牌黄酒 B“狼山”牌矿泉水 C上海老庙24K黄金 D某公司的铁矿石 2下列对于实验现象描述正确的是 ( ) A、将细铁丝放入氧气中,火星四射,生成一种黑色固体 B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热,会变成黑色 C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸,溶液由无色变成绿色 D、C在空气中燃烧,放出热量,生成二氧化碳 3下列实验操作,能达到预期目的的是() 用托盘天平称取
15、5.6gCuO粉末 用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液 将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的盐酸 用10mL的量筒取8.2mL水 A BC D 4 有反应:XH2SO4BaSO42Y,下面分析正确的是() AY中一定含有氢元素BX一定是BaCl2 CY可能是HCl DX和Y的相对分子质量之差为135 5有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理,有人将造纸
16、厂回收的碱白泥(主要成分:CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是 ( ) S+O2 SO2 CaCO3 CaO+CO2CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2 SO2+CaOCaSO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2O AB C D 6为了警示世人因气候变化对人类危害的关注,2009年“世界环境日”的主题是:“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这主题的是( ) A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林,严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气,既可解决能源问
17、题,也有利减轻温室效应 72008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是( ) A、只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钾反应 8咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变为红色,浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学
18、作用的试剂是( ) A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液 9对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( ) 1 3324断,其中合理的是( ) A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变 C、反应后溶液的pH变大D、反应后溶液的pH减小 11物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。 根据上述观点,下列说法中不正确的是( ) A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH
19、3 12、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生 成一种硫酸盐和另种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中 性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸。下列推断:甲定是硫 酸钠;乙可能是硫酸;丙定是氢氧化钠;丁定是水。其中正确的一组是 ( ) A、 B、 C、 D、 13定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量 为250g。若该实验在40下进行时,残留固体质量为120g;70时为20g。已知KNO3在不 同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是( ) C
20、、70时KNO3溶液为饱和溶液 D、55左右时KNO3完全溶解 14一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得 CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24,则其中氮气的质量分数可能为( ) A、10 B、30C、50 D、70 15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜) 的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于18。下列对 导致这一结果的原因的分析中合理的是( ) A、I、装置之间缺少干燥装置 B、III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收 C、CuO没有全部被
21、还原 D、装置中玻璃管内有水冷凝 16、118号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子, Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是( ) A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3 2 二、填空题、 16、每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。 (1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程为: (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式: (3)将袋
22、内物质加入一定量的CuSO4溶 液中,充分反应后过滤,滤液中的溶质一定有(填写化学式)。 17化学用语是化学学科的专用语言,是我们学习化学的重要工具。 Cu、O、N、H(1)请从给定化合价的K、 应物质的化学式: +10-2+5+1五种元素中,选择适当的元素,按要求写出相 单质_;金属氧化物_;可作为复合肥料的盐_(每空只填一种物质)。 (2)用适当的化学用语填空 (1)由右图所示的粒子构成的单质_ (2)保持氯气化学性质的最小粒子是_ 18在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。 (1)现有黄瓜,面粉,菜子油,加碘盐,矿泉水五种食物,其中能为人体提供能量的是_(填序号,下同);提
23、供维生素的是_。 (2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化作用下被彻底氧化同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖被氧化的化学方程式为_。 (3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市,其含有人体必需的微量元素是 19、研究 (1)假设按 (2)假设按 (3)事实上的受热分解产物时,做了如下假设: 受热分解的方式进行,反应的产物应为_。 受热分解的方式进行,反应的产物应为_。 的分解产物是(分解温度在500左右),反应的 化学方程式为:_。 20今年春节期间,我国南方地区普降大雪,给人们出行带来诸多不便,生产 生活受到很大影响,损失十分严重。在道
24、路除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。已 知某公司生产的融雪剂由NaCl 、NaNO3 、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探 究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。 3 根据以上实验,请你推断:该融雪剂一定没有的成分是_。 该融雪剂中的组成可能为:()_ ;()_ 。 你认为第_种情况更利于植物和农作物的生长。 21化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”:相同条件下,向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示,抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合。一会儿,观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题:(1)若用
25、“ ”表示硫原子,上述反应过程可用下图表示: 该反应的化学方程式为_; 硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_。 (2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是 _。 (3)已知:相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕,瓶中剩余的气体为_,处理该气体的方法是_。 222008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。 (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外,在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动 力系统、输送养料系统和废气处理系统,其中废气处理包括两个步骤:第一步,让废气进入
26、一个装有木炭的盒子除去臭气,这一过程利用了木炭的 性,发生了_(填“物理变化”或“化学变化”);笫二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱,具有相似的化学性质),写出该反应的化学方程式_。 (2)在太空舱里,NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2,而自身的质量及化学 性质保持不变,你认为NiFe2O4在这一反应中是_。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_。 23 氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程: 请回答下列问题: (1)步骤中发生了两个反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2和_。 (
27、2)滤渣的成份有_。 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_。 三、实验题 24某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。查资料得知:内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等;NH4Cl具有铵态氮肥的性质;ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的Zn(NH3)4Cl2,据此,小组同学进行了如下实验探究: 4 (1) 寻找MnO2存在的证据。设计了如图所示的实验: 操作灼烧黑色滤渣时,会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为_。 操作的试管中产生的气体使带火星的木条复燃,则该气体为。 由此得出结论,滤渣中除含有_外,还含有黑色粉末 。 (
28、2)猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。 取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管,并加热。未闻到明显的刺激性气味,但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间,试纸变蓝色。实验结论是_。 (3)猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。 向盛有少量滤液的试管中逐滴加入_,观察到_。实验结论应是猜想正确。 25人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示。 当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。(写实验操作和实验现象) 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。 【作
29、出猜想】他的猜想是 。 【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5的稀盐酸; 实验二:将一片药片放入试管中,向其中加入5mL5的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是对身体_;二是能与胃酸作用。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是 26甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验: (1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的
30、体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以 外,判断反应是否完全必须用到的试剂是_。 (2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生 成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。 用右图装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图装 置中油层的作用是_;使反应前后油层上 方气体压强和外界大气压相同操作方法是_ 。 (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_ 。 27、为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验:(1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡
31、溶液作 5 篇三:人教版九年级化学中考模拟试卷(一)含答案 化学模拟试卷(一) 一、选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题意,并把答案填写下表中) 1、下列过程发生化学变化的是:( ) A、空气液化制氧气 B、用石墨制取人造金刚石 C、日晒海水制取食盐D、压缩二氧化碳气体制取干冰 2、目前很多地区污染指数超标,原因之一是:( ) A、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成B、偏二甲肼的相对分子质量是27 C、偏二甲肼中含有氮气 D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1 :4 :1 13、x、y两种元素形成多种化合物,其中一种化合物为xy中,x元素的质量分数为46
32、.7%,则下列化合物中x的质量分数大于46.7%的是:( ) A、xy2 B、x2y3 C、x2y D、x2y5 14、由两种金属组成的混合物共30g,与足量的盐酸充分反应后,共放出氢气1g,则这种混合物的可能组成是: ( ) A、人的呼吸B、植物的光合作用C、氢气的燃烧D、化石燃料的燃烧 3、含氮a%的某化合物一个分子中含有2个氮原子,此化合物的相对分子质量为( ): A、 a2800 B、80 C、 2800a D、 28a 4、agA物质和bgB物质发生化合反应,生成C物质,则C物质的质量:( ) A、等于(a+b)gB、小于(a+b)g C、不大于(a+b)g D、不小于(a+b)g
33、5、现有质量相等的两份氯酸钾固体,一份单独加热,一份与少量二氧化锰混合加热,当完全反应后,产生的氧气的质量(m)和反应时间(t)的关系图正确的是: ( ) At B t C t Dt 6、下列实验操作正确的是:( ) A、用托盘天平称量时,称量物放在左盘,砝码放在右盘 B、给试管里的液体加热时,液体的体积超过试管容积的2/3 C、实验室取用块状药品时,用手直接取用药品 D、量取一定体积的液体,读数时视线与量筒内液体的凹液面保持水平 7、下列化合物中,氮元素质量分数最高的是:( ) A、NH4HCO3B、(NH4)2SO4 C、NH4NO3D、CO(NH2)2 8、下列污染因素中:工业生产中废液
34、,废渣的任意排放;城市生活污水的任意排放;农业生产中农药、化肥的任意使用;频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是: ( ) A、 B、 C、 D、 9、甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质,它们之间有如下转化关系:高温点燃 (1)甲 + (2)乙 (3)丁在高温下分解可得到丙,则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的一组是:( ) A、C、 CO、 CO2、 CaCO3 B、C、 CO2、 CO、 CaCO3 C、CO、 C、 CO2、 CaCO3 D、CO2、 C、 CO、 CaCO3 10、某金属A的氧化物的化学式是AmOn,则A的化学价为:( )A、+ m2n B、+2nnm m C
35、、+2m D、+n 11、“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程,输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料,该气体的主要成分是;( ) A、氢气B、一氧化碳 C、甲烷 D、二氧化碳 12、运送“神州三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)下列说法正确的是: ( ) A、Zn和Cu B、Fe和MgC、Mg和Al D、Fe和Zn 二、填空题:(本题包括4小题,共16分) +2 15、(4分)下列化学符号:2CO;2Na+ ;Mg2+ ;BaO;H2O中数字“2”表示(均填序号) (1)离子个数是; (2)一个离子所带电荷值是 ; (3)分子个数是; (4)元素的化合价
36、数值是 。 16、(3分)有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2,其中物质M的化学式为,此反应中发生还原反应的物质的化学式为 ,还原剂是 。 17、(4分)经过初中阶段的化学学习,我们可以初步认识到:化学反应的现象、生成物,与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中提示各举一例,回答下列问题。(用文字表述) (1)反应物的量不同,反应现象可能不同 (2)反应物的量不同,生成物可能不同 18、(5分)阅读下列短文:(为了答题方便,句子前面加了序号) 纯净的氮气是无色无味的气体。在放电条件下,氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体。一氧化氮不溶于水,在常温下易跟空气中的
37、氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体。二氧化氮有毒,易溶于水。它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相作用,形成可溶性的硝酸盐。 试填写下列空白: (1)短文中描述氮气化学性质的句子是;(填序号) (2)实验室制取一氧化氮气体,宜用法收集; (3)写出二氧化氮与水作用的化学方程式 ; (4)“雷雨发庄稼”。意思是,雷雨过后,土壤中的养分增多了,有利于植物的生长。其原因是。 三、简答题:(本题包括3小题,共19分) 19、(8分)在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氮气、甲烷六种气体中:(填化学式) (1)在空气中所占体积分数最大的是 ; (2)相同条件下,密度最
38、小的是 ; (3)有剧毒,又能作为还原剂的是; (4)燃烧时可生成两种产物的是 ; (5)可使紫色石蕊试液变红色的是; (6)可用于炼钢的是(化合物) ; (7)在一定条件下,跟氢气、一氧化碳、甲烷都能进行反应并放出热量的是 ; (8)属于有机物的是 。 20、(9分)在一定条件下,下图表示了某些物质之间相互转化的关系。回答下列问题 (1)推断并写出物质的化学式:B ;C ;D 。 (2)写出化学反应的方程式,并注明基本反应类型: B生成E和F 属于 反应; C和F的反应 属于 反应。 21、(2分)为延长白炽灯泡使用时间,灯泡内放有极少量的红磷,其理由是(用化学方程式表示_ 四、实验题:(本
39、题包括2小题,共25分) 22、(13分)实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示,试回答下列问题: (1)在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳, 这是为了 (2)在A处观察到的现象是 _; 在B处观察到的现象是,说明A处有 _生成。 (3)在C处观察的现象是 ,点燃尾气的目的是反应的化学方程式是 (4)实验结束时先撤去酒精灯a,继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却,其目的是(5)以上装置验证了一氧化碳的性和 性。 23、(12分)填写实验室制取下列气体(未完成)的化学方程式: ;高锰酸钾制氧气_ 制氢气_ 制二氧化碳_ 制H2S:FeS(固) + H2SO4 = FeSO4 + H2S 制NH3:2
40、NH4Cl(固)+ Ca(OH)2(固)= CaCl23 依照上述反应,回答下列问题: (1)制气体的装置与制氧气装置相同;制 气体的装置与制氢气装置相同; (2)已知H2S、NH3均易溶于水,空气的平均相对分子质量为29,则收集H2S气体可用 方法,收集NH3可用 方法;(提示:在相同的条件下,气体的相对分子质量越大,则气体密度越大) (3)在试管、橡皮塞、导气管、长颈漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶这几种仪器中,制H2S不选用 ,NH3制不选用。 五、计算题:(本题包括2小题,共12分) 24、(6分)为了消除人体碘缺乏病,我国政府规定食用盐必须是加碘食盐,简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一
41、定量的碘酸钾(KIO3)。计算(计算结果精确到0.1) (1)(1分)KIO3的相对分子质量为 ; (2)(1分)人体从碘酸钾中摄取的碘指的是; A、碘元素 B、碘单质 C、含碘化合物 D、碘酸钾 (3)(2分)碘酸钾中各元素的质量比K :I :O =;碘元素的质量分数为 。 (4)(2分)若成人每天食用7g碘盐,从中摄取0.15mg碘,那么1kg碘盐中含碘 。 25、(6分)现有21.5克黑色粉末,强热后恰好完全反应。反应后生成一种红色物质和一种气体。把该气体通入足量的澄清石灰水中,生成12.5克白色沉淀。试推测原黑色粉末的成分,并计算各成分的质量。 参考答案 一、选择题 二、填空题 15、(1)(2)(3)(4) 16、Fe2O3 ;Fe2O3 ;C 17、(1)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。 (2)碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,而在氧气充足时燃烧生成二氧化碳。 18、(1) (2)排水法(3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 三、简答题 19、(1)N2(2)H2(3)CO(4)CH4(5)CO2(6)CO(7)O2(8)CH4 20、(1)B、H2O
限制150内