徐州专版2022中考化学复习方案题型突破05物质的转化与推断试题.docx

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1、题型突破(五)物质的转化与推断类型一推断题|针对训练|1.2022昆明AE是初中化学常见的物质,其中A是相对分子质量为16的有机物,A在空气中不完全燃烧生成B、C、D,常温下C和D是组成元素相同的气体,其中C可用于灭火,E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图T5-5所示。以下表达错误的选项是()图T5-5A.A是CH4B.EB、EC只能通过化合反响实现C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质D.CD反响的化学方程式可为CO2+C2CO2.2022徐州AF是初中化学常见物质,它们之间的反响及转化关系如图T5-6所示(局部反响物、生成物及反响条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成

2、分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生产汽水;E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。图T5-6(1)A的化学式是。(2)BD的反响类型是。(3)D的一种用途是。(4)C与F反响生成E的化学方程式为。3.2022云南节选A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图T5-7所示(“表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质,局部反响物、生成物及反响条件已略去)。请答复以下问题。图T5-7(1)假设A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰,那么B的化学式是。(2)假设A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发

3、生的反响均为复分解反响,那么A的化学式可能是(写出一个即可)。(3)假设A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:。4.2022大庆AJ是初中化学常见物质,它们的相互转化关系如图T5-8所示。其中A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一,H和D组成元素相同,I是红棕色固体。图T5-8请答复以下问题。(1)写出以下物质的化学式:B,D。(2)反响的化学方程式,其实际应用为。(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因:,合金中(填“一定“可能或“不)含有非金属。5.2022河南A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(局部物质已略去)。A是目前世界

4、年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%。B的化学式为;DE的化学方程式为;C与氧气、水发生化合反响生成F,该反响的化学方程式为。图T5-96.2022十堰AE为初中化学五种不同类别的常见物质。C含有两种元素,E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图T5-10所示,图中“-表示相连的物质能相互反响,“表示一种物质转化成另一种物质(局部反响物、生成物及反响条件已略去)。请答复以下问题。图T5-10(1)物质E是。(2)写出以下反响的化学方程式:A+B:;DE:。(3)图中相互关系涉及的根本反响类型有种。7.2022达州A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、

5、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体(“-表示相连的两种物质能发生反响,“表示相连物质能向箭头所指一方转化,局部反响物、生成物及反响条件已省略),请答复以下问题。图T5-11(1)B物质的化学式是。(2)A物质的用途(答一点即可)。(3)请写出EC+D的化学方程式:。(4)D生成C属于(填根本反响类型)反响。8.2022徐州市区一模在如图T5-12所示的物质转化关系中,A是红棕色固体,B存在于人体胃液中,C是一种气体单质,F常用于配制农药波尔多液。图中“表示反响的方向,“-表示连线两端的物质能发生反响;另外,局部反响物、生成物在图中省略。图T5-12(1)B的

6、化学式为。(2)反响的根本反响类型是,反响的条件是。(3)反响的化学方程式是,其在生产生活中可用于。9.2022徐州树人中学二模A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有图T5-13所示的转化关系(“表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质,局部反响物、生成物及反响条件已略去)。请答复以下问题。ABC图T5-13(1)假设A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,那么C的化学式为;BC的反响类型(填“一定或“不一定)是化合反响。(2)假设A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改进酸性土壤,写出AB反响的化学方程式:。(3)假设A、B、C是

7、三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,那么B的化学式为。10.2022河北AG表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图T5-14所示(局部生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是重要调味品。请答复以下问题。图T5-14(1)G的化学式为。(2)反响的根本反响类型为。(3)反响的化学方程式为。(4)F的一种用途是。11.2022宜昌构建知识网络是一种重要的学习方法。如图T5-15是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图,“-表示相连的两种物质能发生化学反响,“表示一种物质一步

8、转化成另一种物质(局部反响条件未标出)。图T5-15请答复:(1)A的化学式是,E的化学式是。(2)CD的化学方程式是。12.2022雅安从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图T5-16是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。图T5-16知识卡片在化学反响中有元素化合价升高,那么必有元素化合价降低,且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。(1)A物质所属物质类别是。(2)D的化学式是。(3)可以用(写化学式)和D在高温下反响生成A。(4)G可以是硫酸盐,这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂,写出可生成该硫酸盐的化学方程式:(只写一个)。(5)C在潮湿的空气中很

9、容易发生化合反响变成E,该反响的化学方程式是。类型二工艺流程题|针对训练|13.2022盐城节选从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。小明利用如图T5-20所示流程进行除杂,得到精盐。图T5-20(1)操作1需要在(填序号)中进行。A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶(2)操作2的步骤为溶解、过滤、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是。(3)操作3的步骤为“盐洗(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质)、过滤、烘干,那么“盐洗溶液应选用NaCl的(填“饱和或“不饱和)溶液。(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐1

10、6 g,参加盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1 gmL-1),完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是。(5)假设利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次参加稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。充分反响后过滤,参加过量稀盐酸,搅拌、煮沸。14.2022淮安胆矾(CuSO45H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图T5-21所示:图T5-21查阅资料:氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(1)废旧电池铜帽的外表常有油污,可用洗洁精预先除去,洗

11、洁精在除去油污的过程中起作用。(2)“碱溶步骤中,为加快反响速率可采取多种措施,如搅拌、等。(3)“酸溶时,发生反响的化学方程式是。(4)“灼烧完全(已充分反响)的判断依据是。15.2022怀化改编废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对锡的绿色回收,设计如下工艺流程。图T5-22:Sn+SnCl42SnCl2。(1)塑料属于(填“有机物或“无机物)。(2)SnCl2中锡元素的化合价是。(3)铜的金属活动性比锡的(填“强或“弱);固体A中一定含有的金属元素是。(4)步骤发生反响的反响类型是。(5)相比于直接燃烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是(答复一点)。【参考答案】类型一针

12、对训练1.B解析A是相对分子质量为16的有机物,所以A是甲烷;C可用于灭火,所以C是二氧化碳;常温下C和D是组成元素相同的气体,那么D是一氧化碳;E在空气中的含量居第二位,那么E是氧气;A在空气中不完全燃烧生成B、C、D,故B是水。由以上分析可知,A是CH4 ;EB、EC不一定通过化合反响实现,如甲烷燃烧有水和二氧化碳生成,不属于化合反响;E是氧气,是由地壳中含量最多的氧元素组成的单质;CD是由二氧化碳生成一氧化碳,反响的化学方程式可为CO2+C2CO。2.(1)CaCO3(2)化合反响(3)改进酸性土壤(4)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O解析A能用作建筑材料,且高温下分解为B和C,故

13、A为碳酸钙;由于C是气体,那么C是二氧化碳,B为氧化钙;E俗称纯碱,E是碳酸钠;由于D是碱,能与碳酸钠反响,故D为氢氧化钙;碳酸钠与氢氧化钙反响生成氢氧化钠和碳酸钙,故F为氢氧化钠。代入验证,推导合理。(1)由于A是碳酸钙,故化学式为CaCO3。(2)氧化钙与水反响能生成氢氧化钙,故反响类型属于化合反响。(3)氢氧化钙能用于改进酸性土壤、用作建筑材料、配制波尔多液等。(4)二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,故化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。3.(1)CO(2)CuO或Cu(OH)2,合理即可(3)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(合理即可)解析(1)C

14、的固体俗称“干冰,所以C是二氧化碳,B、C组成元素相同,所以B是一氧化碳,化学式为CO;(2)A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,所以B、C溶液中含铜离子,三种物质相互间发生的反响均为复分解反响,A可以是氧化铜或氢氧化铜,化学式为CuO或Cu(OH)2;(3)由可溶性碱生成难溶性碱的反响,可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。4.(1)Na2CO3CO2(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业炼铁(3)沙漠地区气候枯燥,缺少水分可能解析(1)B为Na2CO3,D是CO2。(2)反响为

15、氧化铁和一氧化碳的反响,故化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;其实际应用为工业炼铁。(3)J制品为铁制品,在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是沙漠地区降雨少,缺少铁生锈所需的水分;合金中可能含有非金属,如生铁中就含有碳元素。5.FeCl2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁;氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁;氯化铁和氢氧化钠反响生成

16、氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反响生成氢氧化亚铁沉淀,所以C是氢氧化亚铁,F是氢氧化铁;经过验证,推导正确。B的化学式为FeCl2;DE的反响是氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;C与氧气、水发生化合反响生成F,该反响化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。6.(1)Fe(2)CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClFe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)2解析AE为初中化学五种不同类别的常见物质。C含有两种元素,E为世界年产量最高的金属,所以E是铁,C会与铁反响,所以C是盐酸或盐,D会转化成铁、会与C反响,所

17、以D是氧化铁、C是盐酸,盐酸转化成的A会与铁反响,所以A是氯化铜,B会与盐酸、氯化铜反响,所以B是氢氧化钠,经过验证,推导正确。7.(1)CO(2)灭火(3)2H2O22H2O+O2(4)分解解析A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体,E会转化成D、C,D、C可以相互转化,所以E是过氧化氢溶液;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以D是水,C是氧气;A会与水反响,会与氧气相互转化,所以A是二氧化碳,B是一氧化碳;经过验证,推导正确。8.(1)HCl(2)置换反响高温(3)Fe2O3+6HCl

18、2FeCl3+3H2O除铁锈解析根据“A是红棕色固体,那么推测A是氧化铁;根据“B存在于人体胃液中,那么推测B为盐酸;根据“F常用于配制农药波尔多液,那么推测F可能为氢氧化钙或硫酸铜;根据“C是一种气体单质,结合图框,那么推测E为铁,F为硫酸铜,D为铜,C为氢气,代入检验,符合题意。9.(1)CO2不一定(2)CaCO3CaO+CO2(3)H2O解析(1)A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,那么A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,一氧化碳生成二氧化碳不一定是通过与氧气化合,可能是通过复原金属氧化物生成的。(2)C能改进酸性土壤,那么C为氢氧化钙,采

19、用逆推,氧化钙可以和水反响生成氢氧化钙,碳酸钙高温煅烧可以生成氧化钙,代入验证,推断合理,故AB的反响是高温煅烧石灰石的反响。(3)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,故C是气体单质,那么C可能是氢气,那么B可能是水,A可能是硫酸。10.(1)NaCl(2)复分解反响(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)生产玻璃(合理即可)解析D是温室气体,所以D为二氧化碳;G是重要调味品,所以G是氯化钠;C能和二氧化碳反响,又能和B反响生成氯化钠,所以C为氢氧化钠,B为稀盐酸;A、B、C含有同一种元素,所以A可以为氢氧化钙;氢氧化钙和稀盐

20、酸反响生成氯化钙,E为氯化钙;二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠,F为碳酸钠;碳酸钠和氯化钙反响生成氯化钠和碳酸钙。代入验证,推导合理。11.(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2C(2)CuO+2HClCuCl2+H2O(合理即可)12.(1)单质(2)Fe2O3(3)CO或C(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2(合理即可)(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3类型二针对训练13.(1)A(2)蒸发引流(3)饱和(4)精盐不纯有杂质或未完全烘干(5)NaOH解析(1)操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒。(2

21、)操作2是将难溶性杂质去除并得到含可溶性杂质粗盐颗粒的操作,具体过程为溶解小颗粒粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐;过滤操作中需用玻璃棒引流。(3)“盐洗的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质,但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化,故应该选用的是NaCl的饱和溶液。(4)制得的精盐如果不纯含有杂质或未完全烘干,都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%。(5)利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,先参加过量BaCl2溶液将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去,然后继续参加过量氢氧化钠溶液,将溶液中的

22、镁离子变成氢氧化镁沉淀而除去,再参加过量Na2CO3溶液,使钙离子、钡离子变成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀而除去,充分反响后过滤,参加过量稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,搅拌、煮沸可除去过量的稀盐酸。14.(1)乳化(2)加热(或增大NaOH溶液的浓度)(3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(4)固体质量不再增加解析(1)洗洁精对油污有乳化作用,故能洗去油污。(2)温度升高,反响速率加快,溶液的浓度越大,反响速率越快。(3)氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水,反响的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(4)灼烧时,当铜帽中的铜和锌与空气中氧气完全反响后,固体的质量不再增加。15.(1)有机物(2)+2(3)弱铜(4)分解反响(5)减少对环境的污染(合理即可)解析(1)塑料属于有机物。(2)化合物中各元素的化合价代数和为0,SnCl2中氯元素的化合价为-1,锡元素的化合价是+2。(3)根据金属活动性顺序可知,铜的金属活动性比锡的弱;根据Sn+SnCl42SnCl2可知锡参加了反响,而铜不反响,固体A中一定含有的金属元素是铜。(4)根据流程图可知,步骤的反响为一种物质反响生成两种物质,其反响类型是分解反响。(5)相比于直接燃烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是减少对环境的污染。