高中化学必修第二册第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化课时练习（人教版2022）.docx

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1、高中化学必修第二册第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化课时练习（人教版2022） 中学化学必修其次册第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变课版 时练习（人教版 2022 ）一、单选题 1下列说法正确的是（）A煤等化石燃料是可再生能源B须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应 C节能减排符合低碳经济的要求D有能量改变的都是化学改变 2下列有关能量改变说法正确的是（）A须要加热的化学反应都是吸热反应 B放热反应都不须要加热就可以发生 C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的改变 D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 3在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是() A锌是负极，发生还原

2、反应 B锌是负极，发生氧化反应 C铜是负极，发生还原反应 D铜是负极，发生氧化反应 4质量相等两份锌粉 a和 b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是() ABC D5关于碳和碳的氧化物学问网络图(图中→表示转化关系，…表示相互能反应)说法正确的是()AC…CO 2 的反应是放热反应BCO→CO 2 的反应类型为置换反应 CCO 2 →CaCO 3 的反应可用于检验二氧化碳DCO 2 H 2 CO 3 的反应可用酚酞试剂验证 6氢氧燃料电池以氢气为

3、燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数 30%的 KOH溶液。下列叙述正确的是() A通入 O 2 的极是负极 B负极反应式为 2H 2 -4e - =4H +C工作时溶液中 OH - 移向负极 D氢氧燃料电池将化学能转化为热能 7下列反应中,放出热量的是() NaOH溶液中加入盐酸Ba(OH) 2 ·8H 2 O与 NH 4 Cl 反应铝热反应由氯酸钾制 O 2A B C D 8在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是() A正极旁边的 SO2-4浓度渐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C反应一段时间后，溶液中的 c(H )增大

4、D铜片上发生的反应为 2H 2e - =H 2 ↑ 9有 A、B、C、D四种金属片，进行如下试验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H 2 SO 4 溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后浸入稀 H 2 SO 4 中，电流由 D流向 C；A、C 相连后同时浸入稀 H 2 SO 4 中，C 极产生大量气泡；B、D相连后同时浸入稀 H 2 SO 4 中，D 极发生氧化反应，试推断四种金属的活动依次是() AABCD BCADB CADBC DACDB 10某品牌保暖贴说明书如图所示。 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度为 55，最高

5、温度为 63，发热时间为 12 小时以上 运用说明：运用时，取出内袋，……贴在须要取暖处 下列说法错误的是() A食盐作电解质，活性炭为正极 B发热时铁粉发生析氢腐蚀 C铁粉的氧化反应式为 Fe-2e - =Fe 2+D保暖贴运用后内袋物质变成深褐色固体 11下图为反应 Br+H 2 →HBr+H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是()A正反应为放热反应 B正反应的能量改变量为 E 1 与 E 2 的差值 C该反应的 ΔH<0 D反应物总能量高于生成物总能量 12已知肯定条件下有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程为：下列说

6、法正确的是 A有机物 M 要避光、低温保存 B等质量的 N比 M 总能量低 CN的总键能比 M 的总键能高D以上转化过程中断健消耗的能量低于成键释放的能量 13某监测 SO 2 含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许 O 2- 发生迁移）。下列说法正确的是（）A传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 B传感器工作时，Pt 电极上的电极反应式为：O 2 4e - 2H 2 O=4OH -C传感器工作时，O 2- 向负极移动 D 固体电解质可以用稀硫酸代替 14分析下表中数据，推断下列有关说法，其中正确的是 化学键 H—H Cl—Cl H—C

7、l 键能/(kJ·mol 1 ) 436 243 431 AH—Cl 键断裂须要汲取的热量为 431 kJ B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH=183 kJ·mol -1C氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH=183 kJ·mol -1DH 2 、Cl 2 、HCl 三种分子的稳定性最强的是 Cl 215下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A灼热的碳与 CO 2 的反应 B铁片和稀硫酸的反应 CBa(OH) 2 ·8H 2 O与 NH 4 Cl 的

8、反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 二、试验题 16某化学爱好小组设计装置，进行试验探究 KMnO 4 与浓盐酸的反应。试验 1设计如图 1 所示装置，并验证氯气的漂白性。(1)利用装置 C 验证氯气是否具有漂白性，则装置中 I、II、III处依次放入的物质可能是_。试验 2设计如图 2 所示装置，左侧烧杯中加入 100 mL 由 2.00 mol·L -1KMnO 4 和 6 mol·L -1H 2 SO 4 组成的混合溶液，右侧烧杯中加入 100 mL 5.00 mol·L -1BaCl 2 溶液，盐桥选择 KNO 3 琼脂。(2)若用 98%的浓硫酸

9、(密度为 1.84 g·cm -3 )配制 500 mL 6 mol·L -1 的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必需用到的玻璃仪器为_；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是_(填字母)。A容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理B加水定容时俯视刻度线 C颠倒摇匀后发觉凹液面低于刻度线又加水补足D稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为_；盐桥中的 K 移向_ (填左或右)侧烧杯的溶液中。(4)试验发觉，其他条件不变，改用 10.0 mol·L -1H 2 SO 4 时，生成氯气的速率比运用 6 mol·

10、L -1H 2 SO 4 时快且产生的气体体积更大，其可能的缘由是_。17如图所示，把试管当心地放入盛有(20)碳酸饮料的烧杯中，试管中起先放入适量饱和 CuSO 4 溶液，再用滴管滴加 5mL 浓硫酸于试管中，试回答下列问题：(1)试验中视察到的现象是_。(2)产生上述现象的缘由是_。(3)试管中破坏化学键的类型是_，形成的化学键类型是_。(4)写出有关现象的化学方程式_。(5)由试验推知，反应所得溶液的总能量_(填大于、小于或等于)浓硫酸和饱和 CuSO 4 溶液的总能量。18(1)为 了探究化学能与热能的转化，某试验小组设计了如下三套试验装置：上述装置中，不能用来证明锌和稀硫酸反应是吸热

11、反应还是放热反应的是_(填序号)。某同学选用装置 I进行试验(试验前 U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可视察到的现象是_。除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO 2 +2H 2 O=4KOH+3O 2 ↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包袱并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若视察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应(填放热或吸热)。(2)化学反应的焓变通常用试验进行测定，也可进行理论推算。试验测得，标准状况下 11.2 L 甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放

12、出 a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。(3)探讨 NO 2 、SO 2 、 CO等大气污染气体的处理有重要意义。 如图为 1 mol NO 2 (g)和 1 mol CO(g)反应生成 NO(g)和 CO 2 (g)过程中的能量改变示意图。已知 E 1 =134 kJ/mol，E 2 =368 kJ/mol (E 1 、E 2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 E 1 、H的改变分别是_、_(填增大"、减小或不变")；该反应放出的热量为_kJ。19如图所示，把试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中，试管中起先放入几小块镁片，再

13、用滴管滴入5mL 盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）试验中视察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片渐渐溶解 B试管中产生无色气泡 C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体 （2）试管中发生的反应属于_（选填氧化还原反应或非氧化还原反应）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由试验推知，MgCl 2 溶液和 H 2 的总能量_（填大于小于等于）镁片和盐酸的总能量。参考答案 1C2C3B4A5C6C7C8D9D10B11B12A13C14B15A 16潮湿的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条500mL 容量瓶、胶头滴管CD-4MnO+5e - +8H + =Mn 2+ +4H 2 O左

14、氢离子浓度大，KMnO 4 的氧化性增加，反应速率快能氧化更多的氯离子 17烧杯中有大量气泡冒出，试管中析出固体浓硫酸溶于饱和 CuSO 4 溶液放热，使饮料温度上升，碳酸分解，CO 2 溶解度降低而逸出，饱和 CuSO 4 溶液因浓 H 2 SO 4 吸水而析出 CuSO 4 ·5H 2 O共价键离子键、共价键H 2 CO 3 =H 2 OCO 2 ↑小于 18III左端液柱上升，右端液柱降低放热CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l)ΔH-2akJ/mol减小不变234 19（1）A B D（2）氧化还原反应 （3）Mg2H+ Mg 2+ H2 ↑（4）小于本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页