碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变课件.pptx

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1、碳酸钠和碳酸氢钠认识两种食用碱 Na2CO3，盐类，盐类，俗称：纯碱或苏打；俗称：纯碱或苏打；NaHCO3，盐类，盐类，俗称：小苏打俗称：小苏打 二、化学性质：二、化学性质：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3+2H2ONaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 +NaOH +H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3与与CaCl2不反应不反应Na2CO3NaHCO3马上有气泡产生，马上有气泡产生，反应更剧烈反应更剧烈Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaC

2、l+H2O+CO2 总：总：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 同同浓度时浓度时Na2CO3的的碱性强碱性强在一只试管中加在一只试管中加入碳酸钠溶液，入碳酸钠溶液，加热至沸腾，将加热至沸腾，将一块有油污的铜一块有油污的铜片浸入约片浸入约2min，用镊子取出用水用镊子取出用水冲净。比较前后冲净。比较前后情况情况铜片上的油污褪去铜片上的油污褪去热的碳酸钠溶液有去污的作用热的碳酸钠溶液有去污的作用【视频演示视频演示】演示碳酸氢钠受热演示碳酸氢钠受热现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.Na2CO

3、3液液CO2H2O2NaHCO3 NaHCO3液液+NaOH= Na2CO3 H2O玻璃纤维玻璃纤维纳米自净玻璃纳米自净玻璃（1）制造玻璃制品）制造玻璃制品（2 2）制肥皂）制肥皂（3 3）造纸）造纸四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途1.碳酸钠的用途碳酸钠的用途纺纺 织织造造 纸纸 利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用来治疗也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。胃酸过多。2.碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用途 性质性质Na2CO3NaHCO3性质比较性质比较俗名色态俗名色

4、态水溶性水溶性易溶易溶易溶易溶相同温度下相同温度下Na2CO3 的溶解度的溶解度大于大于NaHCO3与与CaCl2反应反应 白色沉淀白色沉淀不反应不反应与与Ca(OH)2反反应应 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀溶液的酸碱性溶液的酸碱性与酸反应与酸反应苏打苏打白色粉末白色粉末小苏打小苏打白色晶体白色晶体碱性碱性碱性碱性 物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时Na2CO3溶溶 液的液的碱性碱性比比NaHCO3溶液的大溶液的大反应反应反应反应 都放出都放出CO2气体，但气体，但NaHCO3与酸与酸 反应的剧烈程度强于反应的剧烈程度强于Na2CO3小结小结碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化碳酸钠和碳酸氢钠的相

5、互转化 NaHCO3液液+NaOH= Na2CO3 H2O 2： Na2CO3液液CO2H2O2NaHCO3 Na2CO3液液Ca（HCO3）22NaHCO3 CaCO3课堂自主学习：课堂自主学习：1.如何除去如何除去Na2CO3固体中少量的固体中少量的NaHCO3？3.如何除去如何除去NaHCO3溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去如何除去Na2CO3溶液中少量的溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。再产生气体为止。通入通入的的CO2CO2加入加入的的NaOHNaOH课堂练习1 、 你能用多少种方法你能用多少种方法

6、鉴别碳酸钠和碳酸氢鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？钠固体？2、 金属钠在金属钠在空气空气中长时间放置中长时间放置最终最终将将转化为什么转化为什么？A.A.加热加热B.B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.C.溶于水，比较其溶解性溶于水，比较其溶解性D.D.两者分别加入石灰水或两者分别加入石灰水或E.E.加加解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。药品。1 1：设计区别固体：设计区别固体NaNa2COCO3和和NaHCONaHCO3的方法的方法? ?ABCE均可以，其中均可以，其中 AE 为最佳选择为最佳选择2：一小块钠长期露置在空气中，可能：一小块钠长期露置在空气中，可能发生哪些变化？最终变成什么物质？发生哪些变化？最终变成什么物质？NaNa银白色固体银白色固体Na2ONa2CO3Na2CO310H2ONaOH变暗变暗潮湿潮湿白色块状固体白色块状固体白色粉末白色粉末O O2 2H H2 2O OCOCO2 2风化风化