中考化学复习专题三化学计算(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题复习（三）物质的构成、变化及计算【知识要点】 知识点一：构成、变化知识补充原子(或离子)的结构示意图，判断根据：质子数是否等于核外电子数例如钠原子、钠离子、氯原子、氯离子的结构可分别表示为：+11281 +1182 +17287 +17288Na Na+ Cl Cl- 应用：从结构示意图可看出该粒子 核电荷数、核外电子层数和每个电子层的电子数 原子、阳离子还是阴离子 金属元素、非金属元素还是稀有气体元素 是否相对稳定结构 从不同粒子构图中可以确定哪些粒子是同种元素，哪些粒子不是同种元素。知识点二：计算一、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量。 2、计算化合物

2、中各元素的质量比。元素的质量比= （ ）（ ）之比3、计算化合物中某元素的质量分数。 某元素的相对原子质量原子个数 某元素的质量分数= 100% 该化合物的相对分质量4、计算化合物中原子总数（原子个数比）5、 根据化合物中某元素的质量分数，求化合物的质量或化合物中某元素的质量。某元素的质量= 化合物的质量该元素的质量分数化合物的质量= 某元素的质量该元素的质量分数例300kg尿素中，含氮多少千克? 解：尿素化学式：CO(NH2)2，尿素相对分子质量：60，尿素含氮量： 300 kg尿素含氮量：300 kg = 140 kg 答：300kg尿素含氮140kg。二、有关溶液的计算 溶质的质量分数计

3、算 溶质的质量溶质的质量分数 = 100% 溶液的质量溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量溶质的质量= 溶液的质量溶质的质量分数 有关溶液稀释的计算：溶液加水稀释时，溶质的质量不变。三、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算，是依据反应物和生成物间的质量比进行的。解题步骤： 正确写出和配平有关的化学方程式。 在已知物和未知物的化学式下写出它们的“化学计量数相对分子质量”。 在上述“化学计量数相对分子质量”下标明已知量和未知量。 列比例式，解题，写出答案。 1反应物(或生成物)为纯净物的计算。 2反应物(或生成物)为不纯物的计算。 不纯物和纯净物换算的关系式： 纯净物质量=不纯物质量纯净物质

4、量分数 例 煅烧含碳酸钙质量分数为80的石灰石100 t，可制得氧化钙多少吨? 解：lOOt石灰石含纯碳酸钙：100t80=80 t 设80t碳酸钙可制得氧化钙的质量为x CaCO3=CaO+CO2 100 56 80t x = 答：可制得氧化钙448t。3根据化学方程式结合溶质的质量分数的计算4混合物的计算例 25克氯化钙和碳酸钙的混合物，放入足量的盐酸中充分反应，放出气体8.8g，计算混合物中氯化钙和碳酸钙的质量。解：设碳酸钙的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44 x 8.8g = X = = 20g 氯化钙的质量：25g 20g =5g

5、答：碳酸钙的质量为20g，氯化钙的质量为5g。【课堂练习】一选择题1地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素组成的化合物的化学式是（ ）AFe2O3BSiO2 CAl2O3 DN2O32下列变化属于化学变化的是 （ ） A燃放烟花B活性炭吸附冰箱的异味C气球充入过量空气爆炸 D分离液态空气制取氧气 3在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害臭氧的化学式是O3，下列关于臭氧的说法正确的是（ ）A臭氧由3个氧元素组成B臭氧由3个氧原子构成C臭氧是单质 D臭氧是氧化物4钙元素在人体中含量为2，每人每天需要用含1克氯化钙的药物“钙”，则他每天补充的钙元素

6、的质量为（ ）A111g B40g C0.36g D0.2 g 5“豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13NO2)。下列有关亮氨酸的说法错误的是 A由四种元素组成 B一个分子中含一个氧分子 C一个分子由22个原子构成 D属于有机物6X、Y元素都有三个电子层，且X元素最外层有2个电子，Y元素最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式是 （ ）AXYBXY2CX3Y2DX2Y37调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；下列自救措施中，不合理的是（ ） A遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话

7、求救 B室内起火，不要急于打开门窗 C所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区8硫原子结构示意图为 推断下列元素的单质与硫的化学性质相似的是（ ）A B C D9 打火机给人们生活带来方便。普通打火机一般由以下几部分组成： 压电陶瓷（产生电火花）塑料机身 通风口 铁皮配件 燃料（丁烷）。其中符合燃烧条件使打火机能打火的组合是（ ） A. B. C. D. 10遇火不可能发生爆炸的混合物是（） A氢气和空气 B甲烷和空气 C散布有面粉尘的空气 D二氧化碳和空气11. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在定条件下充分反应，测得反

8、应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量g 0 160 20 50 反应后质量g 222 0 2 6则该密闭容器中发生的化学反应类型为( )A.置换反应 B.分解反应 C化合反应 D.复分解反应12. 某元素的一种粒子的结构示意图为 +11281，下列说法错误的是A该粒子属于原子 B该元素在化合物中显+1价C该元素的一个离子含有11个电子 D该元素的原子在化学反应中容易失去电子13中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：80MPa3CO2 + 4Na 470 x R + C（金刚石），则x R为A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、N

9、a2CO3 D2、Na2O214酸根阴离子R2中R的化合价是 （ ）A+8B+7C+6D+515下列化学反应中，不属于置换反应的是 （ ）A锌粒放入稀盐酸中 B铁片插入硫酸铜溶液中C木炭粉与氧化铜混合加热 D一氧化碳在高温下通过氧化铁16“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中，一定符合“化学绿色化”要求的是 ( ) A分解反应 B复分解反应 C置换反应 D化合反应17将Xg氯酸钾与1g二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气，完全反应后剩余固体的质量为Yg，则生成气体的质量是( ) AXg-Yg BXg-lg-Yg CXg+1g- Yg DXg+Y

10、g-1g18、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A9:1:16 B9:1:8 C9:2:8 D10:1:919A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是A23 B21 C32 D1120把20g 5%的食盐水稀释至200g ，则稀释后溶液含食盐的质量为A0.01 g B0.1 g C1 g D10 g二、填空题21吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由 种元素组成，每一个分子中共有_个原

11、子，其相对分子质量是_ _,其中氮元素的质量分数是_。22写出符合要求的化学方程式（各举一例），要求有水生成。置换反应 ；化合反应 ；分解反应 ；反应前后元素的化合价没有改变的化学反应 。23请完成以下化学方程式，并标出加点元素的化合价 H2O2 + BaSO3 = BaSO4+ 24波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰、水混合配制而成的。请你写出配制过程中发生的化学反应方程式 ；请你用化学方程式解释不能用铁桶做容器配制波尔多液的原因 ,该反应的基本类型是 。25生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。如：（1）蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种物

12、质R，使皮肤红肿疼痛。为了测定R物质的性质，有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成 色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。由此可以推断，R是一种 性的物质，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 。A食用醋B食用油C稀氨水或肥皂水D氢氧化钠溶液 E. 稀的石灰水溶液（2）家用热水壶（铝制）长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原理，写出有关反应的化学方程式 26人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回

13、答：（1）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质： ； ；（2）食品包装盒中常放一小袋粉末状铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用。铁粉能用于防潮和防氧化的原理是 。（3）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。古代炼铁是在1200左右用木炭把铁矿石（Fe2O3）还原成固态铁，反应的化学方程式为 。27为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气发生装置。有以下几种制氧气的方法：加热高锰酸钾；电解水；在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 (1) 写出方法的化学方程式 。 (2) 你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号) ，与其他两种方法相比，这种方法

14、的两条优点是： ； 。三、计算题28把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为： ；(2) 在表中填写第二次实验生成SO2的质量.(3) 在表中填写第三次实验生成SO2的质量.29. 工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。高温煅烧150t含碳酸钙80%的石灰石，最多可制得生石灰 吨，同时可制得二氧化碳 吨。30.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据

15、见下表：第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？【课后练习】一、选择题（每题只有一个正确答案，把正确答案填在下列表格中）1下列各组微粒中，属于同一种元素的一组是A1+1 2+2 B+972 +982C+1182 +12282 D +17287+182882下列化学反应中，属于复分解反应的是 AFe+CuS04=FeS04+Cu B2H2+02点燃2H20CHCl+NaOH=NaCl+H20 D2H20通电2H2+O2

16、3下列说法中不正确的是（ ）A金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个 B非金属元素的原子一般比较容易获得电子C稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D单质的化合价为041991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115铟原子中子数为（ ）A115 B49 C66 D1645. 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是A都含有氧气 B都含有氧元素 C都含有氧分子 D都含有2个氧原子6. 化学式H2O2所表示的意义中，错误的是（ ）。 A表示过氧化氢这种物质 B表示过氧化氢

17、由氢元素和氧元素组成C表示一个过氧化氢分子 D表示一个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成74 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（ ）A9 g B10 g C8 g D3 g8. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的 （ ）A电子层数 B质量 C质子数 D电子数9. 下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是()A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物10. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

18、下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是AHClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 BCO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2CH2O HNO3 NH3H2O NH4NO3 DSO3 NaHSO4 NaOH Na2SO411端午节前，一些不法商贩用对人体有害的CuSO4溶液浸泡过期粽叶使之保持翠绿色。CuSO4中的S元素的化合价是 A+2 B+4 C+6 D+712. 下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是( )反应物的总质量等于生成物的总质量铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量3.2g硫和3.2g氧结合，生成3.2g二氧化硫A B C D13.现有m g KClO3

19、跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是 A(m-n) g B(m+2-n) g C(m+2+n) g D(n-2) g14.把400g20%的KCl溶液稀释成10的溶液，需加水 A100g B200g C.400g D800g15. 在农业生产上，有时用10%20%的氯化钠溶液来选种。如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量A. 15 kg B. 24 kg C. 30 kg D. 126 kg 16. 肯德基等“洋快餐”被查出含有致癌物质“苏丹红一号”，目前全球多数国家都禁止将其用于食品生产。它的分子式为C16H12N2O，它属于_(

20、填“无机物”或“有机物”)，每个分子中共有_个原子，其中氧元素和氢元素的质量比为_。17. 铁是一种最常见的金属元素，其化学性质比较活波，能与不少物质发生化学反应，请以铁为反应物或生成物各写一个符合下列要求的化学方程式：化合反应 ；置换反应 。不属基本反应的有铁生成的反应 。18“9.11事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病。此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达25%至60%。其化学式为C17H18N3O3。它由_种元素组成，每个分子中含有_ _个原子，其相对分子质量是_,其中氧元素的质量分数是 _。19锌和铜的混合物50g跟足量的硫酸恰好完全反应，生成1g氢气。求混合物中铜的质

21、量分数。（Cu-64，Zn-65，H-1） 专题复习（三）物质的构成、变化及计算 参考答案一、选择题12345678910CACCBBDBCD11121314151617181920BCBCDDCBCC二、填空题：21、3，23，135，10.4% 22、H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2H2 + O2 点燃 2H2O 2H2O MnO2 2H2O + O2 HCl + NaOH = NaCl + H2O (复分解反应)23、-1，+4，+6，H2O 24、CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2Fe + CuSO4

22、= Cu + FeSO4 置换反应25、红；酸；C、E2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O + CO226、金属有良好导电性 金属有延展性（金属有良好导电性）铁与水、氧气作用生成铁锈3C + 2Fe2O3 12004Fe + 3CO227、2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；反应在常温下进行，操作简便, 节省能源。 把CO2转化为O2，消除过多的CO2，节省能源。三、计算题28、(1)1：1：2(2)8g(3)8g 29、67.252.8 30、(1)8g(2)60%(3)4.4g课后练习参考答案123456789101112131415BCCCBDACACCBBCB16.有机物，41，4：317.3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 或Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 18、 4; 41; 312; 15.4%19、35%专心-专注-专业