物质组成-化学式与化合价习题和知识点(共19页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 第一课时 化学式【考点一】1、 化学式的定义：用_元素符号_表示物质组成（纯净物 ）的式子叫做化学式。 水的组成_，水的化学式_。 各种纯净物都有一定化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成质量表示物质的相对分子质量

2、Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：82、 各种纯净物都的组成，一种纯净物只有一个化学式；而混合物没有化学式。 组成元素 由氢元素和氧元素组成 纯净物的 各组成元素的质量比 是一定的。 例如：纯水 氢元素的质量 : 氧元素的质量 = 1 : 8 氢原子的个数 : 氧原子的个数 = 2 : 1 各元素原子的个数比 3、 由分子构成的物质，其化学式又是它的分子式。 4、 各种物质的化学式是通过实验的方法，测定物质的组成然后得出的。化学式不能主观臆造。组

3、成（化学式） （元素符号） 宏观： 元素 物质构成 构成（化学式） 构成（分子式） （元素符号） 微观： 原子 分子 物质表示为水（物质） H2O 氢元素 H水（物质） （化学式）例： 氧元素 O（分子式）（化学式）H2O水分子 H2O 氢原子 H聚集成（元素符号） 氧原子 O5、化学式中元素符号周围的数字的意义如 aRbc a表示有a个这样的微粒b 表示一个微粒中有b个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷一个硫酸分子中含有4个氧原子一个硫酸分子中含有1个硫原子一个硫酸分子中含有2个氢原子3个硫酸分子如：3H2SO4Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷注意：同元素符

4、号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义【考点二】1、化学式的读法和写法（A）、单质的化学式的读法和写法（1）由双原子分子构成的单质的化学式的写法 气态非金属： 氧气 氢气 氮气 氯气 O2 H2 N2 Cl2 固态非金属： 碘（I2） 液态非金属： 溴（Br2）（2）直接用元素符号表示为单质的化学式 稀有气体： 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 金 属： 铁（单质） Fe （金属）铜 Cu 汞（水银）Hg 非 金 属：（单质）碳 C 硫（粉）S （红）磷 P （单质）硅 Si(B)、化合物化学式的读法和写法（3） 氧化物的化学式的读法和写法 写法：氧在右，非氧

5、在左。 例：CO2 SO2 MgO P2O5 读法：氧化某、几氧化几某。 二氧化碳 二氧化硫 氧化镁 五氧化二磷又例：NO2 CO CuO Fe3O4 Fe2O3 MnO2 二氧化氮 一氧化碳 氧化铜 四氧化三铁 三氧化二铁 二氧化锰* 注意：有一氧化物的读法例外，即“水” 化学式： H2O 。（4） 由两种元素组成的化合物，其化学式的读法和写法写法：金在左，非在右。 例： KCl NaCl ZnS FeCl3 读法：某化某、几某化几某。 氯化钾 氯化钠 硫化锌 (三)氯化铁（C）其它化合物的化学式的读法、写法简介酸： H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 硫酸 硝酸 盐酸 碳酸碱： Na

6、OH KOH Ca(OH)2 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙盐： KCl NaCl KMnO4 KClO3 ZnSO4 CuCO3氯化钾 氯化钠 高锰酸钾 氯酸钾 硫酸锌 碳酸铜总结：简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的

7、顺序读作“某酸某”。如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等注意：元素符号右下角的数字（叫做“角码” ）与化学式前面的数字（系数） 的意义不同。角码 只表示它前面一种元素的原子个数；角码数字一定要小写。系数 表示它后面所有元素的原子的个数；系数的数字要写得大。归纳 1两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读) 2由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。 注意若非金属原子为一个，数字“1”不读。 3氢

8、元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。 注意含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。 4金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。 5金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。 6“NH4”命名时看成一种金属元素。 7Fe +2 +3 高价时读为“铁或铜” Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜” 强调含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。拓展延伸 1已知Fe元素在化合物中通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeOFe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那

9、么Pb3O4也可以写成2PbOPbO2或Pb2PbO4。补充：初中一般常见的原子团及化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氢根HCO3-1高锰酸根MnO4-1碳酸根CO3-2锰酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亚硫酸根SO3-2氨根NH4+1硫酸氢根HSO4 -1 简单介绍：（请同学们预习下次课的内容） 化学式的意义 计 算 类 型1、 表示一种物质 1、求物质的相对分子质量 2、求各元素的质量比2、 表示该物质的组成元素 3、求化合物中某元素的质量分数 4、求物质的纯度 3、 表示构成该物质的一个分子 5、求未知元素的相对

10、原子质量 6、变型题（复习中讲）4、表示构成该分子的所有原子 （1-4种类型一次讲） 化学式读法小练习1HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2P2O5、SiO2、N2O、CO 3HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4 4NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 5Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4 7FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、

11、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、 8 FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O 第二课时 化合价【考点一】1、 化合价： 实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系2、 化合价口诀：（1）正一氢锂钠钾银铵根，负一氟氯溴碘氢氧根，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价氮磷 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，锰有二四六和七，铜汞二价最常见。单质为0酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。（2）氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二

12、先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 注意：同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价如：（氯化铁）(氯化亚铁) （氧化铜） （氧化亚铜） （硝酸铵）【考点二】注意化合价符号与离子符号的不同元素化合价标在元素符号正上方，写上a，如：（不省略），离子符号中的电荷数写在元素符号右上方，写a，如钙离子2+，氯离子l-（省略）四、元素化合价的规律 化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为

13、零 单质中元素化合价为零 化合物里，氢元素通常显+价，氧元素通常显-价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价 许多元素具有可变化合价，例：、 原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零例如：、【考点三】根据化合价书写化学式 根据化合价书写化学式的步骤： 1写出元素或根的符号； 点拨正价前负价后。 2求最小公倍数； 3算原子个数； 4检查是否正确。 点拨正确的标准，正负化合价代数和为零。 课 堂 跟 踪 反 馈 1例题1已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3)离子构成。你认为

14、它的化学式可能是下列中的( D ) AI2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O9 解析碘酸碘是由带正电荷的碘高子和碘酸根(IO3)离子构成，讨论碘离子带的电 荷数(即化合价)可能为+1、+3、+5、+7，结合选项可解答。 1已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体(化学式X4)和6体积乙气体(化学式Y2)完全反应生成了4体积丙气体。则丙的化学式为 ( B ) AX3Y BXY3 CX2Y6 DXY2 2第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O

15、分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示 ( D ) A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2O DCH48H2O 3据5月3日苍梧晚报报道：我市赣榆县赣马镇发生一起因误食亚硝酸盐，造成7位农民集体中毒的事件，经及时抢救现已全部脱险。已知：亚硝酸盐的阴离子为亚硝酸根离子(NO2)，其中氮元素的化合价为 ( C ) A+1 B+2 C+3 D+4 4据报道，某地发现一温泉，水温高达58。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等

16、有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为 ( C ) AH2SiO4 BH4SiO3 CH2SiO3 DNa2SiO3 5下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同的是 ( A ) AH2S BSO3CH2SO4 DNa2SO4 6铁在氧化物中既可显+2价，又可显+3价，氧通常显-2价，有一种铁的氧化物的化学式为Fe23O25，试计算此氧化物中Fe2与Fe3两种粒子的个数比。 答： 19：4提升能力 +1 -2 +6 +1 7由H、O、S、Na四种元素，按不同组合，可形成化食物最多有 ( A )A5种 B6种C7种 D8种 8微型化录音录像的

17、高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁和钴的化合价分别为 ( B ) A+2、+3 B+3、+2 C+2、+2 D+3、+3 9下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：NH3、N2、NO、X、HNO3，根据这种排列规律，X可能是 ( BD ) AN2O BNO2 CN2O5 DNaNO2拓展延伸 1下列各种符号中只有微观意义而没有宏观意义的是 ( CD ) ACu BCO2 C3O D4N2 解析元素符号和化学式既有宏观意义又有微观意义，前面加了数字只能表示原子或分子，

18、故只有微观意义。2(2004福州市)若用表示氢原子，表示表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子 ( C )解析水是由分子构成，其化学性质由分子保持，而水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。 课 堂 跟 踪 反 馈 2 1(2004安徽省)今年，我省合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是( D ) 2具有不同原子团的一组物质是 ( B ) AFeSO4和Fe2(SO4)3 BNaMnO4和Na2MnO4 CMg(NO3)2和AgNO3 D(NH4)2SO4和NH4Cl 3(2004北京市)过氧化氢(H2O2

19、)的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由 ( D ) A氢原子和氧原子组成 B一个氢分子和一个氧分子构成 C氢元素和氧元素组成 D两个氢原子和两个氧原子构成 4(2004长沙市)“2O2”表示 ( B ) A两个氧原子 B两个氧分子 C两个氧元素 D4个氧原子 5(2004兰州市)在2H、2CO、2O、2Ca2和2NH3等符号中，能够表示2个分子的符号有 ( B ) A1个 B2个 C3个 D4个 6(2004南京市)2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化

20、学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点： (1)偏二甲肼由碳、氢、氨三种元素组成； (2)每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成； (3)偏二甲肼属于化合物。 提升能力 7下列粒子中，能保持氧气化学性质的是 ( B )AO BO2CO2 DKClO3 8(2004天津市)下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 ( C ) ACaCO3 BAl2(SO4)3 CAl(NO3)3 DFe(OH)3 9下列化学用语中“2”的含义叙述不正确是 ( A ) ACu2的“2”表示铜的化合价是+2 D2O2的前面的“2”表示氧分子

21、的个数是2 CC2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子个数是2 O2O中的“2”表示氧原子的个数是2 10按要求写符号或指出符号中数字“2”的含义+2+2 四个氢氧根原子团 4OH ，三个氢分子 3H2 ，两个锰酸根离子 2MnO42 ，不含电子的离子 H ，2H 两个氢原子 ，相对分子质量最小的氧化物 H2O ，人体中含量最多的元素 O ，地壳中含量最多的金属元素 Al ；空气中含量最多的物质 N2 ，2Mg2 两个镁离子且每个镁离子带两个单位正电荷 ，正2价的镁元素 Mg ，五个亚铁离子 5Fe2 ，MgO 氧化镁中镁元素显+2价 。 开放探究 11有1H、2H、3H和16O、

22、17O、18O可组成的水分子有 ( D ) A3种 B6种 C9种 D18种例 指出下列符号中，数字“”所表示的意义 l l3+ NH3 3H2O 分析 化学用语中各种数字所代表的意义，主要有以下几种：粒子前面的数字，表示粒子的数目；粒子中元素符号右下方数字表示粒子中某元素原子个数或原子团个数；粒子右上方数字表示粒子（离子、原子核等）所带的电荷数；粒子符号正上方的数字表示元素或原子团的化合价 例 在某种共价化合物中，元素显-价，这是由于（ ） .1个原子得到个电子 个原子得到对电子 个共用电对偏离原子 个共用电子对偏向原子 例 书写硫酸铝的化学式；计算H2SO3中的化合价；判断碳酸钾（ KCO

23、3）的化学式是否正确 例4 已知在、两种元素形成的一种化合物中，的化合价为+，的化合价为-，且与的质量比为，则与的相对原子质量之比为（ ）A.74 B.27 C.37 D.72 例5 分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列顺序规律，可知 代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 例6 K2MnO4中锰元素的化合价是（ ） .-价 +价 +价 +价 例7 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是（ ） .+1价 +5价 +3价 D.+4价【难题巧解点拨】例 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？

24、分析 氯化钠是离子化合物，离子化合物在形成过程中是原子得失电子后形成阴、阳离子，即钠原子失去一个电子成为Na+，显+价，氯原子得一个电子成为Cl-，显-价；氯化氢是共价化合物，共价化合物在形成过程中原子以共用电子对结合在一起形成分子，共用电子对偏移程度不同使元素呈正负价在氯化氢分子中，氯原子吸引电子能力较强，共用电子对偏向氯原子，使其呈-价，共用电子对偏离氢原子，使其是+价 解答 氯化钠中，每个氯原子得到一个电子，形成带一个单位负电荷的Cl-，使其呈-1价氯化氢中，氢原子与氯原子形成的一对共用电子对偏向氯原子而使其呈-1价 例 已知原子的最外层电子数为，原子的最外层电子数为，它们互相形成化合物

25、时，其化学式可能为（ ）A.XY B.XY2 C.YX3 D.X2Y 119世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中的相同，则氧化锆的化学式为 ( A ) AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 2在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( C ) A3种 B4种 C5种 D6种【同步达纲练习】 一、选择题下列关于化合价的叙述：其中正确的是（ ） 化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子

26、的数目 一种元素只有一种化合价 在化合物中非金属元素的化合价为负值 在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目 . 下列是、两种元素的核电荷数，能形成2的是（ ） .12；178；18；119；13 在下列化合物中，具有+价元素的是（ ） .P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3 在下列化合物中，具有+价原子团的是（ ） .Mg(OH)2B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3 下列化学式错误的是（ ） A.SFeB.Al(OH)3C.Mg(NO3)2D.Fe2O3 与两种元素，其原子量分别为24和14，它们互相形成化合物时，其化

27、合价分别为+2和+3，则、组成的化合物的式量是（） 3890100无法计算 二、填空题在形成NaCl的过程中，个钠原子 个电子，带 个单位 电荷，所以钠元素为 价；个氯原子 个电子，带 个单位 电荷，所以氯元素为 价在HCl，个氢原子和个氢原子形成 对 ，且 偏离了 ，显 价； 偏向了 ，显 价在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于 ，在单质中的元素，其化合价为 用数字和化学符号表示 个铜离子 ，个硫酸根离子 ，个亚铁离子 ,个铁原子 ，铁元素的化合价为+ ，个二氧化硫分子 写出下列物质的化学式： 氧化铜 氧化铁 氧化亚铜 氯化钾 硫酸铝 氢氧化亚铁 氯化银 硝酸铜 碳酸钠 氯酸钾 高锰

28、酸钾 锰酸钾 二氧化锰 硫酸 盐酸 10、 已知氢元素为1价，氧元素为2价。标出下列物质中各元素的化合价。 H2O ， CaO， NaOH， H2SO4， Cu， H2S， K2O：11判断正误 在H2O中，氢为1价，氧为2价。 （ ） 一种元素只能表现一种化合价。 （ ） 金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（ ） 12在 FeO铁的化合价为 价，该化合物的名称是 在 Fe2O3，铁的化合价为 价，该化合物的名称是 13、KMnO4中Mn为 价, H2SO4中S为 价, Na2CO3中C为 价。三、推断题 14、四种元素，原子为质量最小的原子，原子得到个电子后与氩原子的电子层结构相同；

29、元素的阳离子与元素的阴离子核电荷数相差；元素为地壳中含量最多的元素则、四种元素两两组成的化合物为离子化合物的是（写化学式） 、 为共价化合物的是（写化学式） 、 【素质优化训练】 某化合物的化学式为Ca（H2RO4）2，则元素的化合价是多少？写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式 下列说法正确的是（） 元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 铁的化合价为零 水中氢气的化合价为零 单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+或+价 、三种元素组成的化合物里，为+价，为+价，为-价、两元素在化合物里组成的原子团为-价，且有个原子则此化合物的化学式为 4.最近上海建成了我国第一条磁悬浮

30、铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）是以YmOn、BaCO3、CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）由 种元素组成，其中Y呈 价，YmOn的化学式为 。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了另外一种常见气体，该物质是 同步自测一一、选择题（每小题有一个答案符合题意）1下列化合物中，R元素的化合价为1价的是（ ）。A BHRO CNaR D2若R的化合价为2，则下列化学式错误的是（ ）。ARCl BRO C D3碘酸钾中碘I的化合价为（ ）。A1 B5 C7 D34下列化合物中，

31、碳元素的化合价为4价的为（ ）。A BCO C D5X原子的最外层有7个电子，Y元素显3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（ ）。A B C D6下列化合物中，R的化合价最高的是（ ）。A B C D7下列化合物中，氮元素显3价的是（ ）。A B C D8下列物质的化学式书写错误的是（ ）。A氧化铁， B高锰酸钾，C硫酸铜， D硝酸钾，9下列离子符号书写错误的是（ ）。A锌离子， B氢氧根离子，C铁离子， D铵根离子，10某原子在化学反应中失去一个电子，下列说法中错误的是（ ）。A该元素在化合物中显1价B它能形成带一个单位正电荷的阳离子C它一定不是氧元素D它一定是氢原子二、填空题1在化

32、合物中，氧元素_显2价，氢元素_显1价，金属常显_价，非金属元素常显_价。在化合物中，正负化合价的代数和为_。2在单质中，元素的化合价为_。3不仅元素表现出一定的化合价，某些_也表现出一定的化合价，如硫酸根为_价，碳酸根为_价，铵根为_价等。4标出下列物质中各元素的化合价： 5标出下列物质中所含的原子团的化合价： 6写出下列物质的化学式：硫酸钡_，碳酸银_，硫酸铁_，氧化亚铁_，氧化铁_，氢氧化钡_，氢氧化铁_，氯化铵_，硝酸汞_，高锰酸钠_，硫化钠_，氯酸钠_。 同 步 自 测 一、选择题（每小题有12个答案符合题意）1下列说法正确的是（ ）。A金属元素显正价，非金属元素永远显负价B在有些化合物中，氧元素也可能不显2价C元素只有一种化合价D氢元素在化合物中只显1价2在下列物质中，一种元素