高中化学必修二教学设计.docx

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1、高中化学必修二教学设计 篇1：中学化学必修2全部教案 中学化学 必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；其次节：元素周期律；第三章：化学健。 依据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本学问，具备必需的学科素养，新教材的支配，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础学问，学生只有具备这些学问，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步接着学习选修内容。新教材在这部分内容的

2、编排上，打乱了原有的学问体系，首先介绍周期表，给学生以感性相识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探究的过程，也有利于学生驾驭这些学问。其间穿插碱金属元素，卤族元素等学问，使抽象的内容详细化，便于学生归纳总结，形成规律，为其次节元素周期律打下基础。 其次节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，干脆给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以试验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参加意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的学问，简明扼

3、要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题详细化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所供应的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌老师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、视察，生吞活剥老师所讲授的内容，实践证明，既不利于驾驭学问，更不利于培育实力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时支配 第1节 元素周期表2课时 第2节 元素周期表3课

4、时 第3节 化学键 2课时 本章复习 2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 学问与技能： 1、初步驾驭周期表的结构； 2、初步驾驭元素性质与原子结构的关系。 教具打算：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 新课导入多媒体播放：门捷列夫事迹介绍 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最宏大成就是什么？ 生（齐声）：知道！他是俄国宏大的化学家，他的宏大成就在于绘出了元素周期表，发觉了元素周期律。 师：特别正确！这节课我们就来学习元素周期表 板书 一、元素周期表 师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介

5、绍，请同学们看书，并思索。 1、门捷列夫起先是根据什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？ 生：看书、探讨 师：巡察 生1：一起先，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生2：现在编排的依据是核电荷数。 生3：以核电荷数为依据更科学些感觉是吧。 师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 多媒体播放：元素周期表 师多媒体播放，11 na各数字的含义 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。 播放：原子组成示意图 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一

6、下na、c、o三种原子中的质子数、电子数。 生：它们之间有关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 师（指幻灯片元素周期表）：请同学们仔细分析、探讨这张表看看 （1）它有什么排列规律？有什么特点？ （2）有多少横行，多少纵行？ （3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？ 生（探讨）： 师（巡察）：倾听同学们的看法 生1：表排列比较乱长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。 生2：有7个横行，18个纵行 生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。 师（微笑）：同学们视察很细致，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含义是什么？ 多媒体展示板书 一、元素周期表 1

7、、周期表周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族 o族 学问拓展 多媒体播放: 族、零族介绍 例题剖析 例1国际无机化学命名委员会在1989年做出确定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) a 第15列元素的最高价氧化物为r205 b b第2列元素中确定没有非金属元素 c 第17列元素的第一种元素无含氧酸 d d第 16、17列元素都是非金属元素 老师精讲 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟识原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。 答案：d 例题剖析 ahf

8、bh30 cnah dh202 老师精讲 本题属较简洁的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试解除法，因为，选择题的特点就是供应了四个选项。利用解除法可减化思索过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要留意训练一题多解。 答案：c 师：在主题1，我们已经学习了na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来探讨微观结构与客观性质的关系。 板书：元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 师：请同学们看书p5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？ 试验：na、k在空气中燃烧引导学生视察，得出结论。 试验二：na、

9、k与h2o反应请两名学生上台，在老师指导下，同时演示k、na与水反应。 指导学生视察现象，并写出方程式 表 （一）na、k与o反应 表 （二） 请同学们看书p6p7。（多媒体展示：结论） 师：碱金属不仅在化学性质上有许多相像的地方，在物理性质上也有许多相像之处，请同学们依据刚才的试验及表1-1推导出碱金属特理性质及改变规律。 学问拓展 元素金属性推断依据： 1、依据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越简单，则金属性越强。 2、依据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。 3、可以依据对应阳离子氧化性强弱推断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属

10、性越强。 测题剖析 【例题剖析】 【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物198g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为276g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克? 课堂小结 本节课是我们学习物质结构理论的起先，请同学熟记表的结构，通过na、k性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用试验检验理论是否正确的实力。 布置作业：教材：p 11、t 11、t12。 板书设计 活动与探究 上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式， 第一节 元素周期表（第2课时） 三维目标 学问与技能： 1、驾驭卤族元素的性质与原子结构的关系； 2、了解核素、同位

11、素、质量数等的概念 过程与方法： 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质； 2、自主探究：探究卤素性质递变规律。 情感、看法与价值观： 1、通过探究、分析，培育学生创新思维实力； 2、培育理论联系实际的实力 教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点：质量数、同位素、核素的概念 教具打算：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl 4、苯、溴水。 新课导入 师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出 一、 二、三短周期表的示意图。 实物投影：2份同学的作业请几位同学点评存在的问题。 推动新课 师：在主题1中我们已经学过氯气

12、的性质，请同学们画出cl原子结构示意简图。并在周期表中找到 氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？ 生：看书。翻阅周期表。 师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，依据教材提 供的卤素的原子结构，请同学们推想氟、溴、碘的可能性质，并比较与cl2的相同与不同之处。 生思索分析，同学们分析得很有道理，理论推想是否正确呢？如何验证？可以通过试验验证。 学问拓展多媒体播放：元素非金属性强弱推断依据 1非金属元素单质与h2化合的难易程度：化合越简单，非金属性也越强。 2形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。 3最高氧化物对应水化物的酸性强

13、弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。 4置换反应 师：请同学们看书p8，卤素单质与h2反应，总结出改变规律。 师：请同学们完成下表实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上 表 （一）卤素单质与h 反应 师：通过试验，我们可以证明k、 na的金属性较弱，同时，我们也可以通过试验证明cl 2、br 2、i2 的非金属性强弱。 试验1-1：老师演示，请同学仔细视察，完成下表： 表 （二）卤素单质间的置换反应 因此，我们可以认为： 同主族元素，从上下，失电子实力渐渐增加，得电子实力渐渐减弱，元素金属性渐渐增加，非金 属性渐渐减弱。 中学化学必修二教学设计 中学化学必修二教学反思（举荐） 中学化学必修1 中学化学必修2教学反思 中学化学必修一专题二练习 中学化学必修一物质分类教学设计 6828人教新课标中学化学必修二苯教学设计 中学化学必修一试验 中学化学教学设计论文 中学化学教学流程设计 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页