浓硫酸优质课课件.pptx

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1、第六章氧族元素 环境保护清华大学学生刘海洋硫酸伤熊事件2003年年1月月29日、日、2月月23日，清华大学机日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个高材生为何会犯如此低级错误？一个好好学生学生为什么没有必然成为一名好公民为什么没有必然成为一名好公民”的的疑问也引发了社会各界广泛的讨论

2、与深入的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。思考。硫酸具有哪些重要性质呢？硫酸具有哪些重要性质呢？w 一、稀硫酸具有一、稀硫酸具有酸的通性酸的通性 碱碱氢氧化钠氢氧化钠(酚酞酚酞)指示剂指示剂(石蕊石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-锌粒锌粒金属氧化物金属氧化物 Fe2O3盐（盐（Na2CO3）稀硫酸稀硫酸H2SO4（稀）（稀）Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示剂变色指示剂变色ZnSO4+H2 Fe2(SO4)3 +H2ONa2SO4+H2ONa2SO4 +H2O+CO2 酸的通性：酸的通性： 颜颜

3、 色色 ： 状状 态态 ：沸沸 点点 ：挥发性：挥发性：溶解性：溶解性：密密 度度 ：无无 色色油状液体油状液体高沸点高沸点(338 C )比水大（比水大（1.84/mL）难挥发难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。溶解时放出大量的热。（98.3）？请同学们结合我们？请同学们结合我们学过的化学知识推测学过的化学知识推测浓硫酸具有哪些特殊浓硫酸具有哪些特殊的性质。的性质。三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性1 1、吸水性、吸水性 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。以吸收物质中本来存在的水分子。H2SO4+

4、nH2O H2SO4nH2O （n1,2,4等）等）w利用浓硫酸的吸水性可以用利用浓硫酸的吸水性可以用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可以吸收物质中存在的水分，以吸收物质中存在的水分，也可以吸收结晶水合物中的也可以吸收结晶水合物中的结晶水结晶水。2 2、脱水性、脱水性（含（含C C、H H、O O等）等）浓硫酸浓硫酸有机物有机物将将H、O按按H H2 2O O组成比脱去组成比脱去脱水脱水（炭化炭化）浓硫酸的腐蚀性主要原因：浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性脱水性 浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗。吸水性吸水性浓硫酸使浓硫酸使CuSOCuSO4 45H5H2 2O O（蓝色）

5、变白（蓝色）变白吸水性和脱水性比较吸水性和脱水性比较（实验实验）脱水性脱水性浓硫酸使纸、木条变黑。浓硫酸使纸、木条变黑。（1 1）与某些金属单质的反应：）与某些金属单质的反应：实验实验失去失去2e还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物得到得到2eCuSOCuSO4 4+ SO+ SO2 2+ H+ H2 2O OCu + HCu + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）浓硫酸表现氧化性和酸性223 3、强氧化性、强氧化性浓硫酸的钝化作用浓硫酸的钝化作用 在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物

6、薄膜，从而能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。 受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。属反应。小结：小结：b.常温下，浓常温下，浓H2SO4可使可使Fe、Al钝钝化。化。c.浓浓H2SO4与金属反应表现酸性和与金属反应表现酸性和氧化性。氧化性。a.加热条件下，浓加热条件下，浓H2SO4可氧化绝可氧化绝 大多数金属（大多数金属（Au、Pt等除外），等除外），但不产生但不产生H2。返回（2 2）与某些固态非金属单质的反应：）与

7、某些固态非金属单质的反应：失去失去 4eC + HC + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物得到得到 22eCOCO2 2+ SO+ SO2 2+ H+ H2 2O O222S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）3SO3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2P+5H2P+5H2 2SOSO4 4（浓）（浓）2H2H3 3POPO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O O（3）与某些还原性物质的反应：）与某些还原性物质的反应：H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）S S+ SO+

8、SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O HI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化总结：总结： 硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点，强氧化性是我们本节课所学重点，浓硫酸可以氧化金属单质，也可以浓硫酸可以氧化金属单质，也可以氧化非金属单质和还原性物质。氧化非金属单质和还原性物质。通过实验验证浓硫酸的通过实验验证浓硫酸的三大特性三大特性。【实验：实验：自制黑面包自制黑面包】实验步骤：实验步骤：实验现象：实验现象： 往小烧杯

9、中加入白糖（往小烧杯中加入白糖（20g)，加，加两滴管水，搅拌均匀两滴管水，搅拌均匀,再加再加15mL浓硫酸，迅速搅拌浓硫酸，迅速搅拌颜色由白变棕变黑颜色由白变棕变黑烧杯壁热烧杯壁热体积膨胀，呈疏松海绵状体积膨胀，呈疏松海绵状有刺激性气味气体生成有刺激性气味气体生成1、烧杯壁为什么是热的？、烧杯壁为什么是热的？3、为什么体积会膨胀？、为什么体积会膨胀？5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？这一过程表现了浓硫酸的什么性质？4 4、刺激性气味气体是什么？刺激性气味气体是什么？2、为什么蔗糖会变黑？、为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热蔗糖炭化蔗糖炭化有气体生成有气体生成吸水性、脱水性、强氧

10、化性吸水性、脱水性、强氧化性SO2、CO2参考练习参考练习（7 7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：（1 1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。（2 2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。（3 3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。（4 4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（5 5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。（

11、6 6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。脱水性脱水性吸水性吸水性酸性酸性酸性、强氧化性酸性、强氧化性难挥发性难挥发性强氧化性强氧化性强酸性强酸性 设计一套实验装置，验证设计一套实验装置，验证C C和浓硫酸反应的产物。和浓硫酸反应的产物。 请同学们以小组为单位选择请同学们以小组为单位选择实验药品验证浓硫酸的吸水性和实验药品验证浓硫酸的吸水性和脱水性脱水性实验药品：纸屑、木条、实验药品：纸屑、木条、 胆矾、浓硫酸胆矾、浓硫酸实验仪器：点滴板、试管、实验仪器：点滴板、试管、 胶头滴管胶头滴管返回按下图进行分组实验按下图进行分组实验： 请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条件下可

12、能发生哪些反应？Fe + HFe + H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4 + H H2 22Fe + 6H2Fe + 6H2 2SOSO4 4（浓）（浓）FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3SO+ 3SO2 2+6H+6H2 2O OFe + FeFe + Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33FeSO3FeSO4 4 根据浓硫酸的性质，总结哪些气体根据浓硫酸的性质，总结哪些气体 可以用浓硫酸来干燥？可以用浓硫酸来干燥？能用浓能用浓H2SO4干燥的气体：干燥的气体： NO、N2、O2、H2、CO、CH4、 CO2、SO2、HCl、Cl2不能用浓不能用浓H2SO4干燥的气体：干燥的气体： NH3、H2S、HI、HBr