课件1：2.3.3影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响PPT18张.ppt

《课件1：2.3.3影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响PPT18张.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课件1：2.3.3影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响PPT18张.ppt（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节 化学平衡 第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响1通过温度对可逆反应速率的影响,理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2了解催化剂影响化学反应速率的实质,并进一步探讨对化学平衡的影响,从而了解催化剂在化工生产中的应用。3根据外界条件对化学平衡的影响,归纳勒夏特列原理。学习目标一温度对化学平衡的影响一温度对化学平衡的影响结论：结论：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。降低温度，化学平衡向放热方向移动。2NO2 N2O4红棕色红棕色无色无色实验

2、证明，温度改变对吸热方向反应速率的影响尤为显著。实验证明，温度改变对吸热方向反应速率的影响尤为显著。t2t3v吸吸v放放tt1vt4升高温度升高温度降低温度降低温度v放放v吸吸原因分析：原因分析：（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）实验探究实验探究】练习：练习：反应反应 2A(g)2B(g)+E(g) （正反应是吸热反应）（正反应是吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措的浓度增大，应采取的措施是（施是（ ）A. 加压加压 B. 减压减压 C. 减少减少E的浓度的浓度 D. 降温降温D总结：总结： mA(g) + nB(g) pC(

3、g) + qD(g) （正反应是放热反应）（正反应是放热反应）若若 T 平衡逆向移动平衡逆向移动 新旧平衡比较：新旧平衡比较：cA 、 cB 、 cC 、 cD A的转化率的转化率 B的转化率的转化率A% 、B% 、C% 、 D % （1）在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动（2）在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动增大压强，

4、会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动勒夏特列原理：勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个一个条件（如：浓度、压强或温度条件（如：浓度、压强或温度等）平衡就向能够等）平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。（3）在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。降低温度，化学平衡向放热方向移动。注意注意：1化学平衡只能化学平衡只能削弱削弱外界条件的改变，而外界条件

5、的改变，而不能完全抵消不能完全抵消这种这种改变。改变。颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。讨论：讨论：反应反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速，达平衡后迅速压缩活塞，可压缩活塞，可观察到什么现象？浓度如何变化？观察到什么现象？浓度如何变化？若改为若改为H2+I2 2HI 呢？呢？颜色加深颜色加深2原理的适用范围：原理的适用范围：已达平衡已达平衡的可逆反应。的可逆反应。适用条件：一个适用条件：一个能影响平衡移动能影响平衡移动的外界条件。的外界条件。催化剂的使用能以催化剂的使用能以同等程度同等程度改变正反应速率和逆反应速率，

6、故改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。t2v逆tt1vv正v正正= v逆逆v正正= v逆逆生成物生成物%t二催化剂对化学平衡的影响二催化剂对化学平衡的影响讨论讨论1：合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的的转化率，下列措施中正确的是是 （ ）A 增加压强增加压强 B 降

7、低温度降低温度 C 增大增大CO 的浓度的浓度 D 更换催化剂更换催化剂 催化剂催化剂B讨论讨论2：在密闭容器中在密闭容器中有可逆反应：有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g）处于处于平衡状态（已知平衡状态（已知n+mp，正反应为吸热反应），则下列说法正，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（确的是（ ）升温，升温，c(B)/c(C)的比值变小的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小降温时体系内混合气体平均分子量变小加入加入B，A的转化率减小的转化率减小 加入催化剂，气体总的物质的量不变加入催化剂，气体总的物质的量不变A B C D A讨论讨论3：在一个不导热的密闭反应器中只发生

8、两个反应：在一个不导热的密闭反应器中只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功，进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功，下列叙述错误的是（下列叙述错误的是（ ）A等压时，通入惰性气体，等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变的物质的量不变 B等压时，通入等压时，通入z气体，反应器中温度升高气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入等容时，通入z气体，气体，y的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大A一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3

9、(正反应为放热反应正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：列问题：（1）处于平衡状态的时间段是）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？v(正正)v(逆逆)v(正正)v(逆逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t3、t3t4 、t5t6t1:升高温度，升高温度， t3:使用催化剂，使用催化剂，t4:减小体系压强减小体系压强想一想想一想（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是）下列时间段中，氨的百分含量

10、最高是( ) A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6A小结化学平衡的移动移动的含义、原因、方向影响化学平衡状态的条件浓度压强温度化学平衡催化剂 温度升高，平衡向着吸热反应的方温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，平衡向着放热反应的方向向移动；温度降低，平衡向着放热反应的方向移动。移动。不移动不移动勒夏特列原理1在一恒温恒容密闭容器中充入在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和和3 mol H2，一定条，一定条件下发生反应：件下发生反应：CO2(g)3H2 (g) CH3OH(g)H2O(g)，测得其中，测得其中CO2和和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。

11、下列说法错误的是（浓度随时间变化如图。下列说法错误的是（ ）A该密闭容器的体积为该密闭容器的体积为1 LB反应达平衡，氢气的转化率为反应达平衡，氢气的转化率为0.75C反应达平衡，氢气平均反应速率反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(Lmin)DCO2或或H2O物质的量不再改变时反应达平衡物质的量不再改变时反应达平衡 答案：答案：C2在高温下在高温下,反应反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)H0要使混合要使混合气体颜色加深气体颜色加深,可采取的方法是可采取的方法是()A保持容积不变保持容积不变,加入加入HBr(g)B降低温度降低温度C将容器容积扩大将容器容积扩大1倍倍D保持

12、容积不变保持容积不变,加入加入H2(g)3.下图下图、分别代表、反应，则分别代表、反应，则 Y轴是指轴是指( ) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-Q kJ/mol H2(g)+I2(g) 2HI(g) H =+Q kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H =-Q kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H =+Q kJ/molA平衡混合气中一种生成物的百分含量平衡混合气中一种生成物的百分含量B平衡混合气中一种反应物的百分含量平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率平衡混合气中一种生成物的转化率D平衡混合气中一种反应物的转化率平衡混合气中一种反应物的转化率AD