2022年初三化学知识点总结 .pdf

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1、精品教育- 可编辑 - 1、化学变化和物理变化物理变化化学变化定义没有其他物质生成的变化有其他物质生成的变化特征物质 形态 或状态 的变化有新物质 生成。经常伴随有发光、发热、变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象示例车胎爆炸、工业制氧、石油分馏瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏联系物质发生化学变化同时，往往伴随 物理变化。而发生物理变化的同时，却不一定发生化学变化2、物理性质和化学性质3、气体的性质物理性质化学性质定义不需要 化学变化就能表现出来的性质只有通过 化学变化才能表现出来的性质示例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度密度、挥发性、溶解性等可燃性、稳定性、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性

2、等二氧化碳 (CO2)物理性质无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质不能支持燃烧 ，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀用途能用于灭火检验澄清石灰水检验方法可使燃烧着的木条熄灭能使澄清石灰水变浑浊氧气(O2)物理性质无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度比空气大（可用向上排气法收集）化学性质活泼，能跟许多金属和非金属发生反应；具有氧化性（在氧化反应中提供氧），能助燃，支持呼吸用途供给呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水）支持燃烧 （炼钢、气焊）制备原理1、工业制法：分离液态空气（沸点比氮气高的氧气后逸出）物理变化2、实验室制法：过氧化氢水+氧气（ 2H2O2

3、2H2O+O2） （分解反应）氯酸钾氯化钾 +氧气（ 2KClO32KCl+3O2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气（ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2）检验方法使带火星的木条复燃/ 可使燃烧着的木条燃烧得更旺氮气(N2)物理性质无色无味的气体，难溶于水。化学性质不活泼，不支持燃烧用途保护气（焊接金属时常作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品中充氮气防腐）制作硝酸和化肥液氮可作医疗冷冻剂二氧化锰MnO2二氧化锰加热MnO2紫 红 色 粉 状 固加热精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第

4、 1 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 4、伤害事故处理处理方法割伤先用酒精消毒，涂上红药水烫伤先用酒精消毒，涂上玉树油或蓝油烃化学灼伤皮肤上沾上浓硫酸先用棉布吸去酸液，再用清水、 3%5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时涂上甘油。皮肤上沾上碱液先用水冲洗，再用2%硼酸或醋酸冲洗眼睛中溅入酸液先用大量水冲洗，再用5%小苏打溶液冲洗5、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻

5、（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）惰性气体组成氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe、氡 Rn物理性质无色无味的气体，化学性质很稳定。一般不跟其他物质发生反应用途常作保护气制作多用途电光源：通电时发出不同颜色的光氦气密度仅次于氢气，且不能燃烧，可用于填充安全汽艇氢气(H2)（最轻的气体）物理性质无色无味的气体，密度较小，难溶于水化学性质（1）可燃性 （所以氢气在点燃前要验纯：氢气纯度在474时点燃会爆炸）（2）还原性（用以冶炼金属）：H2+CuO H2O+Cu用途（1）探空气球密度小（2）作燃料可燃性（3）冶炼金属还原性（4）制取盐酸、合成

6、氨实验室制取氢气锌+稀硫酸硫酸锌 + 氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2臭氧(O3)物理性质淡蓝色、鱼腥味的气体用途（1）吸收太阳辐射的紫外线，使地球上的生物避免遭受过多的紫外线辐射（2）强氧化剂，具有杀菌消毒作用化学性质不稳定，极易转化为氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。加热精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 6、常用化学仪器的使用与基本操作7、药品的取用仪器取用方法固体药品粉状或小颗粒药

7、匙(或纸槽）先将试管 斜放 ,然后用药匙或自制纸槽将物体送入 到试管底 ,再将试管 竖立 起来。 （一斜、二送、三直立）块状固体镊子先将试管横放 ，用镊子 夹取固体 放到 试管口，再将试管慢慢竖立 起来，使之滑入试管底部。 （ 一横二放三慢竖）说明取少量固体一般只要铺满试管底部液体药品量小胶头滴管胶头滴管悬空于试管口上方 滴入 12mL 液体量多试管或烧杯倾倒法：瓶塞倒放; 标签向手心 ; 瓶口紧挨试管口/ 烧杯口 ; 缓慢倒 ; 瓶塞盖回瓶子一定量量筒、胶头滴管选用合适量筒 ,将液体倾倒入量筒,接近需要量时 ,改用胶头滴管滴加, 视线与量筒内凹液面 最低 处保持水平 ,滴加至所需量8、给物质

8、的加热方法酒精灯的使用外焰加热；禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精；酒精量占容积1/32/3 ；灯帽 盖灭 火，不可用嘴吹；不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭给试管加热先 均匀 预热，试管外壁不能有水；加热的液体不超容积的1/3 ；试管口 不可 对着人 ; 试管 不可 触到酒精灯灯芯; 热试管 不可 立即洗涤加热固体 ,试管口略 向下 倾斜 ;加热固体药品固体药品装入试管，塞紧带有导管的橡皮塞；铁夹夹在接近管口1/3 处； 先移动酒精灯让试管的 中下部 均匀受热， 再在试管 底部 固定处加热；加热时，试管口要向下倾斜类别名称适用范围使用方法及主要注意事项可 直 接 加

9、热的仪器试管少量物质的溶解、制气、集气、反应容器先 均匀 预热，试管外壁不能有水；加热的液体不超容积的1/3 ；试管口 不可 对着人 ; 试管 不可 触到灯芯 ; 热试管 不可 立即洗涤加热固体 ,试管口略 向下 倾斜 ; 蒸发皿蒸发浓缩液体、 多量固体的加热盛液不超过容积2/3 ；搅拌； 余热 蒸干坩埚垫石棉网加热的仪器烧杯多量物质溶解、反应容器、承接滤液加热前外壁无水，盛液不能超过容积2/3烧瓶锥形瓶便于振荡的反应容器、制气等加热前外壁无水，盛液不能超过容积1/2不 可 加 热的仪器量筒量取一定体积的液体不能加热、溶解和作反应器；规格合适；视线与量筒内凹液面最低 处保持水平集气瓶漏斗类漏斗

10、制作 过滤 器、向小口径容器中注入液体过滤时应“ 一贴（滤纸紧贴漏斗） 、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘） 、三靠（滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁）”长颈漏斗装配气体 发生 器，添加液体长管下端要插入反应容器的液面以下热源酒精灯温度 500以下的加热（温度： 外焰 最高，内焰较低，焰心 最低）外焰加热；禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精酒精量占容积1/32/3 ；灯帽 盖灭 火，不可用嘴吹不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭其他仪器铁架台支持和固定仪器铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧试管夹夹持要 加热 的试管夹在离管口1/3 处；往上套入药

11、匙取用粉末状药品必须洁净；用后擦净（以免沾污药品）胶头滴管吸取和滴加少量液体悬空于容器口上方 滴入；不可倒转拿着,不能横放玻璃棒搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体不碰击器壁；不击碎固体；用后洗净精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。提纯方法提纯方法目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。一贴 ：滤纸紧贴漏斗二低 ：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠

12、：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：防止液滴溅出，加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。（从溶液中分离出溶 解度随 温度变 化很小的物质） ，如：从食盐水中分离出食盐固体。加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅）加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上降温分离出溶解度随温度变化很明显的物质。如：从KNO3和 NaCl 的混合物中分离出KNO3。蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。说明1、蒸馏与蒸发的区别：目的不同：蒸发是要得到

13、晶体(固体 )，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态 )。装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后， 要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）溶解过滤蒸发（冷却后称量） 。经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。10、元素含量顺序（高低）地壳氧(O)、硅 (Si)、铝 (Al)、铁 (Fe)、钙 (Ca)海水氧(O)、氢 (H)、氯 (Cl)、钠 (Na)空气氮(N

14、)、氧 (O)人体氧(O)、碳 (C)、氢 (H)、氮 (N)、钙 (Ca)11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态单质化合物定义由同种元素 组成的 纯净物由不同种元素 组成的 纯净物?由两种 元素组成，其中一种是氧元素 的化合物氧化物示例氧气(O2)、铁 (Fe)二氧化碳 (CO2)氧化物氯化钠 (NaCl)、碳酸钙 (CaCO3)12、分子与原子的区别和联系分子原子定义分子是保持物质化学性质 的最小 微粒。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同原子是 化学变化 中的 最小 微粒不同点在化学变化中能变成其

15、他微粒；由原子构成在化学变化中不能变成其它原子；由质子、中子和核外电子构成共同点都是构成物质的微粒；质量、体积都很小；彼此间均有间隙，都在不停地运动联系原子可构成分子；分子在化学变化中分解成原子物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等化学方法：加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体吸收法等精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 13、元素与原子的区别与联系、元素符号意义元素原子定义具有相同核电荷数的同一类原子

16、的总称化学变化中的最小微粒区别表示物质宏观组成只讲种类，不讲个数表示物质微观组成即讲种类，又讲个数联系元素和原子是 总体 和个体 的关系元素符号意义表示该元素；表示该元素的1 个原子；表示一种单质(仅对直接由原子组成的物质：金属、固态非金属（碘I2除外）、惰性气体 )如 Cu 表示：铜元素；一个铜原子；铜单质说明：如果在元素符号前加上系数 ，就只表示 原子个数 。如： 3Fe：3 个铁原子14、化学式定义用元素符号表示物质的式子写法（1）金属（含旁） ：直接用元素符号表示。如：铁Fe、铜 Cu、铝 Al（2）非金属固体（含旁，碘 I2除外）：直接用元素符号表示。如：硫S、磷 P、碳 C（3）稀

17、有气体：直接用元素符号表示。如：氦He、氖 Ne、氩 Ar、氪、氙、氡（4）一般气体单质：氮气N2、氧气 O2、氢气 H2、氯气 Cl2（5）化合物：正价写在前，负价写在后；求各化合价最小公倍数；由最小公倍数写出化学式。如：P2O5、Fe2(SO4)3、NaOH 、CaCO3读法（1）由两种元素组成的化合物读作：“某化某”或“几氧化几某”。如：NaCl 氯化钠、 MgO 氧化镁、 P2O5五氧化二磷说明：下标为1 时，一般不读出，但有变价时，必须读出。如：CO2二氧化碳、 CO 一氧化碳金属化合物有变价时，高价读作“某化某”，低价读作“某化亚某”。如：FeCl3：氯化铁；FeCl2：氯化亚铁（

18、2）有酸根的化合物读作:“某酸某”。如：KMnO4高锰酸钾；K2MnO4锰酸钾；KClO3氯酸钾；Na2CO3碳酸钠；CuSO4硫酸铜含义以 H2O 为例（1）表示该 物质有哪些元素组成。（1）表示水是由氢元素(H)和氧元素 (O)组成（2）表示组成元素的原子个数之比（2）表示组成元素（H 与 O）的原子个数比：2：1（3）表示物质的 式量（3）表示水的式量：12+161=18说明（1）化学式中数字“2”的含义：2CO2：系数 2 表示 2个二氧化碳分子；下标2 表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子（2）术语：由元素组成 ；由 分子构成二氧化碳由氢元素和氧元素组成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

19、。15、元素（或原子团）的化合价金属钾 K钠 Na银 Ag镁 Mg铁 Fe铜 Cu钙 Ca汞 Hg锌 Zn铝 Al+1+1+1+2+2, +3+2+2+2, +1+2+3非金属氢 H氧 O碳 C硫 S氯 Cl磷 P硅 Si+1-2+2, +4-2, +4, +6-1,+1,+5,+7+5+4原子团硫酸根64SO亚硫酸根43SO碳酸根CO3硝酸根NO3氯酸根53ClO次氯酸根1ClO氢氧根OH铵根NH4高锰酸根74MnO锰酸根64MnO-2-2-2-1-1-1-1+1-1-2+5 -2 +3 -2 +1 -1 +2 -2 +4 +2 +3 +2 -1 -2 “硝”“铜”精品资料 - - - 欢迎

20、下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 说明（1）单质中元素的化合价为零。（2）化合物的化学式：化合价中正价总数和负价总数的代数和等于零。16、空气的组成气体氧气氮气 (N2)稀有气体（氦He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe、氡 Rn）水、二氧化碳体积分数78210.940.0617、化学物质的定量描述和计算符号单位定义举例说明相 对原 子质量Ar一种原子的质量对一种 碳 原 子 质 量 的1/12 的比值 。式量Mr化学式中各原

21、子的相对原子质量的 总和 。H2SO4的式量为：Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98物 质的量n摩尔mol每 摩 尔 物 质 约 含 有6.021023个微粒。例 1g1mol CO2含 6.02 1023个 CO2分子g1mol CO2含 1mol C 原子和 2mol O 原子或 1mol CO2含 6.02 1023个 C 原子和 26.02 1023个 O 原子。例 23.011023个氧原子的物质的量n(O)=0.5(mol)（1） 1mol 任何物质均含6.021023个微粒。（2）物质的量n摩 尔质量M克 / 摩尔g/mol指 1mol 物质的质量。例 1CO2的摩尔

22、质量：M(CO2)=12+162=44(g/mol)例 2：9g H2O 的物质的量是 _ 。（1）摩尔质量的数值是该物质的式量。（2）质量m=摩尔质量M物质的量n化合物中各元素的质量比=各元素的原子个数乘以其相对原子质量之比例 1：NH4NO3(硝酸铵 )中各元素的质量比m(N):m(H):m(O)=(14 2):(14):(163)=7:1:12例 2：已知 R2O3中 R 元素和氧元素的质量比为7：3，求 R 元素的相对原子质量。解：设 R 元素的相对原子质量为x，则： 2x:(316)=7:356x（Fe）例 3：已知 FexOy中铁元素和氧元素的质量比为7：3，求 x 和 y的比值。

23、解：m(Fe):m(O)=56x:16y=7:3 x:y=2:3故： FexOy的化学式为Fe2O3例 1：NH4NO3中氮元素的质量分数例 2：比较 FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数大小。解：将各化学式转变成下列形式进行比较（铁原子各为 6 个）Fe6O6Fe6O9Fe6O8含铁质量分数大小中一定量化合物中所含某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数10gNH4NO3中氮元素的质量=10g35=3.5g26272.65710kg(O)161.660510kgAr3(mol)6.0210n微粒数100化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数化合物的式量29

24、g(O )0.5mol18g / moln142N100141414163精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 18、化学方程式和计算用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。举例书写注意（1）必须根据客观的反映事实，不能臆造。（2）必须配平反应前后各元素的原子个数，符合质量守恒定律。（3）还要表明反应条件（加热用表示）和生成物的状态：若反应物中没有气体，则生成的气体 在其化学式右边 注 ；若反应物中没有固

25、体，则溶液中生成 的沉淀用配平步骤（1）由方程式两边出现次数较多，且原子个数在两边的总数是一奇一偶的元素作为突破口。（2）把原子个数是奇数的化学式的系数改成偶数。（3）由已推出的化学式的系数决定其它化学式的系数。说明：一般单质的系数放在最后配平注：、表示配平次序表示意义（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。（2）每 168g铁和 64g氧气在点燃条件下反应，生成232g四氧化三铁。（3）每 3mol 铁和 2mol 氧气在点燃条件下反应，生成1mol 四氧化三铁。计算（1）化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比（2）化学反应中各物质的质量之比=化学方程式中各物质

26、的系数乘以其式量后的之比（3）化学方程式中物质的量的计算根据化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比，列比例式计算（4）化学方程式中物质的质量的计算根据化学反应中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比，列比例式计算例： 21g铁与 10g氧气发生反应，能生成31g四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：（1）168:64=21:x x=8g。故 21g 铁只能与 8g氧气反应，氧气多余了2g，生成的四氧化三铁质量应为29g。（2）21g铁的物质的量为：19、常见化学方程式的归类（主要现象或用途）名称化学方程式主要现象或用途1.氯酸钾分解生成氯化钾

27、和氧气2KClO32KCl+3O2（分解反应）实验室制取氧气2.双氧水分解生成水和氧气2H2O22H2O+O2（分解反应）实验室制取氧气3.水的电解2H2O 2H2+O2（分解反应）“负氢正氧”；证明水的组成4.气体的生成2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）取一粒高锰酸钾放在水里，立即溶解为紫红色液体，这就是医院里用的消毒水。5.盐酸滴在大理石上CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2有大量气泡产生，块状大理石逐渐溶解；实验室制取二氧化碳222324 FeS11O2Fe O8SO燃烧2222H O2H+ O通电22C+ OCO点燃2232Ca(OH) + COCaCOH

28、 O234168 g64 g232 g3 mol2 mol1mol3Fe+2OFe O物质的质量：物质的量：点燃234563322563164168642323213 Fe + 2OFe O质量比：（）：物质的量之比：点燃340.375molFemol Fe O21g(Fe)0.375mol56g/mol3:10.375:0.125molynyy设可反应生成MnO2MnO2紫红色粉状固体通电精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教

29、育- 可编辑 - 6. 颜色的变化NaOH + HCl NaCl+H2O烧碱（无色溶液）无色烧碱溶液中加入酚酞变红色；再滴加盐酸至无色（ 酚酞：碱红酸无） ：用酚酞指示酸与碱是否恰好完全反应7. 沉淀的生成和溶解2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2产生蓝色沉淀8. 沉淀的生成和溶解Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色沉淀消失9. 热量的变化CaO+H2O Ca(OH)2（化合反应）反应放热，形成的液体使酚酞试液变红10. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3 +H2O检验二氧化碳气体11. 氢气在氧气中点燃生成水2H2+O22H2O（化合反应

30、）产生淡蓝色火焰和水汽：证明水的组成。12. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳C+O2CO2（氧化反应）发出白光， 放热；除去氧化铜中的杂质炭（比较：碳在空气中燃烧，发出红光）13. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫S + O2SO2（氧化反应）产生 蓝紫色火焰 (SO2气体燃烧形成的)和刺激性气味的气体（硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰）14. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4（氧化反应）火星四射， 产生黑色固体， 并放出大量的热。 （注：铁不能在空气中燃烧）15. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷4P+5O22P2O5（氧化反应）产生白烟和白光。16. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁2Mg+O2

31、2MgO（氧化反应）发出耀眼的白光，产生白色粉末。17. 乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水2C2H2+5O24CO2+2H2O20、质量守恒定律举例或说明定义参加 化学 反应的各物质的质量总和， 等于 反应 后生成的各物质的质量总和。注意事项（1）注意“ 参加 ”两字：放入反应容器中的物质不一定全部参加反应，留在反应容器里的物质也不一定全部是生成物（也有可能含有未反应掉的反应物或催化剂）。（2）强调“ 质量 守恒”：对于反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积却不一定相等。（3）验证质量守恒定律时，若有气体 参加或生成，应在 密闭 容器中进行。（1）21g铁与

32、10g氧气发生反应，能生成31g四氧化三铁吗？解：（2）2SO2+O22SO3反应中，每2 体积的 SO2和 1 体积 O2发生反应生成2体积的 SO3，其体积在反应前后并不相等。（ 3） 2Mg+O22MgO 反应中，根据质量守恒定律：m(MgO)=m(Mg)+m(O2)，即m(MgO) m(Mg)，但在石棉网上收集到的白色粉末（固态MgO）的质量小于镁的质量。原因：有大量白雾（气态MgO）跑到空气中。运用范围解释 化学 变化，而不包括物理变化。如：1 克水加 1 克酒精得到 2 克溶液，这一现象不是质量守恒定律的体现。点燃点燃点燃点燃点燃点燃蓝色透明溶液蓝色沉淀蓝色透明溶液蓝色沉淀生石灰熟

33、石灰；石灰水白色沉淀淡黄色固体无色、刺激性气味气体银白色固体黑色固体暗红色粉末白色固体P2O5固体小颗粒Mg 固体燃烧银白色固体白色粉末P固体燃烧34234168g64 g232g21168: 6421:8(g)29 g FeO3 Fe+2 OFeOxxx物质的质量：。故生成点燃点燃精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - “ 质 量守恒”实质/ 原因化学反应前后：原子 的种类 、个数、质量 不变。（注：化学变化的

34、实质是原子重新组合）运用解释化学方应中的现象例如：氯酸钾受热分解后，剩余固体的的质量比原反应物的质量轻。原因：根据质量守恒定律：m(KClO3)=m(KCl)+m(O2)，故 m(KClO3) m(KCl)化学方程式书写和判断的依据最简单、快捷的方法是看两边各元素的原子数目是否相等。确定物质的化学式X+2O2CO2+2H2O 反应中， X 的化学式是 _。解：右边有 1 个 C、4 个 H、4 个 O。左边有 4 个 O，故 X 中应有 1 个 C、4 个 H，即 X 的化学式是CH4。进行有关计算例如：加热15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，称得固体剩余物的质量为10.7 克，问

35、生成多少克氧气。解：Q反应前物质的总质量为15.5克，反应后物质的总质量也为 15.5克，故生成氧气质量为15.5-10.7=4.8（克） 。设计实验验证质量守恒定律时注意事项（1）验证实验力求原理科学、装置简单、现象明显、操作安全方便。（2）反应物、生成物尽可能便于称量。（3）反应如果需要加热，则反应结束后，应将生成物冷却到室温后 才可以称量。21、水的性质普通物理性质水是无色、无味液体，在101kPa时水的凝固点为0，沸点为100。在 4时的密度最大为1g/cm3，0时的密度最小。冰的密度比水的密度小（反常膨胀），水的导电能力很弱。水的两个特性 (特殊物理性质 )缔合性1缔合性表现：（1）

36、水的沸点比同类物质高。（2）反常膨胀：冰的密度比水的密度小，液态水结冰，体积反而变大。冰水：冰能浮在水面上，起隔热保暖作用，冰下的水仍在流动，鱼儿照常能生存。（3）水的比热容大：沿海地区气温变化小。分散性水具有极高的溶解和分散其它物质的能力，是最常用的溶剂和分散剂。化学性质：水在直流电作用下发生分解反应；大多物质不与水反应， 只有少数物质在通常情况下就能跟水发生化学反应，如： CaO、CO2、CuSO4（1）水的电解实验： 用电解装置电解水现象： 通电时，电极上有气泡产生；一段时间后，与负极相连的试管收集到的气体大约是正极的2 倍。化学方程：2H2O 2H2+O2（分解反应）（“负氢正氧 ”

37、；证明水的组成）（2）二氧化碳通入水中实验： 在通入 CO2的水中滴几滴紫色石蕊试液现象： 水溶液变红色（紫色石蕊：酸红碱蓝）化学方程：CO2+H2OH2CO3（3）生石灰跟水反应实验： 在一只小烧杯中加入少量水，放一 小块生石灰 (CaO)现象： 生石灰疏松、消失，在烧杯底部有白色物质，烧杯壁发烫。化学方程：CaO+H2OCa(OH)2234168g64 g232g3 Fe+2 OFeO物质的质量：点燃未溶解的Ca(OH)2固体通电精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 39 页 -

38、 - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 实验： 用滴管取烧杯上层清液于试管中，用玻璃管向清液中吹气现象： 清液变浑浊化学方程：Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O（4）硫酸铜粉末跟水反应实验： 取一只小烧杯，加入白色硫酸铜粉末，再滴几滴水现象： 白色粉末变成蓝色固体化学方程：CuSO4+5H2OCuSO4? 5H2O说明： CuSO4和 CuSO4? 5H2O 是不同的两种物质。 将 CuSO4或 CuSO4?5H2O 溶于水都得到蓝色的CuSO4溶液。CuSO4? 5H2O 是纯净物，而CuSO4溶液 是混合物。 CuSO4?5H2O CuSO4+5H2O1：水分

39、子间作用力比较大，通常是几个分子连接在一起，形成缔合分子，这种特性称之为缔合性。22、水的净化方法沉降（物理变化）可出去大颗粒的不溶性杂质。可加入明矾加快沉降速度。过滤（物理变化）能全部除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质。吸附（物理变化）主要除去颜色、气味、有毒性气体等可溶性杂质。（吸附与过滤配合使用可除去不溶性杂质及部分可溶性杂质）蒸馏（物理变化）得到蒸馏水（纯水）23、自来水的生产过程：挥发沉降过滤吸附消毒挥发 （物理变化）通过搅动，减少有害气体在水中溶解性，并补充氧气沉降 （物理变化）先使水中悬浮物沉降，除去大颗粒的不溶性杂质过滤 （物理变化）除去小颗粒的不溶性杂质吸附 （物理变化）过

40、滤后， 加净水剂 （明矾或氯化铁） ，使微小的悬浮物吸附在净水剂表面，转化为较大颗粒而沉降或过滤掉。消毒 （化学变化）液氯 (Cl2)溶于水，先转化为次氯酸(HClO) ，而次氯酸有很好的消毒、杀菌、漂白作用。24、分散体系将一种或几种物质分散于另一种物质后形成的混合体系成为分散体系。分散体系有以下三种悬浊液固体小颗粒悬浮在水中形成的混合物。说明 ：悬浊液静置后，小颗粒逐步沉降，分离成小颗粒和水。乳浊液小液滴分布在水中形成的混合物。说明 ：乳浊液静置后，与水分成两层互不相溶的液体溶液一种或几种物质分布在另一种物质中，形成均一、透明、稳定的混合物。说明 ：溶液静置后，不管放多久，只要条件不变，液

41、体不会 产生 分层 ，也 不会 产生 沉淀 。无水硫酸铜，白色粉末五水硫酸铜，蓝色固体，属纯净物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 25、溶液说明定义一种或几种物质分布在另一种物质中，形成均一、透明、稳定的混合物 。溶液不一定是无色的。如：Cu2+呈蓝色： CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液Fe3+呈黄色： FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液Fe2+呈浅绿： FeCl2、FeSO

42、4、Fe(NO3)2溶液MnO4呈紫色： KMnO4高锰酸钾溶液特征均一、稳定、 透明 的混合物(1)均一性：指溶液各部分浓度和性质都相同。(2)稳定性：指溶液静置后，不管放多久，只要条件不变 ，液体不会 产生 分层 ，也不会 产生沉淀 。（条件不变是指温度不变，溶剂不蒸发）(3) 透明：咖啡、牛奶不透明，不是溶液。(4)混合物：纯净水不是混合物，不是溶液。组成溶质：溶液定义中的一种或几种物质。溶剂：溶液定义中的另一种物质。(1)某溶液中溶质可以只有一种，也可以是两种或两种以上，溶剂只能有一种。(2)溶质可以是固体（糖、盐）、液体（酒精）或气体（CO2） ；水是最常见的溶剂。(3)发生 完全化

43、学反应 后，溶液中的 溶质为生成的新物质，但只有部分发生反应 ，则溶液中就有两种溶质 。而析出的 沉淀或气体不是溶质 ，生成的水仍是溶剂。例 1：Zn 与 H2SO4完全 反应的溶液中溶质为ZnSO4。Zn 与 H2SO4部分 反应的溶液中溶质为Zn 和 ZnSO4。例 2：石灰水中溶质为Ca(OH)2。CaO+H2OCa(OH)2(4) 结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物。如：硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 溶于水时，溶质指CuSO4。溶质和溶剂的判断(1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂。例 1：医用碘酒：碘为溶质，酒精为溶剂例 2：浓盐酸： HCl 为溶质，水为溶剂例 2：0.9

44、的生理盐水： NaCl 为溶质，水为溶剂例 3：2g甲醇和 8g 乙醇混合溶液：甲醇为溶质，乙醇为溶剂读法溶质的溶剂溶液。（没指名溶剂时是指水为溶剂）例 1：碘溶于汽油读作：碘的汽油溶液例 2：Ca(OH)2的水溶液Ca(OH)2溶液（溶剂为“水” ，可省）溶液的质量溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量(1) 溶液的质量 =溶质的质量 + 溶剂的质量注：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积 (分子间有间隙 )(2)未溶解的物质质量不能计为溶质的质量。如：室温下， 40g盐放入 100g水中，最多溶解36g盐，则溶质质量为36g，溶液质量为136g。分类注：饱和溶液：在 一定温度 下，在 一定量的

45、溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度 下，在 一定量的溶剂里，若能再溶解某溶质的溶液。(1)饱和溶液和不饱和溶液可以通过温度 变化实现转化。(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如：KNO3在水中的溶解性很强，溶液很浓时完全可能是不饱和溶液；反之， Ca(OH)2在水中的溶解性很弱，即使是饱和溶液，也是很稀的溶液。(3)（只适合温度升高溶解度增大的物质）注意 ：Ca(OH)2饱和溶液升高温度，溶解度反而减小会有晶体析出，且溶液转化为较高温度下的饱和溶液。根据溶质是否能溶解饱和溶液不饱和溶液根据溶质相对多少浓溶液稀溶液(2)液体溶于液体有水：水为溶剂无水：量多

46、的液体为溶剂简化饱和溶液加溶剂升温加溶质降温蒸发溶剂不饱和溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - (4)判断是否饱和的依据：看是否能继续溶解该种物质（不是看是否有晶体析出）对一种溶质饱和，对其它溶质不一定饱和。（故必须指明对哪种溶质饱和）度量(1)固体物质的溶解度溶解度曲线(2)溶液组成的表示方法溶质质量分数见：表 25溶 液 中 质量 分 数 的计算公式见：表 26混合物的分离(1)过滤：可 分离一种是易

47、溶固体，另一种是难溶固体组成的混合物。(2)结晶(3)蒸馏：分离两种沸点不同的液态混合物。如：酒精和水的混合物。(4)分液：可分离 互不相溶且分层的两种液体混合物。如：分离汽油和水的混合物。可将混合物放在分液漏斗中，静置一段时间后旋开活塞将下层液体从下部放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。26、物质的溶解度说明定义在一定 温度 下，某物质在100g溶剂（通常是水） 里达到 饱和 状态时所溶解的克数。用符号 s表示。溶解度大小的比较：同一温度相同量（ 100g）溶剂（水）达到饱和状态（最多溶解的）单位g / 100g 水溶解性根据室温（ 20）时的溶解度（g/100g 水）范围分为：易溶（S10

48、g） 、可溶（S在 110） 、微溶（S在 0.011） 、难溶（S0.01）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，查资料可知：常温下SCa(OH)2=0.16g/100g 水，是微溶物质。影 响 溶解 度 的因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因： 固体 溶质与 温度 有关气体 溶质与 温度和压强 都有关（ 1）不同物质在相同条件下溶解情况不同（内因）（ 2）一般固体物质溶解性随温度升 高而 增大 。 （外因）但： Ca(OH)2的溶解度随 温度升 高而 减小 。（ 3）气体物质的溶解性随压强增 大而 增大 ；随 温度升高而 减小 。 （外因）溶质质量溶质质量 +溶剂质量100溶质质量分数蒸发溶剂 ：从

49、溶液中分离出溶解度随温度变化很小的主要物质。如：将食盐水放在蒸发皿中加热，得到食盐固体。除去食盐中少量的KNO3。冷却热的饱和溶液：从溶液中分离出溶解度随温度变化很明显的主要物质。如：冷却热的KNO3饱和溶液，有KNO3晶体析出。除去KNO3中少量的NaCl。分离 A 与 B 的混合溶液方法： （看主要物质的溶解度）A 中含少量 B：降温结晶（即：冷却热的A 饱和溶液）（析出 A）B 中含少量 A：蒸发结晶（即：蒸发溶剂）（析出 B）t/s/(g/100g)0 A B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

50、 - -第 12 页，共 39 页 - - - - - - - - - - 精品教育- 可编辑 - 溶解度曲线溶解度变化规律（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。如：食盐溶解度受温度的影响很小，常温下，蔗糖溶解度大大高于食盐溶解度，而硝酸钾的溶解度受温度影响很大。（2）少数固体物质的溶解度随温度升高而减小：如 氢氧化钙 。（3）同温下气体溶解度随压强的增大而成正比例增大。溶解度曲线意义固体物质溶解度曲线表示意义：（1）不同物质在各温度是的溶解度。（2）物质的溶解度随温度变化的趋势及快慢。曲线越陡，表示溶解度随温度的变化越大。（3）比较某一温度下各物质溶解度的大小。（4） 曲线相交时含义：