第二章-材料的组成结构与性能课件.ppt

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1、2.1 材料的组成材料的组成按原子或分子的结合与结构分布状态的不同，材料的组成按原子或分子的结合与结构分布状态的不同，材料的组成可分成固溶体、聚集体和复合体。可分成固溶体、聚集体和复合体。2.1.1材料组元的结合形式材料组元的结合形式1、组元、相、组织、组元、相、组织 组成材料最基本、独立的物质称为材料的组成材料最基本、独立的物质称为材料的组元组元（或称组（或称组分）。组元可以是纯元素，也可以是稳定的化合物。分）。组元可以是纯元素，也可以是稳定的化合物。 材料中具有同一化学成分并且结构相同的均匀部分叫做材料中具有同一化学成分并且结构相同的均匀部分叫做相相。相与相之间有明显的界面，在界面上，性质

2、的改变是突变的。相与相之间有明显的界面，在界面上，性质的改变是突变的。若材料是由成分、结构均相同的同种晶粒构成的，尽管若材料是由成分、结构均相同的同种晶粒构成的，尽管各晶粒之间有界面隔开，但它们仍属于同一种相。若材料是各晶粒之间有界面隔开，但它们仍属于同一种相。若材料是由成分、结构都不同的几种晶粒构成的，则它们属于几种不由成分、结构都不同的几种晶粒构成的，则它们属于几种不同的相。同的相。 一个相必须在物理性质和化学性质上都是完全均匀，但一个相必须在物理性质和化学性质上都是完全均匀，但不一定只含有一种物质。不一定只含有一种物质。 材料内部的微观形貌称为材料内部的微观形貌称为材料的组织材料的组织。

3、晶粒和相形成的。晶粒和相形成的图案。又可分为，微观组织（结构）图案。又可分为，微观组织（结构）10-710-9m，晶体、非，晶体、非晶态（无定形结构）。宏观组织，单一、复合。晶态（无定形结构）。宏观组织，单一、复合。 宏观组织结构：宏观组织结构：用肉眼或放大镜能观察到的晶粒、用肉眼或放大镜能观察到的晶粒、相的集合状态。相的集合状态。 显微组织结构：显微组织结构：或称亚微观结构。借助光学或电子或称亚微观结构。借助光学或电子显微镜可观察到的晶粒、相的集合状态或材料内部显微镜可观察到的晶粒、相的集合状态或材料内部的微区结构，尺寸约为的微区结构，尺寸约为10 7 10 4m。 微观结构：微观结构：比显

4、微组织结构更细的一层结构，包括比显微组织结构更细的一层结构，包括原子、分子结构及原子和分子的排列结构。原子、分子结构及原子和分子的排列结构。2、固溶体、固溶体 将外来组元引入晶体结构，占据主晶相质点位置一将外来组元引入晶体结构，占据主晶相质点位置一部分或间隙位置一部分，仍保持一个晶相，这种晶体称为部分或间隙位置一部分，仍保持一个晶相，这种晶体称为固溶体固溶体（即溶质溶解在溶剂中形成固溶体），也称为（即溶质溶解在溶剂中形成固溶体），也称为固体固体溶液。溶液。固溶体的分类固溶体的分类 一、一、 根据外来组元在主晶相中所处位置根据外来组元在主晶相中所处位置 ，可分为置换，可分为置换固溶体和间隙固溶体

5、。固溶体和间隙固溶体。 二、按外来组元在主晶相中的固溶度，可分为连续型二、按外来组元在主晶相中的固溶度，可分为连续型(无限型无限型)固溶体和有限型固溶体。固溶体和有限型固溶体。（一）、根据溶质原子在主晶相中所处（一）、根据溶质原子在主晶相中所处位置位置分：分：1、置换式固溶体置换式固溶体，亦称替代固溶体，其溶质原子位，亦称替代固溶体，其溶质原子位于点阵结点上，替代（置换）了部分溶剂原子。于点阵结点上，替代（置换）了部分溶剂原子。 金属和金属形成的固溶体都是置换式的。如，金属和金属形成的固溶体都是置换式的。如，Cu-Zn系中固溶体都是置换式固溶体。系中固溶体都是置换式固溶体。 在金属氧化物中，主

6、要发生在金属离子位置上的在金属氧化物中，主要发生在金属离子位置上的置换，如：置换，如：MgO-CaO，MgO-CoO，PbZrO3-PbTiO3，Al2O3-Cr2O3等。等。2、间隙式固溶体间隙式固溶体，亦称填隙式固溶体，其溶质，亦称填隙式固溶体，其溶质原子位于点阵的间隙中。原子位于点阵的间隙中。 金属和非金属元素金属和非金属元素H、B、C、N等形成的固等形成的固溶体都是间隙式的。如，在溶体都是间隙式的。如，在Fe-C系的固溶体中，系的固溶体中，碳原子就位于铁原子的碳原子就位于铁原子的BCC（体心立方结构）（体心立方结构）点阵的八面体间隙中。点阵的八面体间隙中。（二）、根据外来组元在主晶相中

7、的固溶度（二）、根据外来组元在主晶相中的固溶度 1、有限固溶体有限固溶体（不连续固溶体、部分互溶固溶（不连续固溶体、部分互溶固溶体），其固溶度小于体），其固溶度小于100%。 两种晶体结构不同或相互取代的离子半径两种晶体结构不同或相互取代的离子半径差别较大，只能生成有限固溶体。如差别较大，只能生成有限固溶体。如MgO-CaO系统，虽然都是系统，虽然都是NaCl型结构，但阳离子半径相型结构，但阳离子半径相差较大，差较大，rMg2+=8nm，rCa2+=10nm，取代只能到，取代只能到一定限度。一定限度。2、无限固溶体无限固溶体（连续固溶体、完全互溶固溶体），（连续固溶体、完全互溶固溶体），是由两

8、个是由两个(或多个或多个)晶体机构相同的组元形成的，晶体机构相同的组元形成的，任一组元的成分范围均为任一组元的成分范围均为0100%。 Cu-Ni 系、系、Cr-Mo 系、系、Mo-W系、系、Ti-Zr系等系等在室温下都能无限互溶，形成连续固溶体。在室温下都能无限互溶，形成连续固溶体。 MgO-CoO系统，系统，MgO、CoO同属同属NaCl型结型结构，构，rCo2+= 8nm ，rMg2+= 8nm ，形成无限固溶体，形成无限固溶体，分子式可写为分子式可写为MgxNi1-xO，x=01； PbTiO3与与PbZrO3也可形成无限固溶体，分子也可形成无限固溶体，分子式写成：式写成：Pb（Zrx

9、Ti1-x）O3，x=01。形成置换固溶体的影响因素形成置换固溶体的影响因素 1. 原子或离子尺寸的影响原子或离子尺寸的影响 2、晶体结构类型的影响、晶体结构类型的影响 3、离子类型和键性、离子类型和键性 4、电价因素、电价因素1. 原子或离子尺寸的影响原子或离子尺寸的影响 以以r1和和r2分别代表半径大和半径小的溶剂分别代表半径大和半径小的溶剂(主晶主晶相相)或溶质或溶质(杂质杂质)原子原子(或离子或离子)的半径，的半径，n当当 时，溶质与溶剂之间可以形成连时，溶质与溶剂之间可以形成连续固溶体。续固溶体。n当当 时，溶质与溶剂之间只能时，溶质与溶剂之间只能形成有限型固溶体，形成有限型固溶体，

10、n当当 时，溶质与溶剂之间很难形成时，溶质与溶剂之间很难形成 固固溶体或不能形成溶体或不能形成 固溶体，而容易形成中间相或化合固溶体，而容易形成中间相或化合物。因此物。因此r愈大，则溶解度愈小。愈大，则溶解度愈小。 15. 0121rrrr%30121rrrr%30%15121rrrr这是形成连续固溶体的必要条件，这是形成连续固溶体的必要条件，而不是充分必要条件。而不是充分必要条件。2、晶体结构类型的影响、晶体结构类型的影响 若溶质与溶剂晶体结构类型相同，能形成若溶质与溶剂晶体结构类型相同，能形成连续固溶体，这也是形成连续固溶体的必要条连续固溶体，这也是形成连续固溶体的必要条件，而不是充分必要

11、条件。件，而不是充分必要条件。 NiO-MgO都具有面心立方结构（都具有面心立方结构（FCC），），且且r萤石萤石TiO2MgO实验证实验证明是符合的。明是符合的。 形成固溶体后对晶体性质的影响形成固溶体后对晶体性质的影响 n1、 稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生n2、活化晶格、活化晶格 n3、固溶强化、固溶强化n4、形成固溶体后对材料物理性质的影响、形成固溶体后对材料物理性质的影响1、稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生、稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生 （1） PbTiO3是一种铁电体，纯是一种铁电体，纯PbTiO3烧结性能极差，烧结性能极差，居里点为居里点为4

12、90，发生相变时，晶格常数剧烈变化，在常，发生相变时，晶格常数剧烈变化，在常温下发生开裂。温下发生开裂。PbZrO3是一种反铁电体，居里点为是一种反铁电体，居里点为230。两者结构相同，两者结构相同，Zr4+、Ti4+离子尺寸相差不多，能在常温离子尺寸相差不多，能在常温生成连续固溶体生成连续固溶体Pb(ZrxTi1-x)O3，x=0.10.3。在斜方铁电。在斜方铁电体和四方铁电体的边界组成体和四方铁电体的边界组成Pb(Zr0.54Ti0.46)O3处，压电性处，压电性能、介电常数都达到最大值，烧结性能也很好，被命名为能、介电常数都达到最大值，烧结性能也很好，被命名为PZT陶瓷。陶瓷。（2）Zr

13、O2是一种高温耐火材料，熔点是一种高温耐火材料，熔点2680，但，但发生相变时发生相变时伴随很大的体积收缩，这对高温结构材料是致命的。伴随很大的体积收缩，这对高温结构材料是致命的。若加入若加入CaO，则和，则和ZrO2形成固溶体，无晶型转变，形成固溶体，无晶型转变，体积效应减少，使体积效应减少，使ZrO2成为一种很好的高温结构成为一种很好的高温结构材料。材料。 四方单斜C12002、活化晶格、活化晶格 形成固溶体后，晶格结构有一定畸变，处于高形成固溶体后，晶格结构有一定畸变，处于高能量的活化状态，有利于进行化学反应。如，能量的活化状态，有利于进行化学反应。如，Al2O3熔点高（熔点高（2050

14、），不利于烧结，若加入），不利于烧结，若加入TiO2，可使烧结温度下降到，可使烧结温度下降到1600，这是因为，这是因为Al2O3 与与TiO2形成固溶体，形成固溶体，Ti4+置换置换Al3+后，后， 带带正电，为平衡电价，产生了正离子空位，加快扩正电，为平衡电价，产生了正离子空位，加快扩散，有利于烧结进行。散，有利于烧结进行。 AlTi3、固溶强化、固溶强化定义定义：固溶体的强度与硬度往往高于各组元，而塑性则较低，：固溶体的强度与硬度往往高于各组元，而塑性则较低，称为固溶强化。称为固溶强化。固溶强化的特点和规律固溶强化的特点和规律：固溶强化的程度（或效果）不仅取：固溶强化的程度（或效果）不仅

15、取决与它的成分，还取决与固溶体的类型、结构特点、固溶度、决与它的成分，还取决与固溶体的类型、结构特点、固溶度、组元原子半径差等一系列因素。组元原子半径差等一系列因素。 1）间隙式溶质原子的强化效果一般要比置换式溶质原子）间隙式溶质原子的强化效果一般要比置换式溶质原子更显著。更显著。 2）溶质和溶剂原子尺寸相差越大或固溶度越小，固溶强）溶质和溶剂原子尺寸相差越大或固溶度越小，固溶强化越显著。化越显著。 固溶体的电学、热学、磁学等物理性质随成分而连固溶体的电学、热学、磁学等物理性质随成分而连续变化，但一般都不是线性关系。续变化，但一般都不是线性关系。 实际应用实际应用：通过测定固溶体的密度、折光率

16、等性质：通过测定固溶体的密度、折光率等性质的改变，确定固溶体的形成和各组成间的相对含量。如的改变，确定固溶体的形成和各组成间的相对含量。如钠长石与钙长石形成的连续固溶体中，随着钠长石向钙钠长石与钙长石形成的连续固溶体中，随着钠长石向钙长石的过渡，其密度及折光率均递增。通过测定未知组长石的过渡，其密度及折光率均递增。通过测定未知组成固溶体的性质进行对照，反推该固溶体的组成。成固溶体的性质进行对照，反推该固溶体的组成。4、形成固溶体后对材料物理性质的影响、形成固溶体后对材料物理性质的影响固溶体化学式的写法固溶体化学式的写法 以以CaO加入到加入到ZrO2中为例，以中为例，以1mol为基准，掺入为基

17、准，掺入xmolCaO。形成置换式固溶体：形成置换式固溶体： 空位模型空位模型 x x x 则化学式为：则化学式为：CaxZrlxO2-x形成间隙式固溶体：形成间隙式固溶体： 间隙模型间隙模型 2y y y 则化学式为：则化学式为：Ca2yZr1-yO2 x、y为待定参数，可根据实际掺入量确定。为待定参数，可根据实际掺入量确定。 OoZrZrOVOCaCaO 2 222ZrOiZrOCaOCaCaO 3、聚集体、聚集体 由无数的原子或晶粒聚集而成的固体，可以是由无数的原子或晶粒聚集而成的固体，可以是“单一的元素构成的单一的元素构成的”、“固溶体构成的固溶体构成的” “两两种以上不同元素的结晶相

18、构成的种以上不同元素的结晶相构成的”、“结晶相与玻结晶相与玻璃相的共存状态璃相的共存状态”，这类状态的材料称之为聚集体。，这类状态的材料称之为聚集体。其中，有的是晶粒间呈连续变化牢固地结合在一起其中，有的是晶粒间呈连续变化牢固地结合在一起（如金属或固溶体等），有的是晶粒间的结合较微（如金属或固溶体等），有的是晶粒间的结合较微弱（如铸铁、花岗岩等）。后者受外力作用时，在弱（如铸铁、花岗岩等）。后者受外力作用时，在晶粒的界面会发生破坏。晶粒的界面会发生破坏。 纯金属一般可把它看成是微细晶体的聚集体；而纯金属一般可把它看成是微细晶体的聚集体；而合金则可看作是母相金属原子的晶体与加入的合金晶合金则可看

19、作是母相金属原子的晶体与加入的合金晶体等聚合而成的聚集体。晶粒间的结合力要比晶粒内体等聚合而成的聚集体。晶粒间的结合力要比晶粒内部的结合力小。部的结合力小。复合体复合体 复合体（复合材料）即指由两种或两种以上的不同复合体（复合材料）即指由两种或两种以上的不同材料通过一定的方式复合而构成的新型材料，各相之材料通过一定的方式复合而构成的新型材料，各相之间存在着明显的界面。复合材料中各相不但保持各自间存在着明显的界面。复合材料中各相不但保持各自的固有特性而且可最大限度发挥各种材料相的特性，的固有特性而且可最大限度发挥各种材料相的特性，并赋予单一材料所不具备的优良特殊性能。并赋予单一材料所不具备的优良

20、特殊性能。 复合材料的结构通常是一个相为连续相，称为复合材料的结构通常是一个相为连续相，称为基基体材料体材料；而另个相是不连续的，以独立的形态分布；而另个相是不连续的，以独立的形态分布在整个连续相中，也称为分散相。与连续相相比，在整个连续相中，也称为分散相。与连续相相比，这种分散相的性能优越，会使材料的性能显著增强，这种分散相的性能优越，会使材料的性能显著增强，故常称为故常称为增强材料增强材料。材料增强的种类有颗粒增强、。材料增强的种类有颗粒增强、晶须和纤维增强、层板复合等。晶须和纤维增强、层板复合等。 较粗大的骨料用结合材料结合的称为复合组合体，较粗大的骨料用结合材料结合的称为复合组合体，如

21、混凝土。如混凝土。 目前复合材料已日益成为材料大家族中发展最为目前复合材料已日益成为材料大家族中发展最为迅猛、应用更为广泛的后起之秀。迅猛、应用更为广泛的后起之秀。2.1.2材料的化学组成材料的化学组成1、金属材料的化学组成、金属材料的化学组成（1）单质金属单质金属 金属是指元素周期表中的金属元素，金属是指元素周期表中的金属元素，存在于自然界的存在于自然界的94种元素中，有种元素中，有72种是金属元素。种是金属元素。大多数是以过渡金属为中心的纯金属状态使用。工大多数是以过渡金属为中心的纯金属状态使用。工业上习惯分为业上习惯分为黑色金属黑色金属和和有色金属有色金属两大类。两大类。铁、铬、锰三种金

22、属属于黑色金属，其余的所有金铁、铬、锰三种金属属于黑色金属，其余的所有金属都属于有色金属。有色金属又分为重金属、轻金属都属于有色金属。有色金属又分为重金属、轻金属、贵金属和稀有金属等四类。属、贵金属和稀有金属等四类。（2）金属合金金属合金 金属合金是指由两种或两种以上的金属合金是指由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素构成的具有金属金属元素或金属元素与非金属元素构成的具有金属性质的物质。如青铜是铜和锡的合金，黄铜是铜和性质的物质。如青铜是铜和锡的合金，黄铜是铜和锌的合金，硬铝是铝、铜、镁等组成的合金。二元锌的合金，硬铝是铝、铜、镁等组成的合金。二元合金、三元合金。合金、三元合金。2、

23、无机非金属材料的化学组成、无机非金属材料的化学组成从化学的角度来看，无机非金属材料都是由金属元从化学的角度来看，无机非金属材料都是由金属元素和非金属元素的化合物配合料经一定工艺过程制素和非金属元素的化合物配合料经一定工艺过程制得的。如金属和非金属元素的氧化物（得的。如金属和非金属元素的氧化物（SiO2，Al2O3，TiO2，Fe2O3，CaO，MgO，K2O，Na2O等）等）氢氧化物（氢氧化物（Ca(OH)2、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 等）；等）；碳化物（碳化物（SiC、B4C、TiC等）；氮化物（等）；氮化物（Si3N4、BN、AlN等）以不同的方式组合而成。化学组分几等）以不同

24、的方式组合而成。化学组分几乎涉及到元素周期表上所有元素。乎涉及到元素周期表上所有元素。3、高分子材料的化学组成、高分子材料的化学组成 有机化合物简单地称为碳氢化合物，是以碳元素有机化合物简单地称为碳氢化合物，是以碳元素（C）为主，大多数是同氢元素（）为主，大多数是同氢元素（H）、氧元素（）、氧元素（O）中的任一种或两种以上结合而成的，此外，也有同中的任一种或两种以上结合而成的，此外，也有同氮（氮（N）、硫（）、硫（S）、磷（）、磷（P）、氯（）、氯（Cl）、氟（）、氟（F）、）、硅（硅（Si）等结合构成。）等结合构成。尽管构成有机化合物的成分元素种类为数不多，但尽管构成有机化合物的成分元素种类

25、为数不多，但由它们组合起来可以形成组成、结构不同的数量庞由它们组合起来可以形成组成、结构不同的数量庞大的各种化合物，其数量与日俱增。大的各种化合物，其数量与日俱增。 高分子材料是以高分子化合物（聚合物、高聚高分子材料是以高分子化合物（聚合物、高聚物、树脂）为主要组分的材料。高分子化合物是指物、树脂）为主要组分的材料。高分子化合物是指相对分子量特别大的有机化合物。相对分子量特别大的有机化合物。104以上以上 聚乙烯（聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（）、聚氯乙烯（PVC）、聚甲基丙烯）、聚甲基丙烯酸甲酯（酸甲酯（PMMA）、聚乙烯醇（）、聚乙烯醇（PVA）等。）等。2.2材料的结构材料的结构 材料的结构

26、是指材料的组成单元（原子或分子）材料的结构是指材料的组成单元（原子或分子）之间相互吸引和排斥作用达到平衡时的空间排布，之间相互吸引和排斥作用达到平衡时的空间排布，宏观组织结构、显微组织结构及微观结构。宏观组织结构、显微组织结构及微观结构。 材料的性能依赖于材料本身的结构，了解材料的材料的性能依赖于材料本身的结构，了解材料的结构是了解材料性能的基础。各类材料，当键合方结构是了解材料性能的基础。各类材料，当键合方式不同，如为离子键、共价键、金属键或氢键时，式不同，如为离子键、共价键、金属键或氢键时，便具有不同的结构和特性。金属材料、无机非金属便具有不同的结构和特性。金属材料、无机非金属材料、高分子材料的差异本质上是由不同的元素、材料、高分子材料的差异本质上是由不同的元素、以不同的键合方式造成的。以不同的键合方式造成的。精品课件精品课件！精品课件精品课件！2.2.1材料中的化学键合材料中的化学键合