弱电解质的电离平衡-完整版PPT课件.ppt
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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离(第二课时)(第二课时)c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后1 1醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化?醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化?最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变 电离电离结合结合3 3当当V V电离电离 = V= V结合时,可逆过程达到一种什么样的状结合时,可逆过程达到一种什么样的状 态?态?2 2开始时,开始时,V V电离电离 和和 V V结合怎样变化?结合怎样变化? 思考与交流:思考与交流:V V电离电离V V结合结合V V电离电离 =
2、 V= V结合结合 电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间一、弱电解质溶液中存在电离平衡一、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像(2)特征)特征动:电离平衡是一种动态平衡动:电离平衡是一种动态平衡 变:条件改变时,电离平衡发生移动变:条件改变时,电离平衡发生移动 等:等:V电离电离 = V结合结合0逆:弱电解质的电离是可逆过程逆:弱电解质的电离是可逆过程(1)定义)定义:一定条件如温度、浓度下,当弱电解一定条件如温度、浓度下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的速率相等时, 电离过程
3、就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡。定:平衡时分子、离子的浓度不再变化定:平衡时分子、离子的浓度不再变化电离平衡和化学平衡一样,当外界条电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒夏特列原理。件改变时符合勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移哪些条件的改变会使平衡发生移动?动? 思考与交流:思考与交流:(3)影响电离平衡的因素)影响电离平衡的因素温度:温度: 电离过程是吸热过程,温度升高平衡向电离过程是吸热过程,温度升高平衡向电离方向移动电离方向移动浓度:浓度: 弱电解质浓度越大,电离程度越小弱电解质浓度越大,电离程度越小加水稀释,电离平衡向电离方向移动,加水稀释
4、,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大。电离程度增大。加入其加入其它电解它电解质:质:外因外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡逆向移动,电离程度减小子,电离平衡逆向移动,电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离加入与弱电解质电离出的离子反应的离子,电离平衡正向移动,电离程度增大子,电离平衡正向移动,电离程度增大内因:电解质的本性。通常电解质越弱,电离程度内因:电解质的本性。通常电解质越弱,电离程度 越小。越小。 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡?向其中分在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸、别加入适量的盐酸、NaOH溶液、
5、溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响?溶液、水、加热对平衡有什么影响?加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向 逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H 思考与交流:思考与交流:n(H+) C(H+)c(CH3COO-)条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向导电能力导电能力升高温度升高温度加水稀释加水稀释加加HClgHClgNaOHsCH3COONa加冰醋酸加冰醋酸加镁粉加镁粉进一步探究:进一步探究:n(H+) C(H+)c(CH3COO-)条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向导电能力导电能力升高温度升
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