第三单元第一节原子的构成课件.ppt

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1、 在化学变化中在化学变化中分子分子可以再分，而可以再分，而原子原子不不能再分。能再分。 可见：原子是可见：原子是化学变化化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。 分子很小，你猜原子呢？分子很小，你猜原子呢？提问：化学变化的实质？提问：化学变化的实质？1897年，英国科学家汤姆森发现了年，英国科学家汤姆森发现了电子电子。汤姆森原子模型汤姆森原子模型电子电子带带核核原原子子结结构构模模型型 说明：说明：粒子带正电，且一个粒子带正电，且一个粒子质量远小于一个金粒子质量远小于一个金原子的质量，比电子质量大得多。原子的质量，比电子质量大得多。金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核。粒粒

2、子子束束金箔金箔（带正电）（带正电）原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成 大部分大部分粒子粒子在穿过金属在穿过金属箔片；箔片；少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成，他由哪些部分构成？ 大部分大部分粒子粒子穿过金属箔片；穿过金属箔片；说明：说明：原子内有较大空间原子内有较大空间少数的少数的粒子改变原来的方向；粒子改变原来的方向；说明：说明：原子核带正电原子核带正电极少数极少数粒子被反弹回来；粒子被反弹回来；说明：说明：原子核的体积很小，原子

3、核的体积很小， 质量很大质量很大原子弹是通过原子弹是通过原子核原子核裂变释放出巨大的能量（即核能）裂变释放出巨大的能量（即核能）制造出来的。制造出来的。质量较大的原子核在中子轰击下分裂成质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，个新原子核，同时放出同时放出23个中子，又去个中子，又去轰击轰击新原子核并不断释放出能量的过程。新原子核并不断释放出能量的过程。思考：核裂变是思考：核裂变是化学变化化学变化吗？吗？1个质子带一个单位正电荷中子不带电1个电子带一个单位负电荷在原子中，质子数电子数原子不显电性，因为原子中质子与电子电量相原子不显电性，因为原子中质子与电子电量相等，电性相反等，电性相反思

4、考思考：分析下表，在一个原子中哪些项目分析下表，在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？的数目总是相等的？原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢原子氢原子 1101氦原子氦原子2222碳原子碳原子6686氮原子氮原子7777铝原子铝原子13131413硫原子硫原子16161716氯原子氯原子17172017铁原子铁原子26263026核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格观察表

5、格（表（表4-2 ） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互

6、相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电，所以原子不带电原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 原子是原子是构成物质构成物质的一种微粒。的一种微粒。原子是原子是化学变化化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。 由原子构成的物质有哪些？金属：金属：铁、铜、银等铁、铜、银等稀有气体：稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等氦、氖、氩、氪、氙等固态非金属：固态非金属：碳、硫、磷等碳、硫、磷等 原子有哪些基本特性？1质量和体积都很小、质量和体积都很小、2 2原子之间有间隔、原子之间

7、有间隔、3 3有相互作用、有相互作用、4 4总在不断运动总在不断运动练习练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最

8、小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111三、原子的质量的计量三、原子的质量的计量碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量注意点： 相对原子质量只是一个比

9、，不是原子的实际质量。相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个碳相对原子质量的标准是一个碳1212原子质量的原子质量的1/121/12， 而不是一个碳而不是一个碳1212原子质量。原子质量。 相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是“1”1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656找规律找规律:阅读

10、上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子中的一些数量关系原子中的一些数量关系 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数 （原子对外不显电性）（原子对外不显电性） M M质子质子M M中子中子M M电子电子18361

11、836 （原子的质量主要集中在原子核上）（原子的质量主要集中在原子核上） 原子的半径原子的半径原子核半径原子核半径1010万万 （原子中有很大的空间）（原子中有很大的空间） 一个原子与一个乒乓球的体积之比，一个原子与一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球与地球之比。相当于乒乓球与地球之比。练习练习2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合

12、成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳氢气氢气氧气氧气水水甲烷甲烷乙炔乙炔甲醛甲醛过氧化氢过氧化氢二氧化硫二氧化硫氧原子氧原子碳原子碳原子氢原子氢

13、原子1.比较氧气、氢气、氮气的分子结构比较氧气、氢气、氮气的分子结构他们是由一种（同种）元素组成他们是由一种（同种）元素组成单质：由同种元素组成的纯净物单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物2.比较二氧化碳、水、甲醛的分子结构比较二氧化碳、水、甲醛的分子结构他们是由二种（以上）的元素组成他们是由二种（以上）的元素组成混合物与纯净物的比较混合物与纯净物的比较 混合物混合物 纯净物纯净物定义由两种或两种以上物质组成由两种或两种以上物质组成 由一种物质组成由一种物质组成特点没有固定的组成和性质，各没有固定的组成和性质，各成分保持原来的性质成分保持原来的性质具有固定的组成，具有固定的组成，具有一定的性质。具有一定的性质。实例空气、溶液、合金空气、溶液、合金氮气、氧气、二氧氮气、氧气、二氧化碳、水化碳、水联系混合物混合物纯净物纯净物混合混合提纯提纯