高中化学《热化学方程式》最新公开课PPT课件.ppt

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1、1 1. .知道热化学方程式的概念。知道热化学方程式的概念。 2 2. .能够正确书写热化学方程式能够正确书写热化学方程式3.3.利用热化学方程式进行简单计算。利用热化学方程式进行简单计算。 4 4. .能够描述热化学方程式的意义能够描述热化学方程式的意义 放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃烧反应燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应铝热反应铝热反应C+COC+CO2 2 与与 H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O=CO + HO=CO + H2Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3

2、高温分解高温分解大多数分解反应大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应H H0 0H H0 0放放热热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0吸吸热热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0知识回顾二知识回顾二放热反应放热反应吸热反应吸热反应 反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量反应物的总能量 定性判断定性判断定量计算定量计算、能量守恒：、能量守恒：E释放释放E吸收吸收E反应物反应物 + E吸收吸收 = E生成物生成物 + E释放释放、放热反应、放热反应H 0； 吸热反应吸热反应H 0化学反应过

3、程中化学反应过程中遵守：质量守恒和能量守恒遵守：质量守恒和能量守恒H=E吸收吸收-E释放释放、从键能的角度计算反应热：、从键能的角度计算反应热：点燃点燃二、热化学方程式二、热化学方程式点燃点燃 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1点燃点燃 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1物质变化物质变化 1 1、热化学方程式包含、热化学方程式包含物质变化和能量变物质变化和能量变化两个部分化两个部分, ,普通化学方程式只包含物质变化。普通化学方程式只包含物质变化。H 放热为负，吸热为正放热

4、为负，吸热为正，单位：，单位：kJmol-1点燃点燃 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) H = + 241.8 kJ molmol-1-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)

5、H =571.6 kJ molmol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) H = + 241.8 kJ molmol-1-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H

6、=241.8 kJ molmol-1-1 H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) H = + 241.8 kJ molmol-1-1的热化学方程式，你发现了什么？的热化学方程式，你发现了什么？kJ mol-1。例例1、下列热化学方程式书写正确的是、下列热化学方程式书写正确的是A2SO2 + O2 =2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) =CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C例例2.当当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol 气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热量，请写出该反应的的热化学方程式。热化学方程式。3 3、常温常压下，、常温常压下，0.5mol0.5mol的甲烷完全燃烧生成的甲烷完全燃烧生成COCO2 2气体与液态水，放出气体与液态水，放出445kJ445kJ的热量。的热量。