物质的量浓度溶液的配制及计算课件.ppt

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1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用(二二)物质的量浓度物质的量浓度考纲要求考纲要求1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。典型例题典型例题1.在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配成体积为V mL某饱和溶液，物质的量浓度为c molL1 (1)用a、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c_。C=1000a/vmolL1 （变式）在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配成体积为V mL某饱和溶液，若溶液密度为d gcm3，质量分数

2、为w， (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。100w/(1-w) g 25dw molL1 (4c/d)% 考点一：物质的量浓度溶液的计算考点一：物质的量浓度溶液的计算1.物质的量浓度计算的两个注意物质的量浓度计算的两个注意(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH，SO3，H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时

3、是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积2、物质的量浓度溶液的计算的公式、物质的量浓度溶液的计算的公式（1）定义式）定义式nVC=n表示溶质的物质的量表示溶质的物质的量 n的表达式：的表达式：m/M = V/Vm= N/NA= cVn =V的表达式的表达式 V液液=m液液/（ m液液=m溶溶质质+m水水）W表示质量分数表示质量分数w=（m溶质溶质/m溶液溶液 ）100% = s/(100+s) 100% （饱和溶液）V表示溶液的体积表示溶液的体积 物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度与质量分数的换算1000wMc =变式训练变式训练 1.

4、（1）在一定温度下，将28.6克Na2CO3.10 H2O溶于水中，配成体积为100 mL溶液，溶液中Na+的物质的量浓度为_。（2）向该溶液中加入一定量的Na2O ，使溶液中 Na+的浓度为4 molL1 ，（假设溶液体积不变）需加入的Na2O 的质量为_。2.0 molL1 6.2g变式训练变式训练 2.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+）=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L,则c(K+）=0.3mol/L变式训练变式训练 3.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，

5、质量分数为w，物质的量浓度_molL1。1 000V/(17V22 400)归纳拓展归纳拓展物质的量浓度的计算（两抓）物质的量浓度的计算（两抓） 1.抓公式抓公式 2.抓守恒（学科思想）抓守恒（学科思想） （1）电荷守恒）电荷守恒 变式训练变式训练 2 （2）根据稀释前后溶质质量不变，根据稀释前后溶质质量不变， m1w1m2w2 （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒c1V1c2V2 变式训练变式训练 1链接高考链接高考 1.（2009广东高考）NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlpH为2浓度约为0.1mol.L-1的NH4

6、Al(SO4)2溶液,配制过程为 用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体_g 将上述固体置于烧杯中_。 4.5用量筒量取100mL水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，用硫酸调pH至22.（2010天津理综）配制配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量标准溶液时，加入一定量H2SO4的的原因是原因是_ _；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的简外，还需要下图中的_ （填字母代号）。（填字母代号）。 a b c d e抑制抑制 NH4Fe(SO4)2的水解 ac计算计算称量称量溶解溶解 冷却冷却转移转移 洗涤洗涤振

7、荡振荡定容定容摇匀摇匀倒瓶贴标签倒瓶贴标签洗涤什么洗涤什么?目的是？目的是？定容定容的的操作操作考点二：一定物质的量浓度的溶液的配制考点二：一定物质的量浓度的溶液的配制 1.基本操作及注意事项基本操作及注意事项仪器仪器: :托盘天平托盘天平 药匙药匙烧杯烧杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶（容量瓶（规格规格）胶头滴管胶头滴管该配制过程中玻璃棒的作用该配制过程中玻璃棒的作用?精确到精确到? ?特点特点:用途用途:使用前注意使用前注意:容量瓶上标有温度、容积容量瓶上标有温度、容积 和刻度线和刻度线用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）

8、检查装置是否漏液检查装置是否漏液常用的容量瓶常用的容量瓶: 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL能否润洗？能否润洗？知识梳理知识梳理（方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、（方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、旋塞旋塞180度、倒立、观察）度、倒立、观察）2.2.溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高偏低偏低下

9、列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是 看图看图6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，

10、又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高C =nV溶液的体积溶液的体积用容量瓶标定用容量瓶标定溶质的物质的量溶质的物质的量固体：称质量固体：称质量溶液：溶液：c（浓）（浓）v规律总结规律总结实验误差分析的理论依据实验误差分析的理论依据体验高考体验高考题组一关于物质的量浓度的溶液1NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na( ) (2010广东理综8B)(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水

11、中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+( )(2009广东6D)(3)1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA( ) (2008上海9B)(4)等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 1( )(2008四川理综6C)(5)1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO( ) (2008江苏3D)( 6)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%( ) (2008山东理综13A)(7)一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶

12、液含NH4+物质的量不同( ) (2008山东理综13D)题组二(8)1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na( ) (2009广东理基20B) (9)常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( ) (2009上海12B)(10)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( )(2010江苏5A)(11)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na 的物质的量浓度为1 molL1( )(2010福建理综7D)变式训练变式训练 3. 有有BaClBaCl2 2和和NaClNaCl的混合溶液的混合溶液aLaL，将它均分成，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使两份。一份滴加稀硫酸，使BaBa2+2+离子完全沉离子完全沉淀；另一份滴加淀；另一份滴加AgNOAgNO3 3溶液，使溶液，使ClCl- -离子完全离子完全沉淀。若反应中消耗沉淀。若反应中消耗xmol Hxmol H2 2SOSO4 4、ymol ymol AgNOAgNO3 3。据此得知原混合溶液中的。据此得知原混合溶液中的c c（NaNa+ +） _molLmolL-1-1为为(2y-4x)/a