2017年重庆市高中学生化学竞赛试题-(高二组)(共9页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017 年重庆市高中学生化学竞赛试题（高二组） 2017 年 5 月 21 日 共 8 页12017 年重庆市高中学生化学竞赛试题性别(高二组)（2017 年 5 月 21 日9：00-11：00）题号满分 得分 评卷人总分1001202103104105961279810910姓名l考生须知:l竞赛时间 2 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。 考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。年级l试卷装订成册，不得拆散。线l不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第 1 题答案填写在第 1题号下面的表格内

2、，其它所有解答必须写在制定的方框内。l姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。订l允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。l考生不得携带任何通讯工具进入考场。学校装相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39 Mn-55Co-59Cs-132.9封第 1 题（20 分）选择题（单选）题号答案1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10密1-1 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿 B酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 C葡萄中含有的花青素在碱性环境下

3、显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料报名号1-2 NM 3 是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是()A该有机物的化学式为 C12H13O4B1 mol 该有机物最多可以和 5 mol NaOH 反应 C该有机物容易发生加成、取代、消去等反应 D分子中所有的氧原子可能在同一个平面上考场1-3 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1 NA专心-专注-专业B1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中氧原子的总数大于 0.4 NAC58.

4、5 g 氯化钠晶体中含有 NA 个氯化钠分子D120 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA1-4 用如题 1-4 图所示装置电解一段时间后，下列各组叙述错误的是（） A、为 Fe，A 为 NaCl，两极间可能会出现白色沉淀 B、为石墨，A 为 FeCl2，极附近溶液变成黄色C、为 Pt，A 为饱和 Na2SO4，底部析出晶体 D、为 Al，A 为 AlCl3，极质量增加1-5 下列实验中，对实验现象的预测正确的是（）AAgI 悬浊液中加入稀 KCl 溶液，有白色沉淀产生 BKI溶液与稀硫酸、淀粉溶液混合，放置在空气中，溶液变成蓝色 C稀硝酸中加入Fe粉至不再溶解，滴入KSC

5、N溶液，溶液变红 D新制氯水中加入少量石蕊试液并充分振荡，溶液最终变红色1-6 下列说法正确的是（）23ANa2HPO4 溶液（呈碱性）中含有如下的平衡：HPO4H PO4，加水稀释，23溶液中的 HPO4、H 、PO4的浓度均减小B. 常温时，0.1 mol/L 草酸钠溶液 pH=a，则草酸的第二级电离平衡常数 Ka2 约为 1013-2a C常温下，0.01 mol/L 的 HA 和 BOH 两种溶液，pH 分别为 3 和 12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的 pH72D在 NH4HSO3 溶液中，c(NH4)= c(SO3)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)1-7 短周期元素 a、

6、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差 为 2，c 的第一电离能大于其相邻的前后两种元素，d 的核外电子数比 b 的大 8。下列叙 述错误的是（ ）Ac 的原子半径小于 d 的原子半径Bb 和 c 形成的化合物为离子化合物 Ca 和 d 最高价氧化物的水化物均呈酸性 Da 原子和 b 原子可形成非极性分子1-8 在某温度时，将 a mol/L 氨水滴入 10 mL 1.0 mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水 体积变化曲线如题 1-8 图所示。下列有关说 法正确的是（ ）44Aa1.0 B水的电离程度：bc Cc 点：c(NH)1.0 mol/L

7、Db 点：c(Cl)c(NH)1-9 研究表明：在合成氨反应过程中，N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如题1-9图所示过 程生成了NH3 (g) （反应过程中各粒子均为气态）：由此可知（）AN2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H88 kJ/molBN2(g) + 3H2(g)2NH2(g) + 2H(g)H832 kJ/mol C合成氨反应中正反应活化能小于逆反应活化能 D、均为放热过程221-10 一种三室微生物燃料电池污水净化系 统原理如题 1-10 图所示，图中含酚废 水中有机物可用 C6H5OH 表示，左、 中、右室间分别以离子交换膜分隔。 下列说法错误的是（） A

8、左室电极为该电池的负极 B右室电极反应式可表示为：2NO310e6H ON 12OHC左室电极附近溶液的 pH 增大D交换膜 A 为阴离子交换膜，B 为阳离子交换膜第 2 题（10 分）硫可以形成很多不同价态（氧化数）的化合物，在染料、医药、农药等各个 领域有着重要的作用。2-1 常温下 S2O 是一种无色的气体，与 SO2 是等电子体，将 S2O 通入酸性 KMnO4 溶液，溶 液褪色，写出该反应的化学方程式。2-2 S2O 与 NaOH 溶液充分反应后得到 Na2S、Na2SO3、Na2S2O4 混合溶液，该反应中 S2O 是 氧化剂还是还原剂？写出其中生成 Na2S2O4 的离子方程式。

9、2-2-3 单质硫可以溶解于 Na2S 溶液生成多硫化物（Na2Sx），写出 S3量 Na2S 溶液中可以产生硫单质，写出该反应的离子方程式。的电子式；将 SO2 通入过2-4 Na2S2O4（连二亚硫酸钠）受热会发生分解反应，生成的三种产物均含氧元素，均以还原 性为主，其中一种为 Na2S2O3，写出另二种产物的化学式。2-12-22-32-4第 3 题（10 分）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正 在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。3-1 已 知 ：共 价 键键 能 /(kJ/mol)H H436C H413O H463C=O745则 CO2 (g)+

10、4H2 (g)CH4 (g)+2H2 O(g)H=kJ/mol 3-2 关于上述可逆反应，下列说法正确的是。A增大压强可以提高二氧化碳的转化率B达到平衡时 v(H2)正=2v(H2O)逆C升高温度化学平衡常数增大D属于高温下自发进行的反应 3-3 向 1 L 固定容积的密闭容器中加入 4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2 ， 控 制 条 件 （ 催 化 剂 ： 铑-镁合金、高温 T1）使 之 反 应 ， 若 测得容器内气体的压强随着时间 的变化如题 3-3 图所示：计算：（1） 4 min 时容器内 气体的密度。（2）温度 T1 下该反应的化学平衡常数。（不要求计算过程）3-43-

11、13-23-33-4 若采用 2 L 固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和 反应温度均保持不变，请在图中画出反应过程中体系 内的压强随时间变化的曲线。（标出起始压强，不需要 标出平衡时的准确压强）第 4 题（10 分）氧、氯、硫是几种中学化学中常见的非金属元素。4-1 写出基态硫原子的核外电子排布式。4-2 Cl2O 分子中的键角为 110.8。写出 Cl2O 分子的路易斯结构式。4-3 用价层电子对互斥理论预测 SO2Cl2 分子的空间构型。4-4 实验测得 CsCl 晶体的密度为 3.99 g/cm3。已知 Cl-离子的半径为 1.8010-8 cm，计算 Cs+离子的半径，请写出计算过程

12、。4-14-44-24-3第 5 题（9 分）实验室制备高锰酸钾的步骤如下：第一步：将 25 g KClO3 和 KOH 混合均匀，放入铁坩埚中，用小火加热，熔化后慢慢加入 3 g MnO2，并不断搅拌，数分钟后得到墨绿色 K2MnO4 熔融物。第二步：取出熔块，研细后，转入装有 100 mL 蒸馏水的烧杯中，加热使其溶解。 第三步：趁热过滤。第四步：在以上滤液中加入 CH3COOH 溶液，使 K2MnO4 发生歧化反应生成 KMnO4 和 MnO2。 第五步：经一系列步骤处理后得到高锰酸钾晶体。5-1 指出用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因。5-2 写出第四步反应的离子方程式。5-3 计算制备过程中

13、 MnO2 的理论转化率。5-4 根据下表中的数据，写出第五步中得到高锰酸钾晶体的具体步骤。温度/02.8216104.3233206.4256309.02834012.63245018.03376022.1350溶解度/g高锰酸钾醋酸钾5-5 以惰性材料作阳极电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾可以提高原料的转化率。写出阴、阳两 极的电极反应式。5-15-25-25-45-5-第 6 题（12 分） 已知：在酸性溶液里，IO3 易被还原为 I2，在碱性溶液里则难；IO4 在酸性-溶液被还原为 I2，在碱性溶液里被还原为 IO3 。测定制取 KIO4 后的残液中存在的 IO3 和 IO4的浓度的步骤如下

14、：步骤 1：准确量取 25.00 mL 残液稀释到 250 mL。步骤 2：取 25.00 mL 稀释后的溶液，用稀硫酸酸化后，加入足量的 KI 晶体。步骤 3：加入指示剂，用 a mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V1 mL。步骤 4：另取 25.00 mL 稀释后的溶液，用碳酸氢钠溶液调至 pH=8 左右，加入足量的 KI 晶体。 步骤 5：加入指示剂，再用 b mol/L Na3AsO3 溶液滴定至终点，消耗 Na3AsO3 溶液 V2 mL。（提示：Na3AsO3 + I2+ 2OH- = Na3AsO4 +2 NaI+H2O； 2Na2S2O3I

15、2Na2S4O62NaI）6-1 写出步骤 1 中除移液管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器的名称。6-2 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式。6-3 步骤 3 和 5 中所加的指示剂相同，说出这种指示剂的名称和判断终点的方法。6-4 回答步骤 4 中用碳酸氢钠溶液，而不用氢氧化钠溶液调节 pH 的原因。-6-5 计算残液中 IO3 和 IO4 的浓度。（不要求计算过程）6-16-26-36-46-5第 7 题（9 分）钴及其化合物的应用领域非常广泛。特别是在航空航天等领域有着不可替代的作用，美国、日本、俄罗斯等国家都把钴作为重要的战略储备物资。为从某工业废料中回 收钴，某学习

16、小组设计流程如题 7 图下（废料中含有 Al、Co2O3 和 Fe2O3 等物质）。已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表：Fe3+ 1.93.2Co2+ 7.159.15Co3+-0.231.09Al3+ 3.44.7pH（开始沉淀）pH（完全沉淀）回答下列问题：7-1 写出步骤的主要目的。7-2 写出步骤中发生的氧化还原反应方程式。7-3 步骤中，加入 NaOH 溶液的作用是调节溶液的 pH，写出应该控制的 pH 范围和废渣的 主要成分。7-4 在空气中加热 5.49 g 草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别 得到一种固体物质，其质量如下表。温度

17、范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25请写出温度在 290320期间得到的固体物质化学式；150210期间发生的化学反应 方程式。7-17-27-37-4第 8 题（10 分）中医认为黄芩有清热燥湿、泻火解毒、安胎的功能，对暑温胸闷呕吐、肺热 咳嗽、血热妄行、高热烦渴、湿热下痢等有良好功效。化合物 G 是中药黄芩中的主要活性成 分之一，具有氧化和抗肿瘤作用。G 的合成路线如图所示：8-1 芳香族化合物 A 的相对质量不超过 150。氧在 A 中的质量分数为 15.09%。A 能与银氨溶 液反应，写出的结构简式。8-2 已知的化学式为 C9H12O4，请分

18、别写出反应和反应的反应类型。8-3 推测的核磁共振氢谱中存在几组吸收峰及峰面积之比。8-4 指出同时符合下列三个条件的 B 的同分异构体的数目。 a属于苯的衍生物，苯环上共有 3 个取代基；b能发生银镜反应；c与 FeCl3 溶液发 生显色反应8-5 若反应中两种反应物的物质的量相等，且两种生成物溶液均显酸性，请写出反应的化 学方程式。8-18-28-38-48-5第 9 题（10 分）化学试剂 L 可应用于药物、高分子材料等的制备。L 的一种合成路线如下（部分反应条件略）：9-1 判断 AB 的反应类型，写出 BD 的化学方程式；9-2 应用 DE 的原理，由 G 经两步制备 J，请写出第二步反应的化学方程式；9-3 已知：，R 为烃基。写出 L 的结构简式；9-4 L 的同分异构体 Q 能同时满足下列条件：1mol Q 与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 2mol Br2Q 的核磁共振氢谱显示为 2 组峰，且峰面积比为 21请写出 Q 的两种结构简式；9-19-29-39-4