2022年初中化学差量法计算2 .pdf

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1、学习必备欢迎下载一：课堂引入（差量法的应用条件）1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量 )列比例式计算的。2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。二：课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量

2、为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。注意：本题出现的质量差是固体质量差。2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。例题： 在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y Fe + 2HC1 = FeC12 +H2 m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2 m 56 2

3、54 100 44 56 2.8 x y x 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为 7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H2Cu + H2O m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

4、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。解：设稀盐酸中溶质质量分数为x 2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2 m 73 129 56 100gx （114-100）g 73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。例 1、用氢气还原 10 克 C

5、uO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应 CuO的质量是多少克？例 2、将 CO 和 CO2的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中CO和 CO2的质量比？例 3、将 30克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL ，则原 30mL中甲烷和氧气的体积比？例 5、给 45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量

6、固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO 、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml ，则原混和气体中CO

7、 、O2、CO2的体积比？练习 3、把 CO 、CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4 克。求原混合气体中CO的质量？反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？练习 4、CO和 CO2混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba （OH ）2 D Na2CO3练习 6、在 CuCl2和 FeCl3

8、溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后， 过滤称量剩余固体为 m克，则原混合溶液中CuCl2与 FeCl3物质的量之比为（）（高一试题） A 1 1 B 3 2 C 7 D 2 7 练习 7 P 克结晶水合物 AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）18Pn/（Pq） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/ （Pq）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载一、选择题1.

9、将 5.6 克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为 6.0 克。则发生置换反应的铁粉为( ) (A)11.2 克(B)8.4 克(C)5.6 克(D)2.8 克2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w 克，此时发生反应的氧化铁的质量是( ) (A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/7 3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6 克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56 克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( ) (A)0.16 克(B)0.32 克(C)0.

10、48 克(D)0.64 克4.将 135 吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到 80 吨固体物质， 则所得生石灰中杂质的质量分数是( ) (A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5% 5.12.4 克 Fe2O3和 CuO 的混合物与CO充分反应后， 固体减少 3.1克， 则原混合物中Fe2O3和 CuO 的质量比是( ) (A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:1 6.在稀 H2SO4和 CuSO4的混合液中， 加入适量铁粉， 使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) (A)7:

11、8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:7 7.把 CO 通过 2 克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3)，待反应完成后， 测得固体物质净重 1.52 克。则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为( ) (A)40% (B)60% (C)80% (D)160% 8.将 CO 通过灼热的a 克 CuO,CuO 仅有部分被还原，反应后固体质量是b 克，同时生成 d 克 CO2。已知氧的相对原子质量为16，则用数学式表示碳的相对原子质量为(铜的相对原子质量未知 ) (A)1632dab(B)1632dab(C)1632dab(D)1632dab二、填空题1.将质量为 91.2 克的铁丝插入硫

12、酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为92.7 克。则铁丝上铜的质量为克(铜的相对原子质量为63.5)。2.将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100 克硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重2.75 克，则：(1)原混合物中碳酸钡的质量分数是(2)和碳酸钡反应用去此酸克。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -