2022年初中化学中考计算题解题方法技巧 .pdf

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1、学习必备欢迎下载一、复习内容和要求1化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化； （2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。二、解题方法和技巧：1守恒法：例 1、由 Mg(OH)2和 MgO 组成的混合物，测得其中含

2、镁元素的质量分数为48。取该混合物 10g，将其投入 110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A12 B24 C20 D 30解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和 MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4 的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。Mg MgSO4 24 120 10g48% =4.8g x 2平均值法例1锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 1g，则混合物中一定含有的金属是。(A) 锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反

3、应，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设平均式量M ）R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 M:13=2:1 M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于 26的金属存在， 又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。3十字交叉法例 2.用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平

4、均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占 1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。4极值法例 4.取 5.4 g 由某碱金属R 及其氧化物R2O 组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g 无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析： (i) 设 5.4 克混合物都是碱金属R，则由(ii) 设 5.4 g 混合物都是碱金属

5、R 的氧化物 R2O，则由5、差量法例3. 把22.4g铁片投入到 500gCuSO4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g ，计算(1) 析出多少克铜？(2) 反应后溶液的质量分数多大？解析：“充分反应”是指CuSO4 中 Cu2+ 完全反应，反应后的溶液为FeSO4 溶液。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出 64g 铜，使铁片质量增加8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解 56gFe、生成 64gCu，即“差量” 8与方程式中精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳

6、- - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载各 物 质 的 质 量 ( 也 可 是 物 质 的 量 ) 成 正 比 。 所 以 就 可 以 根 据 题 中 所 给 的 已 知 “ 差量”22.8 -22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。6、讨论法：例4、将 5g 某物质完全溶解在95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于 5% B、小于 5% C、大于 5% D、无法确定解析：对于 5g 某物质要进行讨论：这5 g 某物质若是CaO 、 Na2O或 SO2 等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5% ；这

7、5g 某物质若是CuSO4 5H2O 等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于 5% ；若是 NaCl 等物质，则其溶质质量分数等于5% 。三、习题精练：1某硫酸钠溶液中，Na+与 H2O分子个数比为 1:50 时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 2用 60% 酒精溶液甲与25% 酒精溶液乙混合，配制成45% 酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、12 B、23 C、43 D、313要使 50g 某物质溶液含水量由98% 增加到 99% ，应加水（）A、1g B、5g C、50g D、100g 4海水中 Na+的质量分数为 1.42%，如

8、全部以NaCl 计算，则海水中NaCl 的质量分数为（）A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 5将 0.3molCu2S 与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（） 1.0mol 1.2mol 0.3mol 2.2mol 6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（）A铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（）A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断8. 一定质量的Fe2O3 分别

9、被 CO 、C和 H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（）A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 10. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B

10、. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 11. Cu和 Fe 的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）A. 20 B. 40 C. 50.4 D. 8012. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：13. 仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断A.B. C.D.14. 把 A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘

11、干，冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A.放 A铁片的托盘上升 B. 放 B铁片的托盘上升C.天平仍保持平衡D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡， 若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：A.37 B.73 C. 7781 D. 817716. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡， 向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜

12、铝合金中铜与铝的质量比为：A. 1 3 B. 12 C. 34 D. 2316. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡， 在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投入一定量的铁，恰好完全反应， 为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（）A. Mg B. Al C. Zn D. Ag 且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -

13、学习必备欢迎下载化学方程式。16等物质的量的NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 9.20g 与100mL盐酸反应。（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2 的体积时，还需什么数据（用a、b 等表示，要注明单位）。（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2 的体积：所需数据的取值范围生成 CO2 的体积（标准状况）盐酸不足时盐酸过量时(3) 若 NaHCO3 和 KHCO3 不是等物质的量混合，则9.2g 固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成 CO2 气体的体积大于 L ，小于 L 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -