碱金属元素教学设计方案.docx

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1、碱金属元素教学设计方案碱金属元素教学设计方案 本文关键词：碱金属，设计方案，元素，教学碱金属元素教学设计方案 本文简介：碱金属元素教学设计方案陈明清教学重点：碱金属元素结构性质的相像性，递变性及其缘由。教学难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。课时支配：2课时第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质其次课时：焰色反应及相关练习教学方法：启发、引导、探讨、对比、练习教学过程1碱金属元素的原子结构和物理性质碱金属元素教学设计方案 本文内容：碱金属元素教学设计方案陈明清教学重点：碱金属元素结构性质的相像性，递变性及其缘由。教学难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。课时支配：2课时第一

2、课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质其次课时：焰色反应及相关练习教学方法：启发、引导、探讨、对比、练习教学过程1碱金属元素的原子结构和物理性质引入学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。提问（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。（2）碱金属元素的物理性质是否相像？接着指导学生阅读课本第36页表2l，碱金属的主要物理物质并加以总结。色状：银白色金属（铯略带金色光泽）松软、密度小，熔点低有较强的导电导热性。提问（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，它们的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。核对于外

3、层电子的束缚实力越来越弱，失电子的实力越来越简单。（2）碱金属元素的物理性质有什么改变规律？指导学生依据课本第36页表21与表22，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：a硬度：松软，有展性，由小到大；b密度：由小到大，（K反常）。c熔沸点：由高到低，略低于水的沸点，K稍高于人的体温，低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。归纳学生通过探讨，分析得到结论。在改变规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。2碱金属的化学性质讲解碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性

4、质应与金属钠相像。对比与、的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发觉与反应只生成氧化物，与反应会生成氧化物和过氧化物，而K与反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明的活泼性，应当是。分析了碱金属与的反应后，再比较钾与水的反应演示试验课本第37页试验29与210，老师可边演示边强调操作方法，并要求学生留意比较试验的现象与程度。讲解通过视察现象可知，钾与反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加猛烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更猛烈。探讨（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的改变有什么联系？（2）碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关

5、系？小结（1）碱金属的共同的化学性质与递变性a碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越猛烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更困难的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。b碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越猛烈。c均为强还原剂，我们知道，物质的化学性质是由其本性确定的，碱金属元素的原子结构特点确定了化学性质的相像性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，确定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力渐渐减小，失电子实力渐渐增加，金属活动性渐渐增加，因而，生成氧化物时越困难，与水反应更猛烈。（2）因为碱金属

6、元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：即：原子半径半径。3焰色反应引入每当我们看到五花八门、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以依据演示试验的现象来说明这些问题。演示课本第38页试验211，学生通过试验现象得出结论，老师指导学生阅读课文焰色反应的定义。提问（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光滑的铁丝或镍、铬、钨丝）？（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？（3）在视察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“

7、焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“”，所以经常利用焰色反应来检验。板书设计第三节碱金属（）碱金属元素的原子结构（见下页）（二）碱金属单质的物理性质相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。（三）碱金属的化学性质1与等非金属反应（1）与氧气反应（过氧化钾、淡黄色）（超氧化钾）（2）与反应（白烟）（猛烈）（爆炸）（猛烈爆炸）2与水反应（轻浮、热球、氢游

8、、烈叫）（猛烈、稍微爆炸）3与酸反应（猛烈、发生爆炸）（更猛烈、剧烈爆炸）4与盐溶液要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。（溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。（溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。小结碱金属元素的性质与原子结构的改变规律随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增加。即：（四）焰色反应1定义：（见课本第38页第三自然段）2作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。教案点评：碱金属是典型金属族的代表。本节课从试验对比和理论分析入手，总结出碱金属元素性质的相像性及递变规律。教学中特殊留意了对学生的启发，引导学生从物质结构入手来分析物质的性质，逐步使学生学会比较的学习方法；培育学生分析问题、解决问题的实力；为以后学习元素周期律学问、及其它各族元素学问打下良好的基础。本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页