溶液的配制和分析1课件.ppt

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1、 什么是溶液中溶质的质量分数？什么是溶液中溶质的质量分数？优点优点: :1.1.配制容易。配制容易。2.2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：缺点：1.1.称量液体的质量不如量体积方便。称量液体的质量不如量体积方便。 2.2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。质的量关系要复杂得多。质量分数（质量分数（）：溶质）：溶质B B的质量和溶液的质量之比的质量和溶液的质量之比mB=m(aq)100%复习：复习：溶液浓度溶液浓度一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、定义：、定义：以以单位体积溶

2、液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来表来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的物质的量浓度。用浓度。用cB表示。（表示。（P23)2 2、公式：、公式：3 3、单位：、单位：常用常用 mol/L ( molL-1 )有时用有时用 mol/m3(molm-3)c cB B = = nBV V（aqaq） (nB=cBV)500mL500mL请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度: :溶质溶质溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol )mol )c cB B(mol/L)(mol/L)20g NaOH80g N

3、aOH98g 硫酸硫酸143g Na2CO310H2O1.12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL0.52250.20.5210.50.0540982861、将、将342g蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶解在）溶解在1L水中，水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？（蔗糖的摩尔质量是？（蔗糖的摩尔质量是342g/mol)结论结论: :溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。剂后，体积会发生变化。（否）（否）2、从、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分

4、别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL结论结论:溶液是均一的，不论取用它的体积多少，溶溶液是均一的，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的液中溶质的是不变的。但是在不同是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的体积的溶液中，溶质的不同。不同。二、计算二、计算1.基本量的换算基本量的换算(按公式计算）按公式计算）BBBVMcmVMmVMmVncBBBBBB 例例1：将：将5.3gNa2CO3配成配成250mL溶液，求溶液，求溶液的物质的量浓度。溶液的物

5、质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L。106例例2：配制：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要溶液，需要NaCl的质量是多少的质量是多少？解：解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)

6、M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要答：需要NaCl的质量为的质量为23.4g。(1)、0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目最多的是（数目最多的是（ ） ；NO3- 物质的量浓度物质的量浓度最大的是（最大的是（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝DD2 2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算（2）三种正盐的）三种正盐的1L混合溶液中含有混合溶液中含有0.2mol/LNa+、0.2mol/LMg2+、0.4mol/LCl-,则则混合溶液中混合溶液中SO42-的物质的量为的物质的

7、量为 ， SO42-的数目为的数目为 个。个。0.1mol6.0210223.3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g) 摩尔质量（摩尔质量（g/mol) 密度（密度（g/mL)换算方法：换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算的公式进行求算2、换算时注意体积单位：、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设一法例例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密，密度为度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中。计算该浓

8、硝酸中HNO3的物质的物质的量浓度。的量浓度。 解：解：设有设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例例4：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，

9、则m(NaOH) = 2mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 4.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 C1V1= C2V2 习题思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等

10、稀释溶液前后溶质的物质的量相等有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算1. 将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2. 配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解: 0.51=V1.83698%98返回 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质

11、的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变） 例：例：2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL和和4 mol/L的盐酸溶的盐酸溶液液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。浓度。假定混合后液体体积不变。假定混合后液体体积不变。C混混（0.20.1）20.240.16.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 中和中和1L 0.5 mol/LNaOH溶液溶液,需要多少升需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L 答答: :略略7.气体溶于水的

12、物质的量浓度的计算气体溶于水的物质的量浓度的计算 在标准状况下，在标准状况下，1体积水中溶解体积水中溶解V体积气体，体积气体，所得溶液的密度为所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的摩尔质量为M，计算该气体在水溶液中的物质的量浓度。计算该气体在水溶液中的物质的量浓度。解：假设解：假设1L水中溶解水中溶解VL气体气体C=n/V=1000V/(22400+MV)mol/L8.溶解度与物质的量浓度的换算溶解度与物质的量浓度的换算 已知某饱和溶液的溶解度为已知某饱和溶液的溶解度为S，密度为，密度为， 溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为M，求该饱和溶液的物质，求该饱和溶液的物质的量浓度。的量浓度。 c=

13、n/v=(1000S)/M(100+S)9.相同溶液等体积混合后溶质质量分数的相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律判断规律 溶质质量分数分别为溶质质量分数分别为a%和和5a%的的H2SO4溶液溶液按等体积均匀后，混合溶液中按等体积均匀后，混合溶液中H2SO4的质量的质量分数为（分数为（ ） A.3a% B.6a% C.3a% D.3a%C规律规律（1）浓度越大其密度越大的同溶质的溶液等体积相混合）浓度越大其密度越大的同溶质的溶液等体积相混合（1g/mL），混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两溶），混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一。液溶质质量分数之和的二分

14、之一。如如H2SO4、NaOH、NaCl等的水溶液。等的水溶液。 （2）浓度越大其密度越小的同溶质的溶液等体积相混合）浓度越大其密度越小的同溶质的溶液等体积相混合（1g/mL），混合后溶液溶质的质量分数小于混合前两溶），混合后溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一。液溶质质量分数之和的二分之一。如如NH3、CH3CH2OH(酒精）酒精）等的水溶液。等的水溶液。重难点：重难点：p73小结：一、物质的量浓度一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计

15、算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算7.气体溶于水的物质的量浓度的计算气体溶于水的物质的量浓度的计算前前 后后n1 = n2（按公式计算按公式计算）按化学式组成按化学式组成或电荷守恒或电荷守恒设一法：设一法：c=1000/M(按化学方程式计算按化学方程式计算)溶液的体积溶液的体积不是水的体积不是水的体积8.溶解度与物质的量浓度的换算（按公式计算）溶解度与物质的量浓度的换算（按公式计算）9.相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律混合后溶液溶质的质量分数不等于混合前两溶液溶混合后溶液溶质的质量分数不等于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一质质量分数之和的二分之一作业1.同步导学同步导学P27-292. 阅读阅读重难点手册重难点手册P66-743.预习实验操作步骤和误差分析预习实验操作步骤和误差分析