2022年化学平衡知识点总结2 .pdf
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1、学习必备欢迎下载化学平衡一、可逆反应1、定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法:用“”表示。如: H2 + I22HI 3、特点:参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立溶解平衡的建立溶解平衡图像化学平衡图像:从反应物达到平衡化学平衡的状态建立随着反应的进行,反应物不断减少,生成物逐渐增加,V(正 ) 逐渐减小, V(逆) 逐渐增大,当反应进行到某一时刻,V(正)V(逆 ) ,此时,反应达到了其“限度”,反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化,但反应仍然在进行着,只是 V(正 )V(逆),我们把这样的状态叫作化学平衡状
2、态,简称化学平衡定义:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,就叫做化学平衡状态,简称化学平衡2、化学平衡的特征 逆:化学平衡研究的对象是可逆反应 等:化学反应处于化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,但都不等于零, 即:V(正)V(逆) 0 动:化学平衡是动态平衡,反应处于平衡状态时,化学反应仍在进行,反应并没有停 定:化学反应处于化学平衡状态时,反应化合物中各组分的浓度保持一定,体积分数保持一定变:化学平衡是有条件的平衡状态,当外界条件变化,原有的化学平衡被破坏,直到建立新的化学平衡。3、化学平衡的标志微观标志: V(A 正) V(
3、A 逆) 0 实质宏观标志:反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变(正)(正) (逆)0 (逆0 t(溶)(溶) (析)0 (析0 t精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4、化学平衡状态的判断基本依据:(A正) = (A逆) 0,只要能证明此即可反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变常见方法:以xA +yBzC为例直接的、速率:a、(A正) = (A逆) b、(A耗) = (A生) c、(A耗) (A生) = x
4、 yd、(B耗) (C耗) = y z间接:a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变(x+y z)b、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变c、各气体的压强、体积不随时间改变而改变d、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变(x+yz)三、化学平衡的移动1、定义:可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化,使V(正) V(逆) ,平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化3、化学平衡移动的标志微观:外界条件的改变使原平衡体系V(正) V(逆) 的关系被破坏,使V(正)
5、V(逆) ,然后在新的条件下,重新建立V(正) V(逆) 的关系,才能表明化学平衡发生了移动宏观:反应混合物中各组分的体积分数发生了改变,才能说明化学平衡发生了移动4、化学平衡移动方向的判定外界条件的改变,首先影响的是化学反应速率,因此要判断平衡的移动方向,我们首先必须知道条件改变对V(正) 、V(逆) 的影响哪个大些V(正) V(逆) :化学平衡向正反应方向(右)移动V(正) V(逆) :化学平衡向逆反应方向(左)移动(正) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (逆) (正) (正)=(逆) (正) (逆) 0 t 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
6、- 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载V(正) V(逆) :化学平衡不移动四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度增大反应物浓度减少生成物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动;增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动?否。增大固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动对反应 mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ,若增大反应物A的浓度,平衡将向正反应方向移动。反应物B的转化率将增大,而A则减小(正) (正)=(
7、逆) (逆) (正)=(逆) (逆) (正) 0 t (正) (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正) (逆) 0 t (正) (正)=(逆) (正) (正)=(逆) (逆) (逆) 0 t (正) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (逆) (逆) 0 t (正) (正)= (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正) 0 t (正) (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正) (逆) (正)=(逆) (正) (正) 0 t 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9
8、 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载速率时间图(见上,从图像分析可得以下结论)改变反应物的浓度,只能使正反应的速率瞬间增大或减小;改变生成物的浓度,只能使逆反应的速率瞬间增大或减小只要 V(正) 在上面, V(逆) 在下面,即V(正 ) V(逆 ),化学平衡一定向正反应方向移动,反之亦然只要增大浓度,不论增大的是反应物还是生成物的浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减少浓度,新平衡条件下的反应速率一定小于原平衡状态2、温度升高温度, 将增大化学反应速率,V(正) 和 V(逆) 都将增大; 降低温度, 将减小化学反应速率,V(正) 和 V(逆) 都将减小对于
9、反应: aA(g) + bB(g)cC(g) H 在其他条件不变时:升高温度,平衡向吸热方向移动降低温度,平衡向放热方向移动升高温度,化学平衡移动后,在新的平衡状态下,化学反应速率一定大于原平衡状态的化学反应速率,反之亦然3、压强对于反应: aA(g) + bB(g)cC(g) a + b c 改变压强的速率时间图像a + b = c改变压强的速率时间图像(正) (正)=(逆) 增大 P (正)=(逆) 减小 P (逆) 0 t (正) (正) (正)=(逆) 增大 P(逆) (逆) (逆) (正)=(逆) 减小 P(正) 0 t (正) (正) 升温(逆) (逆) (逆) 降温(正) 0 t
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