电化学腐蚀与金属防护课件.ppt

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1、金属跟接触到的物质（如金属跟接触到的物质（如O O2 2、CICI2 2、SOSO2 2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀等）直接发生化学反应而引起的腐蚀定义：定义：影响因素：影响因素：金属的活泼性金属的活泼性环境的温度环境的温度氧化剂浓度等氧化剂浓度等化学腐蚀化学腐蚀原理：原理： 氧化还原反应氧化还原反应例如：例如： 铁与氯气直接反应而被腐蚀铁与氯气直接反应而被腐蚀钢管被原油中的含硫化合物腐蚀钢管被原油中的含硫化合物腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀定义：定义： 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失

2、去电子而被氧化。金属失去电子而被氧化。本质：本质：氧化还原反应氧化还原反应例如例如钢铁在潮湿的空气中被腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍但电化学腐蚀更普遍 较活泼的金属被氧化较活泼的金属被氧化金属被氧化金属被氧化 有微弱的电流产生有微弱的电流产生不产生电流不产生电流 不纯金属跟电不纯金属跟电 解质解质 溶液接触溶液接触金属跟接触的物质反应金属跟接触的物质反应随温度升高而加快随温度升高而加快与原电池的组成有关与原电池的组成有关相同条件下较相同条件下较较快较快金属腐蚀防护方法：1、改善金属内部结构（合金、不锈钢） 2、覆盖保护

3、层（喷漆、电镀） 3、电化学保护法（外加电流的阴极保护法|及牺牲阳极的阴极保护法）电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意图示意图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意图示意图负极（负极（Fe）：Fe2e = Fe2+正极（正极（C）：）： 2H+2e = H2钢铁在潮湿的空气中为什么易钢铁在潮湿的空气中为什么易生锈生锈?问题讨论问题讨论或2H2O+O2+4e = 4OH电解质溶液电解质溶液钢铁钢铁知识总结知识总结析氢腐蚀（析氢腐蚀（次次）吸氧腐蚀（吸氧腐蚀（主主）一、金属的电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀2、金属腐蚀的本质：、金属腐蚀的本质：1、金属腐蚀：、金属腐蚀：（1）化

4、学腐蚀）化学腐蚀（2）电化学腐蚀）电化学腐蚀M - ne = Mn+-C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上 有有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；2： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ）C C.粗锌和粗锌和 1mol/L 硫酸；硫酸；A.A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸

5、；B.B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；D D.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。1 ：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是 （ ） DC课堂练习课堂练习:3 下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)4、 分析右图，按要求写出有关反应方程式：分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：）、溶液中发生

6、反应的化学方程式：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+有有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近，速率相近，试试设计一个实验比较设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。两种金属的活泼性。思考题：思考题：人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。