专题2《原子结构与元素性质》同步练习 高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

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1、专题2原子结构与元素性质精准练习 一、单选题（共13题）1元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是WXYZA简单氢化物热稳定性：B原子半径：C可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物D电负性：2已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是A原子半径：BCDABB的氧化物为两性氧化物C元素D的单质是一种有毒气体D元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族3如图是元素周

2、期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期IVA族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D、的原子半径依次减小4短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是AQ和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构BT的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应CR元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D元素的非金属性：Q强于W5由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子

3、数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法正确的是A简单离子半径：YXZB第一电离能：WXYCX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能YZ。W原子电离能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5，下列说法错误的是AY、Z还均可与X形成含18个电子的分子B这四种元素位于三个不同周期C简单离子半径：YZWD电负性：YZX7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式如图所示。

4、下列说法错误的是A元素的电负性：YXWBW、X、Y、Z最简单氢化物沸点X最高CW、X、Z最简单气态氢化物分子的键角：WXZDX分别与W、Y、Z形成的化合物中，X的化合价相同8下列说法正确的是Ap能级能量一定比s能级的能量高B2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C、轨道相互垂直，且能量各不相等D从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道9下列关于化学用语的说法正确的是ACr原子核外电子有24种空间运动状态BFe2+的价电子轨道表示式：C醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-

5、241.8kJmol-110运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是A砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解BLi在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱C碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是A第一电离能：WXYZB简单离子的半径：WXYZCY的氢化物水溶液可腐蚀玻璃D元素W和X的某些单质均可作为水

6、处理中的消毒剂12前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3s轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族。下列说法错误的是A原子半径：B简单氢化物的稳定性：CY的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子DW形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键13部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是Ay、g、h的简单气态氢化物的稳定性：hgyByd2和zh3中所有的原子均为8电子稳定结构C由x、z、d三种元素形成的化合物一定不含离子键D

7、e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两间能相互反应二、填空题（共8题）14氢(H)，氧(O)，硅(Si)，钠(Na)，镁(Mg)，铝(Al)，钾(K)，钙(Ca)，钛(Ti)，铁(Fe)，是地壳中含量前十的元素，请回答下列有关问题：(1)依据原子核外电子排布，可将元素周期表分为_个区，按此标准分类，上述十种元素可分为_(填数字)类，其中属于s区的元素有_(填元素符号)。(2)地壳中含量最多的金属元素是_(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为_。(3)上述十种元素中，非金属元素的电负性从小到大的排列顺序为_(填元素符号)；某激发态氢原子核外电子排布式为2p1，由该激发态跃迁到基态时，其原子发

8、射光谱中能得到_条谱线。15根据题意，完成下列填空：(1)基态铜离子的核外电子排布式为_，基态砷原子的外围电子的轨道表示式为_；(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为_；第一电离能从大到小的顺序为_。(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_种。(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_种。(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_。162006年3 月有人预言，未知超重元素第126 号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第_周期，它未填满电子的能级应是_，在该

9、能级上有 _个电子，而这个能级总共可填充_ 个电子。17Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957(1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的_区(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是_。18基态与激发态(1)基态原子：处于_状态的原子，(2)基态原子_，电子跃迁到_，变为激发态原子；(3)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_；(4)_是电子跃迁释放能量的重要形式之一。19下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题

10、：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_。(3)元素的第一电离能_元素(选填“”、“=”或“”)的第一电离能；元素的电负性_元素(选填“”、“=”或“”)的电负性。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_20根据已学知识，请回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。(3)某元

11、素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_。(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_；在元素周期表中，该元素在_填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_。电负性的顺序是_。(6)写出C的核外电子排布图为：_。(7)Zn2的核外电子排布式为_。21(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。ABCD(2)Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北

12、京）股份有限公司参考答案：1D【解析】【分析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，则W位于第二周期，X、Y位于第三周期，设X原子的最外层电子数为a，则W、Y原子最外层电子数分别为a-1、a+1，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，则a+a-1+a+1=18，解得：a=6，则W为N元素，X为S元素，Y为Cl元素，Z为Ge元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为N元素，X为S元素，Y为Cl元素，Z为Ge元素。A非金属性越强，简单氢化物热稳定性越稳定，同周期元素从左到右非金属性越强，则稳定性：XGe，则电负性：，故D正确；故选：D。2D【解析】【分析】短周期

13、主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此分析解题。【详解】A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlSClO，即BCDA，A正确；B氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水为两性

14、氧化物，B正确；C元素D的单质是氯气，是一种有毒气体，C正确；DO元素原子序数是8，在周期表中位于第二周期、VIA族，D错误；故选D。3C【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，分别是N、O、F、S、Cl。【详解】A元素位于第二周期第VA族，选项A错误；B同主族从上到下，非金属逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：，选项B错误；C同周期从左到右，非金属逐渐增强，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸大于硫酸，选项C正确；D同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径，选项D错误；答案选C。4A

15、【解析】【分析】短周期元素周期序数与主族序数相等的有H、Be、Al，结合图示T所处周期表中的位置，推断T为Al元素，则Q、R、W分别为C、N、S元素。【详解】A据分析，Q和W元素形成化合物QW2分子是CS2，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，A正确；B据分析，T的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，B错误；C据分析，R元素的气态氢化物是NH3，水溶液显碱性，C错误；D据分析，Q、W分别为C、S元素，元素的非金属性：S强于C，D错误；故选A。5A【解析】【分析】由短周期主族元素可组成的一种新型漂白剂，结构如题图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W形成4个共价键，最

16、外层电子数是4，W的族序数是周期序数的两倍，则W核外电子排布是2、4，所以W是C元素；基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，则Z核外电子排布是1s22s22p63s23p5，则Z是Cl元素；Y与Z位于不同周期，则Y是第二周期元素，形成2对共用电子对，原子序数比C大，所以Y是O元素，根据原子序数关系可知X是N元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是C，X是N，Y是O，Z是Cl元素。AX是N，Y是O，Z是Cl，三种元素形成的离子N3-、O2-、Cl-，其中N3-、O2-核外电子排布是2、8，具有2个电子层；Cl-核外电子排布是2、8、8，

17、具有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径关系为：Y(O2-)X(N3-)Z(Cl-)，A正确；B一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA、第VA族时，原子核外电子排布处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能大小关系为：W(C)Y(O)X(N)，B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：X(N)Y(O)，所以简单氢化物的热稳定性：X(NH3)Y(H2O)，C错误；DW是C，Z是Cl，元素的非金属性：CCl，所以最高价氧化

18、物对应水化物的酸性：H2CO3HClO4，即W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，D错误；故合理选项是A。6D【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，X是H元素；第一电离能YZ，Y是N元素、Z是O元素；W原子电离能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5，说明W最外层有1个电子，W是Na元素。【详解】AN、O可与H形成N2H4、H2O2等含18个电子的分子，故A正确；BH位于第一周期，N、O位于第二周期，Na位于第三周期，故B正确；C电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3-O2-Na+

19、，故C正确；D元素非金属性越强电负性越大，电负性：ONH，故D错误；选D。7D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式中，X形成2个共价键、Z形成6个共价键，而Y形成1个共价键，W形成3个共价键，故Y为F元素、W为N元素，X是O，Z是S元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】由上述分析可知：W为N、X为O、Y为F、Z为S元素。A同一周期从左向右元素非金属性增强，元素的电负性也就越大，所以元素的电负性：YXW，A正确；B这四种元素形成的简单氢化物化学式分别是NH3、H2O、HF、H2S，其中只有H2O为液体物质，其

20、它均为气体，所以H2O的沸点最高，B正确；CW、X、Z最简单气态氢化物化学式分别是NH3、H2O、H2S，三种分子中的中心原子都采用sp3杂化，NH3的N原子上只有1对孤电子对，而H2O、H2S的中心原子上都有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论、H2O中O原子及H2S中的S原子中的两对孤电子对对成键电子的斥力比NH3大，所以NH3分子中键角大于H2O、H2S分子中的键角。H2O分子中O原子的半径小于S原子半径，导致H2O分子中两个H原子离的比较近，H-O键的斥力比H-S键的斥力大，故H2O的键角比H2S大，故键角：NH3H2OH2S，因此W、X、Z最简单气态氢化物分子的键角：WXZ，C正确；

21、D由于元素的非金属性FONS，所以O元素与N、S元素形成化合物时O元素为负价，在与F形成化合物时O为正价，故X分别与W、Y、Z形成的化合物中，X的化合价不相同，D错误；故合理选项是D。8D【分析】Ap能级能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，A说法错误；B同一原子中，各p能级的轨道数都为3，B说法错误；C、轨道相互垂直，能量相等，C说法错误；D从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，D说法正确。答案D。9C【分析】ACr有15个轨道，则有15种空间运动状态，A错误；BFe2+的价电子轨道表示式：，B错误；C醋酸是弱酸，部分电离，C正确；D氢气摩尔燃烧焓产物应该是稳定

22、的氧化物，水为液态，D错误；故选C。10A【分析】A与碘类比，砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解，故正确；BLi在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故错误；C与钡类比，碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热易分解，故错误；D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、没有H2S稳定的气体，故错误；故选A。11A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素，基态O原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子

23、序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素。【详解】A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为YXWZ，A错误；BCl-有三层电子，半径最大，离子的核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，因O2-F-Na+，故简单离子的半径WXYZ，B正确；C玻璃中含有SiO2，HF可与SiO2反应，能腐蚀玻璃，C正确；DCl2和O3具有较强的氧化性，可用作水的消毒剂，D正确；故选A。12D【解析】【分析】W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，可知符合的核外电子排布为，W为C，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，则其核外

24、电子排布为2、6，Y为O，则X为N；Z基态原子的3s轨道上有1个电子，其核外电子排布为，Z为Na，Y和R位于同一主族，R为S，据此分析解答。【详解】A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越大，原子半径NaSO，故A正确；B元素的非金属性：ONC，元素非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性：H2ONH3CH4，故B正确；CY为O，其核外电子排布为，有5种空间运动状态，故C正确；D质谱法测定的是相对分子质量，不能确定化学键，故D错误；故选：D。13C【解析】【分析】由题意知，x、y、z、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。【详解

25、】AC、S、Cl的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故hgy，故A正确；BCO2和NCl3中所有的原子均为8电子稳定结构，故B正确；CH、N、O可以形成NH4NO3为离子化合物，含有离子键，故C错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既能和强酸-硫酸反应，也能和强碱-氢氧化钠反应，故D正确；故选C。14 5 3 H、Mg、Ca、K Al 3【解析】【分析】【详解】(1)依据原子核外电子排布，可将元素周期表分为5个区，s区包括第一、二主族的全部元素，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素，ds区包括一、二副族的元素，f区包括

26、镧系元素和锕系元素按此标准分类，上述十种元素可分为3类，属于p区的元素有Al、Si、O，属于d区的元素有Fe、Ti，属于s区的元素有H、Mg、Ca、K。(2)地壳中含量最多的金属元素是Al，核外有13个电子，其基态原子的电子排布式为。(3)上述十种元素中，非金属性越强电负性越强，非金属元素的电负性从小到大的排列顺序为；某激发态氢原子核外电子排布式为2p1，由该激发态跃迁到基态时，其原子发射光谱中能得到3条谱线分别为2p2s、2p1s、2s1s。15 1s22s22p63s23p63d9 FClSP FClPS 3 4 Fe3+3=Fe(OH)3+3CO2【解析】【分析】【详解】(1)Cu原子核

27、外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态铜离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；As原子核外有33个电子，基态砷原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3，外围电子排布式为4s24p3，外围电子的轨道表示式为；答案为：1s22s22p63s23p63d9，。(2)同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则F、P、S、Cl的电负性从大到小的顺序为FClSP；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势（第IIA、第VA族比相邻元素大），同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离

28、能从大到小的顺序为FClPS；答案为：FClSP，FClPS。(3) 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势（第IIA、第VA族比相邻元素大），第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共有3种；答案为：3。(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有Ti、Ni、Ge、Se，有4种；答案为：4。(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成，两者发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为Fe3+3=Fe(OH)3+3CO2；答案为：Fe3+3=Fe(OH)3+3CO2。16 八 5g 6 18【解析】略17(1)d(2)

29、的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态【解析】(1)Mn与Fe两元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s23p64s23d5、1s2s2p3s3p4s3d，均位于元素周期表的d区；(2)的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难。18(1)最低能量(2) 吸收能量 较高能级(3)释放能量(4)光(辐射)【解析】略19 Ti 苯 CCl4 Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O【解析】【分析】根据各编号在周期表中的位置可知，依次为H

30、、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu元素。【详解】(1)表中属于d区的元素是Ti；答案为：Ti。(2)表中元素（H）的6个原子与元素（C）的6个原子形成的物质的分子式为C6H6，其某种环状分子名称为苯；（C）和（Cl）形成的一种常见溶剂为四氯化碳，其化学式为CCl4；答案为：苯，CCl4。(3)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，元素为Al，Al的价电子排布式为3s23p1，元素为Mg，Mg的价电子排布式为3s2，全充满较稳定，故Mg的第一电离能Al的第一电离能；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的电负性元素的电负性；答案为：，。(4)根据对角线规则，的氢氧化物Be(

31、OH)2与的氢氧化物Al(OH)3有相似的性质，Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式为 Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O；答案为：Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O。20(1) L 球形和哑铃形(2)Si或S(3)硒(4) 3d64s2 d(5) N O B O N B(6)(7)1s22s22p63s23p63d10【解析】(1)N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p3，核外电子占据的最高能层的符号是L，s轨道电子云为球形、p轨

32、道电子云为哑铃形，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形和哑铃形；(2)3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si和S；(3)某原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是Ar3d104s24p4，该元素的名称是硒；(4)铁是26号元素，Fe的价层电子排布式3d64s2；在元素周期表中，Fe是族元素，该元素在d区。(5)同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素， B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N O B。同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性的顺序是O N B；(6)C原子核外有6个电子，根据能量最低原理和泡利原理，核外电子排布图为；(7)Zn原子和有30个电子，失去最外层2个电子得到Zn2，Zn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；21 D C Li+核电荷数较大【解析】【分析】【详解】(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D项排布能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此r(Li+)小于r(H)。答案第12页，共1页