第三节电解池课件.ppt

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1、实验实验4-2：P79现象现象：（：（1）阴极石墨棒阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的上逐渐覆盖了一层红色的铜（铜（2）阳极石墨棒上有）阳极石墨棒上有使湿润的碘化钾淀粉试纸使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体变蓝的气体H+OH-阴极阴极阳极阳极1、电解的概念：使、电解的概念：使电流电流通过电解质溶液而在通过电解质溶液而在阴、阳两极阴、阳两极引起引起氧化氧化还原反应还原反应的过程叫做电解。的过程叫做电解。一、电解原理一、电解原理2 2、电解池的概念：把、电解池的概念：把电能电能转变为转变为化学能化学能的装置，又称电解槽。的装置，又称电解槽。 3、构成：、构成：直流直流电源、电源、两个电极、电解质两个电

2、极、电解质溶液溶液或或熔融态电解质熔融态电解质注意：注意： 电解质先电离后电解；电解质先电离后电解； 导电过程就是电解过程。导电过程就是电解过程。2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应氧化反应)Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)总反应：总反应：CuCl2 Cu +Cl2电解电解阴极不参与电解反应；阴极不参与电解反应； 活性阳极先于阴离子放电。活性阳极先于阴离子放电。 惰性电极：惰性电极：石墨、金、铂石墨、金、铂活性电极：石墨、金、铂活性电极：石墨、金、铂 以外的金属以外的金属阳离子得电子，放电阳离子得电子，放电e-e-阴离子失电子，放电阴离子失电子，放电氧化性强的先得

3、电子氧化性强的先得电子还原性强的先失电子还原性强的先失电子阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极阳极:(Cl- OH-) : 2Cl-2 e- =Cl2 阴极阴极(Cu2+ H+)：Cu2+ 2e-=2Cu减小减小增增大大加适量加适量CuCl2晶体晶体 电解电解CuCl2 电解NaCl阴极阴极阳极阳极氢氢气气氯氯气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原NaCl 阳极阳极(Cl- OH-): 2Cl- 2e- = Cl 2 阴极阴极(Na+ H+):2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O

4、 2NaOH+H2 +Cl2 减小减小增增大大通入通入适量适量HCl电解阴极：氧化性强的阳离子先得电子阴极：氧化性强的阳离子先得电子金属越不活泼金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阳极：还原性强的阴离子先失电子阳极：还原性强的阴离子先失电子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（先于（先于H+ 放电）放电） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ (浓度大时先于浓度大时先于 H+放电放电) H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中水中H+先放电先放电金属（除金属（除Pt、Au） S2IBrClOH含氧酸含氧酸F4、放电顺序：、放电顺序：金属阳

5、极先放电，离子后放电金属阳极先放电，离子后放电5电解后溶液的电解后溶液的pH变化判断规律变化判断规律1只有只有H+放电，无放电，无OH放电：放电：pH增大。增大。例如：例如：HCl。2只有只有OH放电，无放电，无H+放电：放电：pH减小。减小。例如：例如：CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2。3H+、OH同时放电，具体分析。同时放电，具体分析。例如：强酸例如：强酸pH减小，如减小，如H2SO4 强碱强碱pH增大，如增大，如NaOH 强酸强碱盐强酸强碱盐pH不变，如不变，如Na2SO44H+、OH都不放电，所以都不放电，所以pH不变。比不变。比如如CuCl2。【开拓与创新开拓与创新】关于关于

6、“电解氯化铜溶液时的电解氯化铜溶液时的pH值变化值变化”问题，化学界有问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：以下两种不同的观点：观点一：“理论派理论派”认为电解氯化认为电解氯化铜溶液后溶液的铜溶液后溶液的pH值升高。观点二：值升高。观点二：“实验派实验派”经过反经过反复多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时复多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值值的变化有如右曲线关系。的变化有如右曲线关系。请回答下列问题：请回答下列问题：（l）电解前氯化铜溶液的）电解前氯化铜溶液的pH值处于值处于A点位置的原因是点位置的原因是 （用离子方程式说明）。（用离子方程式说明）。 .（2）“理论派理

7、论派”所持观点的理论依据是所持观点的理论依据是 （3）“实验派实验派”的实验结论是的实验结论是 ，他们所述，他们所述“精确的实验精确的实验”是通过是通过 来准确测定溶液的来准确测定溶液的pH值的。值的。（4）你持何种观点？你所持观点的理由是）你持何种观点？你所持观点的理由是 （从化学原理上加以简述）。（从化学原理上加以简述）。 【解题研究解题研究】（1）CuCl2中的中的Cu2能发生水解反应能发生水解反应:Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H，使，使CuCl2溶溶液呈酸性。液呈酸性。（2）电解时候，）电解时候，Cu2可在阴极上放电析出可在阴极上放电析出Cu，随着随着c(Cu2)的降低，的降低

8、，Cu2的水解平衡向左移，的水解平衡向左移，导致溶液中导致溶液中c(H)下降，溶液的下降，溶液的pH值升高（但值升高（但不会超过不会超过7）。）。（3）溶液的）溶液的pH值降低，值降低，pH计。计。（4）持）持“实验派实验派”的观点。因阴极上产生的观点。因阴极上产生Cl2，一部分一部分Cl2溶于水后发生反应溶于水后发生反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故使溶液中，故使溶液中c(H)增增大（主要矛盾），即大（主要矛盾），即pH值降低。值降低。 小小 结结金属导电金属导电电解质溶液导电电解质溶液导电定向移动的微粒定向移动的微粒 自由电子自由电子自由移动的离子自由移动的离子有无化学变化有无化学

9、变化无无氧化还原反应氧化还原反应升温升温导电性减弱导电性减弱导电性增强导电性增强2、电解和电离比较：、电解和电离比较：1、金属导电和电解质溶液导电比较：、金属导电和电解质溶液导电比较：电离电离电解电解条件条件在水溶液或者熔化状态下在水溶液或者熔化状态下在电流作用下在电流作用下过程过程电解质离解成自由移动的电解质离解成自由移动的离子的过程离子的过程离子发生氧化还原反应离子发生氧化还原反应的过程的过程特点特点自发自发非自发非自发联系联系电解质的电解必须建立在电离的基础上电解质的电解必须建立在电离的基础上3、电解和电离、原电池和电解池的比较：、电解和电离、原电池和电解池的比较：原电池原电池电解池电解

10、池电极名电极名称称正、负极正、负极阴、阳极阴、阳极电子流电子流动方向动方向负极负极 正极正极电源负极电源负极 阴极，阳极阴极，阳极 电源正极电源正极电极反电极反应应负极：氧化反负极：氧化反应；应；正极：还原反正极：还原反应应阳极：氧化反应；阴极：还原反应阳极：氧化反应；阴极：还原反应能量变能量变化化化学能化学能电能电能电能电能化学能化学能练习：以碳棒为电极，电解下列溶液，练习：以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式写出电极反应式1、 CuCl2、HCl、HBr、HI2、 Na2SO4、 H2SO4 、NaOH3、 NaCl， KCl， NaBr， NaI，4、 AgNO3、 CuSO4、

11、Cu(NO3)2 实例电极反应浓度pH复原阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极阳极:(Cl- OH-) : 2Cl-2 e- =Cl2 阴极阴极(Cu2+ H+)：Cu2+ 2e-=2Cu减小减小增增大大加适量加适量CuCl2晶体晶体第一组：电解第一组：电解CuCl2阴极阴极阳极阳极碘碘氢气氢气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原HI 2HI I2 + H2 阳极阳极:(I- ，OH-) : 2I-2 e- =I2阴极阴极( H+)：2H+ 2e-= H2减小减小增增大大通入通入适量适量HI第

12、一组：电解第一组：电解HI溶液溶液电解阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气阳极阳极(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4 阴极阴极(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 变大变大不不变变 加加H2O2H2O = 2H2 +O2 通电通电第二组：电解Na2SO4阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气阳极阳极(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原H2SO4 阴极阴极(H+ ) :4H + 4e- = 2H2 变大变大变变小小 加加H2O

13、2H2O = 2H2 +O2 通电通电第二组：电解H2SO4阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气阳极阳极(OH- ): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例实例电极反应电极反应 浓浓度度PH值值复原复原NaOH 阴极阴极(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 变大变大 变变大大 加加H2O2H2O = 2H2 +O2 通电通电第二组：电解NaOH第三组：电解NaCl阴极阴极阳极阳极氢氢气气氯氯气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原NaCl 阳极阳极(Cl- OH-): 2Cl- 2e- = Cl 2 阴极阴极(Na+ H+):2H + 2e- = H2 2NaCl+

14、2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 减小减小增增大大通入通入适量适量HCl电解阴极阴极阳极阳极氧氧气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓浓度度PH值值复原复原CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H2SO4阴极阴极(Cu2+ H+): 2Cu2+ 4e-=2Cu减小减小加适量加适量CuO固体固体第四组：电解CuSO4阳极阳极(SO42- OH-) :4OH- 4e- = 2H2O+O2 减减小小电解二、二、电解产物判断规律电解产物判断规律（惰性电极）（惰性电极）1电解水型：电解水型：强含盐氧酸、可溶性强碱和活泼金属含强含盐氧酸、可溶性强碱和活泼金属含氧酸盐，其水溶液电解时，实际

15、为电解水，产物为氧酸盐，其水溶液电解时，实际为电解水，产物为H2和和O2。例如：例如：Na2SO4、 H2SO4 、NaOH 等。等。2电解本身型：电解本身型：电解无氧酸和不活泼金属无氧酸盐的电解无氧酸和不活泼金属无氧酸盐的溶液，是自身电解。溶液，是自身电解。例如：例如：HCl、CuCl2等（等（HF例外）。例外）。3放氧生酸型：放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐的水溶液电解不活泼金属的含氧酸盐的水溶液时，阴极析出金属，阳极放出时，阴极析出金属，阳极放出O2。例如：例如： CuSO4、AgNO3 、Cu(NO3)2等。等。4放氢生碱型：放氢生碱型：电解活泼金属无氧酸盐的溶液时，阴电解活泼金属

16、无氧酸盐的溶液时，阴极放出极放出H2，阳极析出非金属单质。，阳极析出非金属单质。例如：例如：NaCl、KI、Na2S等。等。1、以、以Fe为阴极为阴极 ，Cu为阳极，电解为阳极，电解CuSO4，画出电解池，标出电极名称，画出电解池，标出电极名称，写出电极反应。写出电极反应。2、以、以Cu为阴极，为阴极，Ag为阳极，电解为阳极，电解AgNO3，画出电解池，标出电极，写，画出电解池，标出电极，写出电极反应。出电极反应。练习练习二、电解原理的应用二、电解原理的应用1、氯碱工业（、氯碱工业（电解饱和食盐水电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）以制造烧碱、氯气和氢气的工业）阳极：阳极：2Cl -

17、2e- = Cl2阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 总反应：总反应： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 通电 食盐水中存在的离子：食盐水中存在的离子：Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-离子放电顺序：离子放电顺序：阳离子阳离子 H+ Na+ 阴离子阴离子 Cl- OH-电极反应：电极反应：阳极阳极 氧化反应氧化反应 阴极阴极 还原反应还原反应H+Na+Cl-OH-阴极阴极阳极阳极二、电解原理的应用二、电解原理的应用2、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法）、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法）电镀铜原理电镀铜原理铜片铜片待镀件待镀件硫酸铜溶液

18、硫酸铜溶液阳极：阳极：镀层金属镀层金属阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品电镀液：电镀液：含有镀层金含有镀层金属离子的电解质溶液属离子的电解质溶液阳极：阳极：镀层金属（纯铜板）镀层金属（纯铜板）阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品电镀液：电镀液：含有镀层金含有镀层金 属离子的电解质溶液属离子的电解质溶液（硫酸铜溶液）（硫酸铜溶液）电镀铜电镀铜电镀应用于铜的电解精练电极反应式电极反应式阴极阴极（纯铜）（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)阳极阳极（粗铜）（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应氧化反应)杂质：Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- =

19、 Ni2+阳极泥阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底电解槽底,形成阳极泥形成阳极泥电解精练铜原理电解精练铜原理粗铜板粗铜板纯铜板纯铜板硫酸铜溶液硫酸铜溶液3、电冶金（使用电解法冶炼象钠、钙、镁、铝等活泼金属的、电冶金（使用电解法冶炼象钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）方法）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。阳极：阳极：2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通电 3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的、电冶

20、金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）方法）制取金属铝制取金属铝电解熔融状态的氧化铝。电解熔融状态的氧化铝。阳极：阳极：6O 2- 12e- = 3O2阴极：阴极： 4Al 3+ + 12e- = 4Al总反应：总反应：2Al2O3(熔融熔融) 4Al + 3O2 通电 冰晶石装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例 原理原理 形成条形成条 电极名称电极名称 电子流向电子流向 电流方向电流方向 电极反应电极反应 能量转化能量转化 应用应用 发生氧化还原反应，从而形成电流发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质

21、、形两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、成闭合回路、自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定由电极本身决定正极正极：流入电子：流入电子 负极负极：流出电子：流出电子 由外电源决定由外电源决定阳极阳极：连电源正极连电源正极 阴极阴极：连电源负极连电源负极（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn - 2e- =Zn2+（

22、氧化反应）（氧化反应） 正极：正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）（还原原应） 阳极：阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能设计电池、金属防腐设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜思考交流思考交流对比原电池和电解池。对比原电池和电解池。电解池小结与电源正极相连与电源正极相连阳极阳极阴极阴极与电源负极相连与电源负极相连发生氧化反应发生氧化反应阳离子移向阳离子移向阴离子移向阴离子移向

23、发生还原反应发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系、电源、电极、电极反应关系2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金练习l分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。2(1)右图的装置会出现什么现象？并完右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。成电极反应式和总反应式。(2) 左边烧杯为左边烧杯为_装置，装置，右边烧杯为右边烧杯为_装置。装置。当当Zn减轻减轻0.65g时，左边烧时，左边烧杯的碳棒增重杯的碳棒增重_ g，右边烧杯的左边碳棒为右边烧杯的左边碳棒为_极，极，产生的气体为产生的气体为_ mol，右边烧杯的右边碳棒为右边烧杯的右边碳棒为_极，极，在标状下产生的气体为在标状下产生的气体为_ mL。原电池原电池电解池电解池