苏教版高中化学必修一课件：4.1.1-硫酸的性质-(共24页).ppt

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1、硫酸的制备和性质江苏省天一中学江苏省天一中学仇国政仇国政 硫酸俗称“绿矾油”，始于8世纪的阿拉伯, 炼丹师贾比尔用绿矾为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。硫酸的工业生产硫酸的工业生产三原料三原料三反应三反应三步骤三步骤三设备三设备硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却接触法制造硫酸的反应原理三阶段三阶段三反应三反应三设备三设备造气造气接触氧化接触氧化三氧化硫三氧化硫的吸收的吸收4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温SO3 + H2O = H2SO4沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔S+O2 = SO2点燃点燃2SO2

2、+O2 2SO3催化剂催化剂 浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质颜色沸点溶解性状态密度浓硫酸是一种浓硫酸是一种无色无色、粘稠粘稠、油状液体油状液体。密度。密度比水大比水大，沸点高（沸点高（338338C C），与水，与水任意比任意比互溶。互溶。 浓硫酸的稀释操作关键操作关键酸入水中酸入水中不断搅拌不断搅拌浓硫酸与稀硫酸的区别浓硫酸与稀硫酸的区别 一般认为，质量分数大于一般认为，质量分数大于60%60%的硫酸，就具的硫酸，就具有一定的氧化性，可视为浓硫酸；硫酸越有一定的氧化性，可视为浓硫酸；硫酸越浓，氧化性越强。质量分数小于浓，氧化性越强。质量分数小于60%60%的硫酸的硫酸为稀硫酸，氧化性较弱。

3、为稀硫酸，氧化性较弱。 试从溶液中粒子组成的角度分析，浓硫酸、试从溶液中粒子组成的角度分析，浓硫酸、稀硫酸性质是否有差异，并分析原因。稀硫酸性质是否有差异，并分析原因。二二.浓硫酸的特性浓硫酸的特性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。1、吸水性、吸水性CuSO45H2OCuSO4浓硫酸浓硫酸用途：可用作干燥剂用途：可用作干燥剂 思考思考 ：哪些气体可以用浓硫酸干燥？：哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？哪些气体不可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HC

4、l、Cl2碱性气体（碱性气体（NH3）、）、还原性气体（还原性气体（H2S、HI、HBr） 实验探究实验探究2 2 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。 现象现象结论及解释结论及解释颜色颜色 白白-棕棕-黑黑蔗糖脱水炭化蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵体积膨胀，呈疏松海绵状状有气体生成有气体生成试管壁发热试管壁发热浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热品红溶液褪色品红溶液褪色生成生成SO2 2脱水性脱水性: :按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分

5、子。形成水分子。 现象描述大量蒸汽蜂窝状固体碳试写出碳单质与浓硫酸在加热条件下发生试写出碳单质与浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式，并说出理由。反应的化学方程式，并说出理由。无水硫酸铜无水硫酸铜 澄清石灰水澄清石灰水 品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液 品红品红练习：试分析下列反应的氧化还原情况练习：试分析下列反应的氧化还原情况C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= CO= CO2 2 + 2SO + 2SO2 2 +2H +2H2 2O O 0 0+6+6+4+4+4+4升价，失升价，失4e-4e-，被氧化，被氧化降价，得降价，得4e4e- -，被还原，被还原还原

6、剂还原剂 氧化剂氧化剂（1 1）参加反应的浓硫酸）参加反应的浓硫酸全部全部被还原被还原；（2 2）与单质）与单质C C反应中反应中, ,浓硫酸浓硫酸只只表现表现氧化性氧化性. .注注意意 实验探究实验探究33 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。反应的化学方程式。 现象：现象：常温下常温下, ,无明显现象；加热后无明显现象；加热后, ,铜片溶解，铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色有气泡生成，品红溶液褪色, ,反应后生成物水反应后生成物水溶液呈蓝色。溶液呈蓝色。C

7、u + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 讨论讨论 该实验该实验浓硫酸表现了什么样的性质浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应，在该反应中起什么作用中起什么作用?注意注意与稀硫酸做比较与稀硫酸做比较 铜丝表面产生气泡，湿润铜丝表面产生气泡，湿润的品红试纸逐渐褪色。的品红试纸逐渐褪色。产生了产生了SO2气体，气体，SO2具有漂白性具有漂白性溶液变成蓝色溶液变成蓝色 加热后铜片变黑，有黑色固加热后铜片变黑，有黑色固体从铜丝表面脱落，溶液变体从铜丝表面脱落，溶液变浑浊，停止加热静置后，试浑浊，停止加热静置后，试管底部有较多灰白色固体管底部有较多灰白色固体 有有Cu2产生产生黑色固体

8、？黑色固体？灰白色固体？探究 98浓硫酸与铜片的反应练习：请标出该反应的氧化还原情况练习：请标出该反应的氧化还原情况Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CuSO=CuSO4 4 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O0 0+6+6+2+2+4+4+6+6升价，失升价，失2e2e- -，被氧化，被氧化 降价，得降价，得2e2e- -，被还原，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂注注意意1.1.参加反应的浓硫酸只有参加反应的浓硫酸只有1/21/2被还原；被还原；2.2.在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性强氧化性，又表现出，又表

9、现出酸性酸性。3强氧化性强氧化性 有浓硫酸参与的反应有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反大多数是氧化还原反应应，反应中浓硫酸反应中浓硫酸作氧化剂作氧化剂A.加热，浓加热，浓H2SO4能氧化大多数金属能氧化大多数金属(除除Au、Pt)，一般不产生一般不产生H2；B.常温，浓常温，浓H2SO4使使 Fe、Al钝化钝化 ；C.浓浓H2SO4与金属反应与金属反应,表现酸性和氧化性表现酸性和氧化性Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓）（浓）= CO2+ 2SO2+2H2O 4 4怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？观察状态，油状粘稠的液

10、体是浓硫酸观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸溶于水，放出大量热的是浓硫酸。溶于水，放出大量热的是浓硫酸。各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸加铜片并加热加铜片并加热,产生气体的是浓硫酸产生气体的是浓硫酸;无现象的是稀硫酸无现象的是稀硫酸加铁钉加铁钉,使之钝化的是浓硫酸使之钝化的是浓硫酸;有气体生成的是稀硫酸有气体生成的是稀硫酸蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红是稀硫酸只变红是稀硫酸三、硫酸盐三、硫酸盐俗称俗称用途用途硫硫酸酸钙钙

11、CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石膏生石膏2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O熟石膏熟石膏（1 1）制做各种模型）制做各种模型（2 2）医疗上用作石膏绷带）医疗上用作石膏绷带（3 3）加在水泥中调节凝结时间）加在水泥中调节凝结时间硫硫酸酸钡钡BaSOBaSO4 4 重晶重晶石石（1 1）是制造其他钡盐的原料）是制造其他钡盐的原料（2 2）医疗上用硫酸钡作）医疗上用硫酸钡作“钡餐钡餐”的原因的原因 ： 不溶于水；不溶于酸；不溶于水；不溶于酸； 不易被不易被X X射线透过；射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫硫酸酸亚亚铁铁FeSOFe

12、SO4 47H7H2 2O O绿矾绿矾（1 1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2 2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。料。1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？、下列现象反映了硫酸的哪些性质？把浓硫酸露置在空气里把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。质量会增加。Zn与稀硫酸反应放出与稀硫酸反应放出H2。浓浓H2SO4与与NaCl反应制反应制HCl气体。气体。2、用废铜屑与硫酸反应、用废铜屑与硫酸反应 制制CuSO4，以下两种方法哪个好？，以下两种方法哪个好？为什么？为什么？ (1)Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4+2H2O+SO2 (2)2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O3、向、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量还原的硫酸的物质的量()A、等于、等于0.9mol B、大于、大于0.45mol 小于小于0.9molC、等于、等于0.45mol D、小于、小于0.45mol课堂练习课堂练习