第3章《简单的有机化合物》测试题 高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第3章简单的有机化合物测试题一、单选题共（12题）1“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是A烛芯是由传统无机非金属材料制成的B烛芯是由光导纤维制成的C烛芯是由耐高温的碳化硅制成的D烛芯的主要成分是纤维素2化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是A石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料B我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素C“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝D我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐

2、蚀3环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的离子导体等，某研究团队以环氧乙烷衍生物(，R表示烃基)和二氧化碳为原料催化合成环状碳酸酯，反应历程如图所示。下列说法错误的是A是反应的催化剂B反应过程存在极性键的断裂和形成C反应过程中有4种中间体D总反应方程式为+CO24有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A燃煤脱硫B粮食酿酒C水力发电D石油分馏5我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法错误的是A淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物B由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉D该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战

3、提供解决手段6用化学用语表示的相关微粒，其中错误的是A的结构示意图：B的电子式：CC、H元素所形成的的结构式：D中子数为8的碳原子：7“碳中和”是指排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列措施中有助于实现“碳中和”的是A安装汽车尾气净化装置B对含硫燃料预先进行脱硫处理C使用以液化天然气作为动力的新型环保汽车D2021年9月天津工业生物所首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成8化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是A家用PVC排水管B家用实木砧板C磁悬浮列车的车厢D青花瓷茶具9用下列仪器或装置(部分夹持装置略)

4、进行物质制备，能达到实验目的的是A图甲装置制备Fe(OH)2沉淀B图乙装置制备无水MgCl2C图丙装置利用蒸发结晶的方法制备胆矾晶体D图丁装置制备乙酸乙酯10下列说法正确的是AH2与D2互为同位素B水与双氧水互为同分异构体C水蒸气与冰是同素异形体D乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体11下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将蔗糖与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后的少量溶液加入溶液调至碱性，再加入银氨溶液水浴加热试管壁上出现光亮的镜面蔗糖发生了水解反应B向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：C将食品袋中的抗氧化剂

5、(粉)溶于稀硫酸，再滴加溶液没有血红色出现抗氧化剂没有吸收D测定常温下，同浓度溶液和溶液的pH：AABBCCDD12绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图，下列说法不正确的是A从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B绿原酸溶解度随温度升高而减小C减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质D绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯二、非选择题（共10题）13已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。回答下

6、列问题：(1)工业上，由石油获得B的方法称为_。(2)A中含有的官能团的名称为_；H的化学名称为_。(3)B到A的反应类型为_；A到E的反应类型为_。(4)C的分子式为_；F的结构简式为_。(5)由A生成G的化学方程式为_。(6)A与D反应生成E的化学方程式为_。14A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素，A、C能形成两种液态化合物和。C、F同主族，D元素在同周期中原子半径最大。E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：(1)G元素在周期表中的位置为_，C、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(2)物质R

7、由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R的电子式为_。将R通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为_。(3)M、N是由A、C、D、F四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：_。(4)E是一种用途很广的材料。工业上制备E的化学方程式为：_，将E单质与氧化铁高温加热制取铁，制取1mol的铁转移的电子数为_。(5)向溶液中通入适量的G单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为_，该反应的离子方程式为_。15烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.16gL-1，B可发生银镜反应

8、。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称是_。（2）反应的原子利用率达100，该反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。A反应合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%B反应、的类型各不相同C由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全16沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定的温度、湿度和酸碱度条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气(如图所示)。沼气是一种混合气体，其中CH4含量为55%70%，CO2含量为30%45%。沼气池中主要发生了下列变化：(1

9、)动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；(2)微生物将这些可溶性化合物转变成有机酸；(3)微生物将一些有机酸变成CH4；(4)发酵池中产生了液体肥料；(5)发酵池中还产生CO2、H2S等气体。根据以上描述，将画线部分的物质填入以下图示中的合适位置。_；_；_；_；_；_。17比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷和乙烯在空气中燃烧时发生的反应，将反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。反应物反应类型反应条件生成物现象甲烷、氯气_乙烯、溴_甲烷、氧气_乙烯、氧气_18按照要求回答下列问题：(1)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为_。(2)有机物 C

10、H3CH(C2H5)CH(CH3)2命名_(系统命名法)(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是_(填字母，下同)；互为同系物的是_；互为同素异形体的是_。A甲烷与新戊烷 B氧气和臭氧C和 D35Cl和37ClECH3CH2OH和CH3OCH3(4)某仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为86，含碳量为83.72%，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式_。19NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaC1有关的实验。把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：在一只小烧杯

11、中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，回答下列问题：(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是_。(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_。(3)请写出检验NaC1相关的原理方程式_。20目前，化学家们已合成了一系列有机物：联苯 联三苯 联四苯 联m苯根据这一系列有机物的规律，试回答：（1）写出联苯的化学式（用m表示）_（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为_（保留三位有效数字）（3）若联苯中CC能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有_种21现

12、有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_。（2）常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_。（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是_，生成水的量最多的是_。（4）在120、1.01105Pa下，以上三种物质中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。22乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。(1)如图所示为乙酸的_(“比例”或“球棍”)模型。(2)乙醇中所含有的官能团的名称为_，乙酸中所含有的官能团的名称为 _。(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的

13、化学方程式：_。该反应的类型为_反应，右侧小试管中应装有_溶液并解释其作用_。参考答案：1D【详解】A烛芯是由棉线构成，属于有机物，故A错误；B光导纤维主要成分是SiO2，烛芯是纤维素，故B错误；C烛芯是由棉线构成，不是碳化硅制成，故C错误；D烛芯由棉线构成，主要成分是纤维素，故D正确；故选：D。2A【详解】A石墨烯是单层石墨，是碳的单质，不是有机物，故A错误；B氕、氘、氚的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同原子，互称为同位素，故B正确；C“地沟油”是废弃的油脂，经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝，故C正确；D舰船船体是钢铁制成的，容易发生电化学腐蚀，在舰船底部镶嵌锌块可以构成锌

14、铁原电池，锌做负极，被氧化，保护了正极铁，该方法为金属防护的牺牲阳极法，故D正确；故选A。3C【详解】A由图中转化关系可知，反应消耗了、又生成了，为反应的催化剂，A正确；B反应过程中存在碳溴键的断裂和氮溴键的形成，B正确；C由图示可知，反应过程中只有3种中间体，C错误；D由图示可知，总反应是环氧乙烷衍生物与二氧化碳发生加成反应生成环状碳酸脂，D正确；答案选C。4C【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选C。5A【详解】A淀粉为高分子化合物，分子式为(C6

15、H10O5)n，n值不同，分子式不同，A错误；B淀粉为长碳链有机化合物，所以由二氧化碳等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，B正确；C玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉，C正确；D二氧化碳资源广泛，能够合成淀粉，既可以减少温室效应，又能够解决人类粮食问题，D正确；答案选A。6B【详解】AMg2+的质子数为12，核外有10个电子，最外层电子数为8，其结构示意图为，故A正确；B二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故B错误；CCH4属于共价化合物，分子中含有4个碳氢键，其结构式为，故C正确；D质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，故D正

16、确；故选：B。7D【详解】A 安装汽车尾气净化装置，减少氮氧化物的排放，故A不选；B 对含硫燃料预先进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放，故B不选；C 使用以液化天然气作为动力的新型环保汽车，不会减少碳的排放，故C不选；D 2021年9月天津工业生物所首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，可大大减少碳排放，故D选；故选D。8C【详解】APVC是有机高分子材料，A错误；B家用实木砧板主要成分为纤维素、是天然高分子材料，B错误；C 磁悬浮列车的车厢是合金、属于金属材料，C正确；D 青花瓷茶具是硅酸盐材料，D错误；答案选C。9B【详解】AFeSO4进入不到NaOH溶液中，无法制备Fe(OH)2沉淀，A

17、错误；B在干燥的氯化氢气流中加热可防止氯化镁水解，因此可制备无水MgCl2，B正确；C直接蒸发结晶得不到胆矾晶体，C错误；DNaOH溶液会使乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误。答案选B。10D【详解】AH2与D2是同位素原子H、D组成的单质，二者不能互为同位素，A错误；B水与双氧水的H、O两种元素形成的化合物，它们的分子式分别是H2O、H2O2，二者的分子式不同，因此不能互为同分异构体，B错误；C水蒸气与冰是化合物H2O的两种不同的存在状态，属于同一物质，不能称为同素异形体，C错误；D乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)分子式都是C2H6O，二者的分子式相同，分子结构不同

18、，因此它们互为同分异构体，D正确；故合理选项是D。11A【详解】A将蔗糖与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后的少量溶液加入溶液调至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮的镜面，说明有葡萄糖生成，可证明蔗糖发生了水解反应，A项正确；B有机相呈橙红色，说明有单质溴生成，该反应中为还原剂，B项错误；C即使吸收氧气，也可能过量的铁将生成的还原成，C项错误；D测定常温下，同浓度溶液的大于溶液的，只能证明，D项错误。答案选A。12B【详解】A由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，得到有机层的实验操作为萃取分液，故A正确；B用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，所以可知绿原酸溶解度随温度升高而

19、增大，故B错误；C绿原酸具有延缓衰老、抗氧化等保健作用，即具有还原性，减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸发生氧化变质，故C正确；D根据流程图，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸难溶于水，可通过重结晶的方法提纯，故D正确；故选B。13(1)裂化、裂解(2) 羟基 氯乙烷(3) 加成反应 酯化反应(取代反应)(4) C2H4O (5)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(6)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】B是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，B是乙烯；乙烯发生加聚反应生成高聚物F，F是聚乙烯；乙烯和氯化氢

20、发生加成反应生成H，H是氯乙烷；乙烯和水反应生成A，A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A是乙醇，乙醇和钠发生反应生成乙醇钠和氢气，G是乙醇钠；乙醇发生催化氧化生成C，C是乙醛，乙醛氧化为D，D是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成E，E是乙酸乙酯；(1)B是乙烯，工业上，通过石油的裂化、裂解获得乙烯；(2)A是乙醇，乙醇中含有的官能团的名称为羟基；乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，H的化学名称为氯乙烷；(3)B到A是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；A到E是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应；(4)乙醇发生催化氧化生成C，C是乙

21、醛，分子式为C2H4O；乙烯发生加聚反应生成高聚物F，F是聚乙烯，结构简式为；(5)A生成G是钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；(6)乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。14 第三周期VIIA族 O2-Na+Al3+ CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 3NA(或1.8061024) 溶液分层，下层为紫色 Cl2+2I=I2+2Cl【详解】(1)G为Cl元素，位于第三周期VIIA族；C、D、E三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，

22、三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：O2-Na+Al3+；(2)R由C、H元素组成，且R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R为CH2=CH2，电子式为；乙烯可以和溴发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(3)M、N是由H、O、Na、S四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，该气体应为SO2，两种化合物分别为NaHSO3、NaHSO4，反应的离子方程式为：；(4)E为Al，工业上电解熔融氧化铝制备铝单质，化学方程式为；Fe2O3中Fe的化合价为+3价，生成Fe单质化合价降低3价，所以生成1mol铁

23、转移3mol电子，个数为3NA(或1.8061024)；(5)向KI溶液中通入Cl2，氯气会氧化碘离子生成碘单质，碘单质更易溶于CCl4，所以振荡静置后的现象为溶液分层，下层为紫色，离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl。15 碳碳叁键 2CH3CHOCH3COOCH2CH3 BD【详解】（1）由上述分析可知，A为CHCH，官能团名称为碳碳叁键，故答案为碳碳叁键；（2）由上述分析可知，B为CH3CHO，反应的原子利用率达100%，则CH3CHO发生加成反应生成CH3COOCH2CH3，该反应的化学方程式是2CH3CHOCH3COOCH2CH3，故答案为2CH3CHOCH3COOCH2CH3 ；

24、（3）A. C为CH3CH2OH与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，则在一定条件下合成乙酸乙酯不能实现原子利用率100%，故A错误；B.反应为还原反应，为氧化反应、为酯化反应，所以类型各不相同，故B正确；C.乙酸乙酯与水不相溶，可以用分液漏斗分离乙酸乙酿和水的混合物，故C错误；D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，不可逆，较在稀硫酸中更完全，故D正确；故选BD。16 蛋白质 脂肪 有可溶性化合物 有机酸 肥料(或CO2、H2S等气体) CO2、H2S等气体(或肥料)【详解】根据题干描述，动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌可以将蛋白质分别变成可溶性化合物；故为

25、蛋白质，为脂肪，为可溶性化合物，微生物将这些可溶性化合物转变成有机酸，故位有机酸，微生物将一些有机酸变成CH4，发酵池中产生了液体肥料，CO2、H2S等气体，故为肥料(或CO2、H2S等气体)，为CO2、H2S等气体(或肥料)。17 取代 光照 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 黄绿色褪去，有油状液体生成 加成 CCl4溶液 CH2BrCH2Br 溴的CCl4溶液褪色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰呈淡蓝色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰明亮，有黑烟【详解】甲烷在光照条件可与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故可以观察到的现象有

26、黄绿色褪去，有油状液体生成；乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，因此溴的CCl4溶液褪色；甲烷在氧气中点燃产生淡蓝色火焰，生成CO2和H2O，属于氧化反应；乙烯在氧气中点燃火焰明亮且伴有黑烟，生成CO2和H2O，属于氧化反应。18(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)2，3-二甲基戊烷(3) E A B(4)(CH3)2CHCH(CH3)2【解析】(1)乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(2)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主链上有5个碳原子，即戊烷，从离支链近的一端开始编号，则在2

27、号碳和3号碳上分别均有2个甲基，故名称为：2，3-二甲基戊烷；(3)A甲烷与新戊烷都是烷烃，属于同系物；B氧气和臭氧都是氧元素的单质，属于同素异形体；C 和结构相同，分子式相同，属于同种物质；D35Cl和37Cl质子数都是17，是氯元素的不同原子，属于同位素；ECH3CH2OH和CH3OCH3，分子式相同而结构不同，属于同分异构体；所以互为同分异构体的是 E；互为同系物的是 A；互为同素异形体的是B；(4)该有机物只含碳氢两种元素，含碳量为83.72%，则含氢量为1-83.72%=16.28%，碳原子的个数为，氢原子的个数为，该有机物分子为C6H14，其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为(

28、CH3)2CHCH(CH3)2。19(1)取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉(2)取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl(3)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3【解析】(1)利用淀粉与碘变蓝，故检验烧杯中有无淀粉，操作是取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉；(2)如果蛋膜内溶液中有NaCl则可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是：取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl；(3)根据（2）的分析可知，检验NaC1相关的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3。20 C6mH4m2 94.7% 12【详解】(1)由A. B.C的结构简

29、式,分析出其分子式中,每增加1个苯环,碳原子数增加增加6,氢原子数增加4,实际上该有机物分子式形成了一个等差数列,数列的首项为C12H10,公差为C6H4,该有机物的通式为：C6mH4m+2,联m苯的化学式为C6mH4m+2，故答案为：C6mH4m+2；(2)由于该系列有机物中,碳原子数目越多,碳含量越高,所以联m苯的碳含量最高,含量为：100%= 76+2m100% 100%94.7%，即：含碳量最高的化合物碳含量百分率约为94.7%，故答案为：94.7%；(3)根据位置异构进行判断,1、5、6、10位置的碳原子等价,2、4、7、9位置的碳原子等价,3和8位置的碳原子等价,因此的二氯代物的同

30、分异构体中,氯原子可位于：1、2;1、3;1、4;1、5;1、6;1、7;1、8(注意：1、9等价于1、7;1、10等价于1、6);2、3;2、4;2、7;2、8(注意2、5和1、4重复;2、6和1、7重复)；3、8，共12种同分异构体，故答案为：12。21 CH4 C2H6 C2H4 CH4 CH4和C2H4【详解】（1）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大。CH4、C2H4、C2H6的的值一次为4、2、3，故等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，故答案为：CH4；（2）等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时， 的值越大，耗氧量越大。三种物质

31、的的值依次为2、3、3.5，故常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧室消耗O2的量最多的是C2H6。故答案为：C2H6；（3）质量相同时，烃(CxHy)的值越大，生成二氧化碳的量越多；的值越大，生成水的量越多。故生成二氧化碳的量最多的是C2H4；生成水的量最多的是CH4。故答案为：C2H4；CH4；（4）由题意可知，在120、1.01105Pa下， 由于，则，的y=4，即该条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变。故符合要求的两种烃为CH4、C2H4。故答案为：CH4和C2H4。22(1)球棍(2) 羟基 羧基(3) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2

32、CH3+H2O 酯化(取代) 饱和Na2CO3 为了吸收乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度【解析】(1)根据题中所给模型，应是乙酸的球棍模型，故答案为：球棍；(2)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，所含官能团是羟基；乙酸的结构简式为CH3COOH，所含官能团是醛基；故答案为羟基；醛基；(3)该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应类型为酯化反应或取代反应；蒸出乙酸乙酯时，部分乙酸和乙醇一起被蒸出，因此小试管中盛放的物质为饱和碳酸钠溶液，其作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出；故答案为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；饱和碳酸钠溶液；为了吸收乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度。