离子晶体、分子晶体和原子晶体课件.ppt

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1、 离子晶体、分子晶体离子晶体、分子晶体 和原子晶体和原子晶体第第 一一 课课 时时复习巩固复习巩固相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键；使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫学键；使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键；原子之间通过共用电子对所形成的相做离子键；原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键；互作用叫做共价键；1.1.什么是化学键？什么是离子键、共价键？什么是化学键？什么是离子键、共价键？2 2、以上作用力的实质是什么？、以上作用力的实质是什么？3 3、常见的离子化合物与共价化合物有哪些、常见的离子化合物与共价化合物有哪

2、些？ 练习练习 1.指出下列物质中的化学键类型。指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO H2S NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2依据：依据：构成晶体构成晶体的粒子种类及粒的粒子种类及粒子之间的作用子之间的作用2 2、分类：、分类：离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体晶晶

3、 体体1、定义、定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。几何外形的固体。 离离 子子 晶晶 体体1、定义、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体离子间通过离子键结合而成的晶体（2 2）、）、硬度硬度较较高，密度高，密度较较大，大， 难难 压缩，难挥发，压缩，难挥发，NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290熔沸点熔沸点较较高。高。（1 1）、晶体不导电，在熔融状态或水）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电溶液中导电, ,不存在单个分子不存在单个分子2、特点：、特点： 3、离子晶体熔沸点高低的影响因素、离子晶体熔沸点高低的

4、影响因素离子所带的电荷离子所带的电荷(Q)和离子半径和离子半径(r)Q越大、越大、r越小，则离子键越强熔沸点越高越小，则离子键越强熔沸点越高如：如：NaF NaClNaBr NaI4 、晶型代表、晶型代表 NaCl型型 CsCl型型5 5 、离子晶体的构成和作用力、离子晶体的构成和作用力: : 阴阴、阳离子和离子键阳离子和离子键6、哪些物质属于离子晶体？、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。Cl-Na+ NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电？溶液时能导电？ 1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离

5、、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl能导电。能导电。 2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使Na+和和Cl-之间的作用力减弱，之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液水溶液能导电。能导电。思考：思考： 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？ Na+半径比半径比Cs+ 小小 Na+与与

6、Cl- 的相互作用比的相互作用比Cs+与与Cl- 的相互作用强的相互作用强 Na+ 与与Cs+ 均带一个单位正电荷，均带一个单位正电荷， 阴离子均为氯离子。阴离子均为氯离子。 NaCl晶体中的离子键较强，晶体中的离子键较强， NaCl晶体的熔沸点较高。晶体的熔沸点较高。练习练习 1 1 某离子晶体的结构（局部如图），某离子晶体的结构（局部如图），X X位位于立方体的顶点，于立方体的顶点，Y Y位于立方体的中心，则该晶位于立方体的中心，则该晶体的化学式是体的化学式是X X : : Y Y = = 1/81/84 4 : : 1 1= = 1 1 : :2 2X XY Y(X(XY Y2 2) )

7、练习练习2 2 某物质的晶体中，含某物质的晶体中，含A A、B B、C C三种元素，其排三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的列方式如图所示（其中前后两面心上的B B原子不能画原子不能画出）。晶体中的出）。晶体中的A A、B B、C C的原子个数比依次为：的原子个数比依次为：（A A）1:3:1 1:3:1 （B B） 2:3:1 2:3:1 （C C）2:2:1 2:2:1 （D D）1:3:31:3:3立方晶胞顶点粒子为立方晶胞顶点粒子为8 8个晶胞共有个晶胞共有棱上粒子为棱上粒子为4 4个晶胞共有个晶胞共有面上粒子为面上粒子为2 2个晶胞共有个晶胞共有A A: :B B: :C

8、 C = = 1/81/88 8 : : 1/21/26 6 : : 1 1= = 1 1 : : 3 3 : : 1 1 练习练习 3 3 某物质的晶体中含某物质的晶体中含A A、B B、C C三种元素，三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是A A : : B B : : C C = = 1/81/88 8 : : 12121/41/4 : 1 : 1= = 1 1 : : 3 3 : : 1 1(A(AB B3 3C C) ) 练习练习4 4、下列物质中，属于离子晶体的是下列物质中，属于离子晶体的是_；含共价键的离子晶体是；含共价键的离子晶体是_。 KBrKBr、NaOHNaOH、HClHCl、COCO2 2 、NHNH4 4ClCl、I I2 2 练习练习5 5、下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.A.离子晶体中只含离子键离子晶体中只含离子键 B.B.不同元素组成的多原子分子里的化学不同元素组成的多原子分子里的化学 键一定是极性键键一定是极性键 C.C.共价化合物分子里一定不含离子键共价化合物分子里一定不含离子键 D.D.非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里