2022考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案.docx

《2022考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案.docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022考点3,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 物质的量 考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1 判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (2022新课标全国卷，9D) 题组二 物质的量或质量与状况 2 判断正误，正

2、确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ( ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) (2022新课标全国卷，9C) 题组三 物质的微观结构 3 判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( ) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( ) (4)18 g D2O所含的电子数为10NA ( )

3、(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( ) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( ) 题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断 4 判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( ) (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)25 、pH13的

4、1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ( ) 题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 5判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ( ) (3)101 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( ) 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6 判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电

5、子数一定为0.3NA ( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA() (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( ) 课后巩固与提高 一 1 判断正误，正确的划“”，错误的划“” (2022福建理综，10A) (1) 0.5 mol O3与11.2

6、L O2所含的分子数一定相等 ( ) (2022新课标全国卷，7A) (2)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 ( ) (2022新课标全国卷，7B) (3)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023( ) (2022新课标全国卷，7D) (4)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 ( ) (2022福建理综，7A)(5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ( ) (2022福建理综，7B) (6)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( ) 2 (2022新课标全国卷，9

7、)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3 (2022四川理综，7改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C1 mol Al3离子含有的核外电子

8、数为3NA D某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 4 (2022广东理综，11改编)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键 B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 C1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 5 (2022海南，7)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应

9、后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 6 (2022四川理综，7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 题组二 配

10、制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 3 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。 (3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。 (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。 (6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中

11、称量时间过长，_。 (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。 (8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_。 (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，_。 (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_。 (11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。 (12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。 (13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。 (14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。 (15)定容时，加水超过

12、刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。 (16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。 (17)定容时仰视刻度线_。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。 (19)配制前容量瓶中有水滴_。 (20)定容摇匀后少量溶液外流_。 课后巩固与提高 一 1 判断正误，正确的划“”，错误的划“” (2022福建理综，6C)(1)在50 mL量筒中配制0.101 0 molL1碳酸钠溶液( ) (2022安徽理综，10B) (2)用pH1的盐酸配制101 mL pH2的盐酸需要101 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （ ） (2022新课标全国卷，7C) (3)欲配制1.00 L 1.0

13、0 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( ) (2022广东，4C)(4)称取19.0 g SnCl2，用101 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液 ( ) (2022山东理综，14B) (5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( ) (2022安徽理综，8B) (6)（见下图） 定容 () (7)(2022江苏，7B)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.101 0 molL1 H2SO4溶液（） 2 (2022课标全国卷，10)把500 mL含

14、有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸 钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1D10(b2a) molL1 3. 某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度 ( ) A偏高B偏低 C可能偏高也可能偏低 D准确 4. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯

15、度(质量分数)是 ( ) 84w253w184?w1w2? B. 31w131w1 73w242w1115w284w1 D. 31w131w1 5.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入 2.05 L真空密闭容器中，在277 达到平衡，容器内压强为1.01105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率。 篇二：考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 一、教学目标： 1.理解阿伏加德罗常数的含义。 2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

16、。 二、教学重点： 1.理解阿伏加德罗常数的含义。 2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。 三、教学难点： 1.理解阿伏加德罗常数的含义。 2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。 四、教学过程： 考 点 三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 教材梳理： 一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时， 一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n； 二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽

17、油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA。( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( ) 二、物质的量或质量与状况 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，

18、3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA。( ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。( ) 三、物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0

19、.3NA。( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。( ) (4)18 g D2O所含的电子数为10NA。( ) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA。( ) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA。( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。( ) 四、电解质溶液中粒子数目的判断 突破此类题目的陷阱，关键在于审题： 1是否有弱离子的水解； 2是否指明了溶液的体积； 3所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H

20、2SO4溶液中c(H)0.1 molL1，与电解 质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。 例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA。( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。( ) (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( ) (4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。( ) 五、存在隐含反应 解决此类题目的

21、关键是注意一些“隐含反应”，如 (1)2SO2O2 N23H2催化剂2SO3、2NO2N2O4、 高温、高压催化剂2NH3； (2)NH3H2ONH3H2ONH4OH； (3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。 例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。( ) (3)101 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。( ) (5)标准状况

22、下，22.4 L NO2气体中所含原子数目为3NA。( ) 六、电子转移的特殊情况 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是 1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 2量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成Cu

23、Cl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。 例如：判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。( ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数

24、目为NA。( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( ) 典例剖析： 例题1(2022高考大纲全国卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L 0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 变式训练1.(2022高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N

25、A C常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 题组训练： 题组一 有关阿伏加德罗常数的计算 1某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积 MX为V L的该气体所含有的分子数为X，则( ) VNA AV L该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位) C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数 2科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确

26、的是( ) A由已知信息可得NA12b WBW g该原子的物质的量一定是 mol aNA WCW g该原子中含有 a D该原子的摩尔质量是aNA g 题组二 有关阿伏加德罗常数的正误判断 3(2022广东广州高三调研)设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1nA B1 mol NH3中含有NH键的数目为3nA C7.8 g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA D标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为nA 4(2022辽宁六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A4 g重水(D2

27、O)中所含的质子数为0.2NA B4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2NA C6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NA D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA 篇三：2022创新设计高考总复习化学人教版考点精炼1-3-3突破阿伏加德罗常数应用的陷阱 基础课时3 物质的量 气体摩尔体积 考点三 突破阿伏加德罗常数应用的陷阱 示向题组 1(2022四川化学，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B室温下，1 L pH13的NaO

28、H溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO3=2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 解析 A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生4 成H2的分子数为15NA，错误；B项，溶液中c(OH)0.1 molL1，由水电离出的N(OH)1013 molL11 LNAmol11013NA，错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移4NA个 电子，错误；D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移

29、15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时转移3.75NA个电子，正确。 答案 D 2(2022广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A1 mol甲苯含有6nA个CH键 B18 g H2O含有10nA个质子 C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 解析 A项，1 mol甲苯的苯环上含5nA个CH键，甲基上含3nA个CH键，共含有8nA个CH键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体， ( )。

30、 不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形成存在，错误；D项，n(Fe) 56 g 1 mol，常 56 gmol温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA个SO2分子，错误。 答案 B 【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1以“物质的量”为中心的换算关系 2规避有关阿伏加德罗常数应用的常见“陷阱” 跟进题组 判断正误，正确的划“”，错误的划“” 1气体摩尔体积的适用条件 (1)常温下，11.2 L甲

31、烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( ) ( ) (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (4)22.4 L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 答案 (1) (2) (3) (4) 2物质的量或质量与状况无关 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ( ) ( ) ( ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) 答案 (1) (2) (3) 3物质的微观结

32、构 (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (4)18 g D2O所含的电子数为10NA (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (9)在18 g18O2中含有NA个氧原子 (10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数 ( ) ( ) ( ) (

33、) ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 4电解质溶液中离子数目的判断 (1)0.1 L 3.0 molL 1 的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA ( ) ( ) ( ) (2)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (4)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ( ) (5)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NA ( ) (6)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol

34、L1盐酸中溶质粒子数相等 ( ) (7)含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 5氧化还原反应中电子转移数目的判断 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ( ) ( ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (5)向

35、FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA ( ) ( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 6可逆反应或反应条件、反应浓度改变引起反应改变 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( ) ( ) ( ) ( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (3)101 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (5)含有4

36、mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2在加热的条件下反应生成NA个Cl2( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 【思维建模】 判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况； (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体； (3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第27页 共27页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页第 27 页 共 27 页